2018年秋高中化學(xué) 主題3 物質(zhì)的檢測(cè)綜合檢測(cè) 魯科版選修6.doc

主題3物質(zhì)的檢測(cè)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1(2010年高考浙江卷)下列說(shuō)法中，正確的是()A光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放C紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D陰極射線(xiàn)、粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)解析：選C。A項(xiàng)光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，它和油脂都不是高分子化合物；B項(xiàng)無(wú)磷洗滌劑與降低碳排放無(wú)關(guān)；D項(xiàng)布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無(wú)關(guān)。2(2010年高考天津卷)化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是()A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染解析：選C。阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的基體的主要成分有Al2O3、MgOAl2O3、SiO2、Si3N4、SiC等，B正確；鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊，形成鐵銅原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，C錯(cuò)；禁止使用含鉛汽油，以防止鉛對(duì)空氣的污染，D正確。3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B苯酚濃溶液沾皮膚上后立即用酒精擦洗C將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥中D配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液逐滴滴入稀氨水中解析：選B。本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作。做焰色反應(yīng)應(yīng)用耐高溫的鉑或鐵絲，A錯(cuò)；苯酚有毒，易溶于酒精，B對(duì)；濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，會(huì)生成氯化銨，C錯(cuò)；配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將稀氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，D錯(cuò)。4以下各組中的所有物質(zhì)在一定條件下都能跟水發(fā)生反應(yīng)的是()生石灰、木炭、二氧化硫、蔗糖鎂、甲苯、葡萄糖、淀粉電石、乙酸乙酯、蛋白質(zhì)、硫黃氯氣、溴乙烷、過(guò)氧化鈉、二氧化氮明礬、氧化鋁、二氧化硅、纖維素ABC D解析：選A。主要考查一些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。中的甲苯不與水反應(yīng)，中硫黃不與水反應(yīng)，中氧化鋁、二氧化硅都不與水反應(yīng)，所以正確。5檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中正確的是(雙選)()A向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)其含有的氯元素B用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔C用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚D用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸解析：選CD。A.氯仿CHCl3不能在水溶液中電離出Cl，故不能直接加入AgNO3溶液檢驗(yàn)氯元素的存在；B.乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液退色，故不能鑒別；C.FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用來(lái)鑒別苯和苯酚；D.加入新制Cu(OH)2懸濁液，藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀消失、呈藍(lán)色溶液的是乙酸，加熱剩余二者，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的溶液是乙醛；無(wú)磚紅色沉淀的是乙醇。6(2010年高考天津卷)下列鑒別方法可行的是()A用氨水鑒別Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：選C。將氨水滴到Al3、Mg2的溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別；將Ba(NO3)2滴到SO、CO的溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；1溴丙烷中有3種氫，而2溴丙烷中有2種氫，所以核磁共振可以用來(lái)鑒別；D項(xiàng)中兩種物質(zhì)均能使酸性KMnO4退色，不能鑒別。7對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：選C?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o(wú)色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿(mǎn)足B選項(xiàng)中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含有SO，也可能含有Ag，B也不一定正確；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為NH3，而與OH作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含有NH，C正確；含有Ca2也會(huì)有D選項(xiàng)中所給現(xiàn)象。8某無(wú)色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：步驟操作現(xiàn)象(1)取少量溶液滴加幾滴石蕊溶液溶液變藍(lán)(2)另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無(wú)色，下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過(guò)濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A可能含有Cl、SO、SOB肯定沒(méi)有Ba2、Cl、BrC不能確定Na、SO、SOD肯定含有Na、Br、SO解析：選D。