（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十八）點點突破 鹽類的水解及應用（含解析）.doc

跟蹤檢測（四十八）點點突破鹽類的水解及應用1常溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù)D溶液中c(NH)解析：選B溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意。2在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B加入CuSO4固體，HS濃度減小C升高溫度，c(HS)/c(S2)減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B稀釋溶液，水解平衡向正反應方向移動，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水解平衡常數(shù)保持不變，A項錯誤；加入CuSO4固體，發(fā)生沉淀反應：Cu2S2=CuS，c(S2)減小，S2的水解平衡向逆反應方向移動，HS濃度減小，B項正確；水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，c(HS)增大，c(S2)減小，c(HS)/c(S2)增大，C項錯誤；加入NaOH固體，c(OH)增大，pH增大，D項錯誤。3相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：選B相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。4下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體解析：選D升高溫度，促使CO的水解平衡正向移動，溶液中c(OH)增大，堿性增強，有利于油污的水解及清洗，A正確；明礬是KAl(SO4)212H2O，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B正確；TiCl4發(fā)生水解反應生成TiO2xH2O沉淀，經(jīng)脫水制備TiO2，C正確；SnCl2易發(fā)生水解反應，而配制其溶液時，加入NaOH固體，消耗HCl，促使水解平衡正向移動，生成Sn(OH)Cl沉淀，故應加入HCl溶液抑制其水解，D錯誤。5下列有關問題，與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D解析：選DNH4Cl與ZnCl2溶液中NH、Zn2發(fā)生水解反應而使溶液呈酸性，可溶解金屬銹蝕生成的氧化物，故可用作除銹劑，正確；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，其原理是二者發(fā)生相互促進的水解反應生成CO2和Al(OH)3，正確；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO與NH發(fā)生相互促進的水解反應，釋放出NH3，降低了肥效，正確；實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO發(fā)生水解反應而使溶液呈堿性，易與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使玻璃塞與瓶口粘連，正確；加熱蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正向移動，加熱蒸干得到Al(OH)3固體，正確。6對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選B A項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C項，加入少量NH4Cl固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。7(2018北京高考)測定0.1 molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH與不同，是由SO濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的KW值相等解析：選CNa2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A項正確；實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明中的SO數(shù)目大，SO數(shù)目小，所以中的OH數(shù)目小于中的OH數(shù)目，pH不同，B項正確；的過程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動，而c(SO) 減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C項錯誤；KW只與溫度有關，D項正確。8室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是()選項加入物質(zhì)結論A50 mL 1 molL1 H2SO4反應結束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變解析：選BNa2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯誤。9常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度：>>>BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選B四種鹽溶液均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解均顯堿性，水解程度越大， pH越大，則四種溶液中，水的電離程度：>>>， A錯誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正確；醋酸的酸性強于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯誤；根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO )2c(H2CO3)，D錯誤。 10(2019石家莊一模)25 時，關于0.1 molL1 NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中的值減小B若向中加適量水，水的電離平衡正向移動C若將和均稀釋100倍，的pH變化更大D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：選BNH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀釋時，平衡正向移動，n(NH)減小，n(Cl)不變，則的值增大，A錯誤。NaOH溶液中加水稀釋，c(NaOH)減小，對水的電離抑制程度減小，故水的電離程度增大，B正確。NH4Cl溶液加水稀釋100倍，促進NH的水解，溶液中c(H)大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀釋100倍，c(OH)變?yōu)樵芤旱?，故NaOH溶液的pH變化更大，C錯誤。將和混合，所得溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得，c(NH)c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；由于溶液的pH7，則有c(OH)c(H)，從而可得c(NH)c(Na)c(Cl)；據(jù)物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，綜合上述兩式可得c(NH3H2O)c(Na)，D錯誤。11(2019鄭州調(diào)研)向濃度為0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體，下列各量保持減小的是()c(H)c(NH)NH的水解程度A BC D解析：選BNH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加入少量NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡正向移動，則溶液中c(H)增大，錯誤；根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡正向移動，但c(NH)仍比原平衡大，錯誤；c(NH)增大，平衡正向移動，但NH的水解程度減小，故增大，錯誤；NH的水解平衡常數(shù)為Kh，則，由于溫度不變，Kh不變，故不變，錯誤；加入少量NH4Cl固體，水解平衡正向移動，但NH的水解程度減小，正確；結合水解常數(shù)Kh可知，加入少量NH4Cl固體，Kh不變，c(NH3H2O)增大，故減小，正確；結合水解常數(shù)Kh可知，加入少量NH4Cl固體，水解平衡正向移動，c(H)增大，但Kh不變，故增大，錯誤。