本題考查離子的檢驗(yàn)。滴加幾滴石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液顯堿性，則一定有SO，SO水解顯堿性。滴加過(guò)量氯水，生成了溴單質(zhì)，則原溶液中有Br。實(shí)驗(yàn)(3)不能證明原溶液中是否有SO，因?yàn)槁人袕?qiáng)氧化性，可以將SO氧化生成SO。實(shí)驗(yàn)(4)不能確定原溶液中是否有Cl，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)(2)加入的氯水對(duì)其有干擾，在陽(yáng)離子中只能是Na，D選項(xiàng)正確。9下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A往FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeSO4是否氧化變質(zhì)B用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)C用焰色反應(yīng)鑒別NaCl，KNO3，BaCl2D用加強(qiáng)熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3和NH4Cl解析：選B。B中濃溴水與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚在水中為白色沉淀，在有機(jī)溶劑苯中易溶解，故難以除去。A中Fe2若被氧化為Fe3，則遇SCN顯紅色，D中NaHCO3加熱可分解生成Na2CO3、水和CO2，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，氣體脫離體系。10在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是()ANaOH BNH3H2OCAgNO3 DBaCl2解析：選A。鑒別含有不同溶質(zhì)的溶液，選擇試劑要根據(jù)被鑒別物質(zhì)中所含有的陰離子和陽(yáng)離子來(lái)決定，鑒別陰離子選用含陽(yáng)離子的試劑，鑒別陽(yáng)離子要選用含陰離子的試劑，這種試劑加入后要求能迅速觀察到不同的現(xiàn)象。五種溶液中只含有SO、Cl兩種陰離子，很難選擇陽(yáng)離子，排除C、D；氨水是一種弱堿，有三種被檢溶液跟氨水反應(yīng)，其中兩種現(xiàn)象相同難以區(qū)別，B錯(cuò)；NaOH是強(qiáng)堿，跟五種溶液反應(yīng)有不同現(xiàn)象，用離子方程式表示如下：NHOHNH3H2O，Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3OH=Al(OH)4(沉淀溶解)，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3(紅褐色)，氯化鉀溶液加入NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，五種溶液被區(qū)別開(kāi)，A正確。11(2011年高考四川卷)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3解析：選D。硝酸亞鐵溶液中加入硫酸，二價(jià)鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO氣體，在管口被氧化成紅棕色的NO2氣體；葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，因此要先加堿中和酸，再檢驗(yàn)；乙醇和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)除生成乙烯外，還可能生成SO2氣體，SO2氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。12有下列溶液：0.5 molL1的NaOH溶液和1.0 molL1HCl溶液等體積混合后的溶液；pH0的溶液；c(H)11010molL1的溶液；0.1 molL1CH3COOH溶液。它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A>>> B>>>C>>> D>>>解析：選A。中NaOH和HCl中和后，HCl過(guò)量，c(H)(1.0 molL10.5 molL1)/20.25 molL1；中c(H)1molL1；中c(H)11010molL1；中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，酸性順序?yàn)椋?gt;>>。13某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下：，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中不正確的是()A酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物只有一種B1 mol該有機(jī)物最多可跟8 mol NaOH反應(yīng)C1 mol該有機(jī)物最多可跟2 mol Br2反應(yīng)D該有機(jī)物可跟NaHCO3溶液反應(yīng)解析：選C。在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均為，故A正確；1 mol酯水解(堿性下)需1 mol NaOH，酚羥基需6 mol NaOH，羧基還需1 mol NaOH，故B正確；羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，該有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)，故D正確。14根據(jù)下列描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)基本完成的是()A酯化反應(yīng)后滴加混有酚酞的飽和碳酸鈉溶液，振蕩，紅色變淺B油脂皂化反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)混合液不分層C蔗糖水解后，反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅D液溴和苯的混合物持續(xù)沸騰時(shí)，導(dǎo)管末端的硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀解析：選B。A項(xiàng)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的CH3COOH，則滴入Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O，從而使溶液的堿性減弱，通入酚酞?jiǎng)t紅色變淺，而且酯化反應(yīng)以無(wú)機(jī)酸(常用濃H2SO4)作催化劑，同樣會(huì)使酚酞顏色變淺或消失，這不能作為此反應(yīng)已完成的判斷依據(jù)。B項(xiàng)油脂不水解，皂化反應(yīng)后生成羧酸鹽和醇(丙三醇)，它們均易溶于水，故反應(yīng)完成后混合液不分層，若有未反應(yīng)的油脂則分層，故B項(xiàng)符合題意。C項(xiàng)蔗糖的水解往往是在H2SO4的催化作用下進(jìn)行的，反應(yīng)混合液肯定呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，即反應(yīng)不管是否進(jìn)行到底都會(huì)有此現(xiàn)象，不合題意。D項(xiàng)液溴與苯的混合液中加入鐵粉后，體系處于沸騰狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中生成的HBr氣體必然逸出，故導(dǎo)管末端的AgNO3溶液肯定會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀(AgBr=AgBr)但這并不標(biāo)志反應(yīng)基本完成，不合題意。15亞硝酸鈉俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過(guò)查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無(wú)色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是()A BC D解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)在中和滴定操作過(guò)程中，由以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_；(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果_；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_；(5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果_；(6)過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_；(7)過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果_；(8)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度_；(9)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度_；(10)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_。解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)c待K根據(jù)V標(biāo) 的偏大或偏小判斷c待是偏高還是偏低。如(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所消耗V標(biāo)偏大，使測(cè)定的c待偏高；又如(2)錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所消耗的V標(biāo)偏大，使測(cè)定的c待偏高，其余各項(xiàng)可仿此分析。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)偏低(9)偏高(10)無(wú)影響17(8分)某一無(wú)色溶液，可能含有Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、CO、K、SO等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)，沉淀部分溶解。試判斷：溶液中一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_。解析：無(wú)色溶液，排除Cu2、Fe3的存在。溶液中加入Na2O2將有NaOH生成，但無(wú)刺激性氣味NH3產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)NH存在。據(jù)加入Na2O2生成沉淀的情況判斷有Al3及Mg2，Al3、Mg2與CO均不共存，所以無(wú)CO存在。又據(jù)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明有SO存在。答案：SO、Al3、Mg2NH、CO、Fe3、Cu218(12分)(2011年北京東城區(qū)高二期末測(cè)試)已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在向足量的稀溴化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：_(填化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：_。(2)你認(rèn)為哪位同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的是_(填“甲”或“乙”)。為了驗(yàn)證你的判斷的正確性，請(qǐng)根據(jù)下面所提供的試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，并將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)可供選用的試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳D硫氰化鉀溶液E硝酸銀溶液F淀粉碘化鉀溶液實(shí)驗(yàn)方案所選用試劑(填代號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一方案二(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是_；若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行_。理由是_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若向100.0 mL溴化亞鐵溶液中通入268.8 mL Cl2時(shí)有70%的溴被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。解析：(2)向FeBr2稀溶液中加入液溴發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br。若加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則說(shuō)明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若加入CCl4振蕩?kù)o置后有機(jī)層呈橙色，則證明溴沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)。(4)向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，由于還原性：Fe2Br，故先氧化Fe2，然后再氧化Br。設(shè)FeBr2為x mol，則利用電子守恒有：x2x0.72，解得x0.01，則c(FeBr2)0.1 molL1。