12常溫下向濃度均為0.10 molL1、體積均為1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pH與lg V的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是()AKh1(CO)(Kh1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為104B曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系CNa2CO3溶液中存在：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO水解，最終析出的是NaOH固體解析：選DNaOH為強堿，常溫下0.10 molL1 NaOH溶液的pH13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lg V的變化關系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：COH2OHCOOH，常溫下0.10 molL1的Na2CO3溶液的pH11.6，即c(H)1011.6，則c(OH)102.4，Kh1(CO)103.8，由上述分析，A、B都正確。Na2CO3溶液中存在：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，其中主要為第一級水解，所以c(OH)略大于c(HCO)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，故C正確。Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高促進水解，但隨著水的減少，NaHCO3和NaOH濃度均增大，二者不能大量共存，又會生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯誤。13下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B將0.1 molL1 K2C2O4溶液從25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：選DNa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后，NH3與水反應生成NH3H2O，并電離產(chǎn)生NH和OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移動，c(CO)增大，c(Na)不變，故減小，A正確。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2OOH，從25 升高到35 ，水解平衡正向移動，c(C2O)減小，c(K)不變，故增大，B正確。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有c(H)c(OH)，此時所得溶液為NaF和HF混合液，據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，則有c(Na)c(F)，故有1，C正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常數(shù)為Kh，則有，加入少量水，水解平衡正向移動，由于溫度不變，則Kh、KW不變，故不變，D錯誤。14(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“>”“”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，則鹽酸的體積_氨水的體積(填“>”“”或“<”)。(3)將0.2 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“>”“<”或“”，下同)?；旌先芤褐校琧(HA)c(A)_0.1 molL1。(4)常溫時，取0.1 molL1HX溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH8。混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 molL1NaOH溶液中由水電離出的c(OH)之比為_。已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中c(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動，c(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。(3)0.2 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，二者充分反應后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則有c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)<c(HA)。據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1。(4)0.1 molL1HX溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaX，測得混合溶液的pH8，說明X發(fā)生了水解反應，則HX為一元弱酸?；旌先芤褐蠳aX發(fā)生水解反應，促進了水的電離，則由水電離出的c(OH)106 molL1；0.1 molL1NaOH溶液中OH抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH)1013 molL1，故兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為(106 molL1)(1013 molL1)1071。HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NH和X的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO的水解程度大于X，從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故該溶液呈堿性，即pH>7。答案：(1)>(2)<(3)< (4)1071>15現(xiàn)有0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：_。(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_。A.溶液中c(Na)與反應時間t的關系B.CH3COO的水解速率與反應時間t的關系C.溶液的pH與反應時間t的關系D.KW與反應時間t的關系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有_。A冰醋酸 B純堿固體C醋酸鈣固體 D氯化銨固體(4)欲配制0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取_g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_ molL1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175 molL1醋酸鈉溶液的pH約為_已知醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)Kh。解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確；D項，KW是溫度常數(shù)，溫度不變，KW不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B項，加入純堿固體，由于CO的水解會產(chǎn)生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，錯誤；C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 molL1，所以原來的濃度為0.35 molL1。(5)醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)Kh，則，得c(OH)105 molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖1所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_。20 時，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，但HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完電離出H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大，b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na)c(SO)，b點時c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)