由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比有：n(Fe2)n(Br)n(Cl2)0.01(0.020.7)0.012101412。據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為：10Fe214Br12Cl2=10Fe324Cl7Br2。答案：(1)Br2Fe3(2)乙方案一：C有機(jī)層呈無(wú)色方案二：D溶液顯紅色(3)Fe2不可行Br2和Fe3都能氧化I，從而使淀粉碘化鉀溶液顯藍(lán)色(4)0.110Fe214Br12Cl2=10Fe324Cl7Br219(10分)(2011年高考山東卷)美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 (X為鹵原子，R為取代基)經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M(一種防曬劑)的路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_。a取代反應(yīng) b酯化反應(yīng)c縮聚反應(yīng) d加成反應(yīng)(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_。(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。解析：本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，意在考查考生的分析推斷能力。(1)M含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，a對(duì)；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，d對(duì)；不能發(fā)生縮聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推斷C為(CH3)2CHCH2CH2OH，則F為，D為，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的高分子G為。(3)A為CH2=CHCHO，檢驗(yàn)A是否完全反應(yīng)可以選用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。(4)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以推斷K為，與過(guò)量NaOH溶液共熱的反應(yīng)為：2NaOHNaXH2O。答案：(1)ad(2)(CH3)2CHCH=CH2 (3)新制氫氧化銅懸濁液(或新制銀氨溶液)(4) 20(15分)近段時(shí)間，液奶事件使人們?cè)鰪?qiáng)了食品安全意識(shí)。衡量液奶質(zhì)量的重要指標(biāo)是蛋白質(zhì)的含量，由于直接測(cè)定蛋白質(zhì)技術(shù)比較復(fù)雜。目前，常用一種叫凱氏定氮法(kjeldahl meldhod)的方法，通過(guò)測(cè)定氮元素含量間接推算樣品中蛋白質(zhì)含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C3H6N6)，其目的是提高含氮量。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌液奶中蛋白質(zhì)水溶液的濃度。下表是該品牌液奶商標(biāo)的一部分信息：原料產(chǎn)品類(lèi)型產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)保質(zhì)期生產(chǎn)日期營(yíng)養(yǎng)成分鮮牛奶低脂滅菌純牛乳Q/NMRY114常溫密閉保存6個(gè)月201098每100 g內(nèi)含蛋白質(zhì)3.3 g脂肪0.5 g1.5 g非脂乳固體8.2 g該液奶樣品中蛋白質(zhì)含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取該液奶V mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質(zhì)中的有機(jī)氮全部轉(zhuǎn)化成NH；在如圖所示的洗氣瓶C中裝入足量硫酸溶液，稱(chēng)重W1 g；將步驟所得溶液全部轉(zhuǎn)入燒瓶中，用分液漏斗向燒瓶中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)完畢，稱(chēng)C裝置溶液總質(zhì)量為W2 g。(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，要迅速洗滌分液漏斗，其目的是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向燒瓶里加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，并充分加熱，其目的是_。(2)該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，請(qǐng)指出三條_、_、_。(3)C中稀硫酸能不能換成濃硫酸，_(填“能”或“否”)；理由是_。(4)下列因素會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的有_。A裝置漏氣B燒瓶沒(méi)有干燥C向燒瓶中加入燒堿溶液量不足D液奶中摻有三聚氰胺解析：(1)分液漏斗活塞是磨口玻璃塞，容易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉溶液，它會(huì)將活塞與漏斗頸黏在一起，實(shí)驗(yàn)完畢，要迅速洗滌分液漏斗；加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，且充分加熱使NH全部轉(zhuǎn)化成NH3，并將氨氣排入洗氣瓶中。(2)該方案沒(méi)有考慮氨氣極易溶于硫酸溶液引起倒吸現(xiàn)象，也沒(méi)有考慮排盡燒瓶中的氨氣，用量差法測(cè)定氨氣質(zhì)量，氨氣必須干燥等。(3)濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，會(huì)吸收空氣中的水，使測(cè)得結(jié)果偏高。(4)依題意，裝置漏氣，會(huì)損失氨氣，測(cè)得結(jié)果偏低；燒瓶沒(méi)有干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；加燒堿量不足，NH不能完全轉(zhuǎn)化成NH3，測(cè)得結(jié)果偏低；液奶中摻有三聚氰胺會(huì)使測(cè)得結(jié)果偏高。答案：(1)避免氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉把活塞與漏斗頸黏在一起使NH完全轉(zhuǎn)化成NH3(2)沒(méi)有設(shè)計(jì)防倒吸裝置，可能會(huì)引起倒吸沒(méi)有排盡燒瓶中的氨氣，會(huì)產(chǎn)生誤差氨氣沒(méi)有干燥，硫酸吸收了氨氣帶的水分(3)否濃硫酸吸收空氣中的水，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(4)AC