2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc

課時1酸、堿、鹽在水溶液中的電離1了解電解質(zhì)的概念。(重點(diǎn))2了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3會書寫電解質(zhì)的電離方程式。電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì)基礎(chǔ)初探教材整理1概念教材整理2常見物質(zhì)類別12探究升華思考探究電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？【提示】NaCl晶體中Na與Cl不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。(2)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？【提示】不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因為它與水反應(yīng)生成了H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。認(rèn)知升華電解質(zhì)判斷的三個角度(1)從物質(zhì)類別判斷(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電，條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。(3)從是否自身電離看：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時，電解質(zhì)自身發(fā)生電離，有些非電解質(zhì)如NH3、CO2等，溶于水也能導(dǎo)電，但都不是自身電離產(chǎn)生的離子。題組沖關(guān)1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是()ANH3 BCl2CNH4NO3 DHNO3【解析】A項，NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離的不是NH3本身，故NH3不屬于電解質(zhì)，A正確；B項，因電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，B錯誤；C項，因NH4NO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，但NH4NO3屬于電解質(zhì)，C錯誤；D項，HNO3的水溶液導(dǎo)電，但HNO3屬于電解質(zhì)，D錯誤。【答案】A2下列說法正確的是() A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【解析】NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。【答案】C【題后反思】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時要注意的四個“不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。固態(tài)時不導(dǎo)電，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。電 解 質(zhì) 的 電 離基礎(chǔ)初探1概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離。2表示方法電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2HSO。(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=NaOH。(3)鹽的電離(如CuSO4)：CuSO4=Cu2SO。3從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽4電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)陰、陽離子定向移動導(dǎo)電探究升華思考探究探究1電離方程式的書寫判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確？不正確的加以改正。(1)HNO3=H1NO(2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2(3)Na2SO4=NaSO(4)Al2(SO4)3=Al3SO(5)NaHSO4=NaHSO(6)NaHCO3=NaHCO【提示】(1)不正確；改正：HNO3=HNO(2)不正確；改正：Ba(OH)2=Ba22OH(3)不正確；改正：Na2SO4=2NaSO(4)不正確；改正：Al2(SO4)3=2Al33SO(5)不正確；改正：NaHSO4=NaHSO(6)不正確；改正：NaHCO3=NaHCO探究2電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系(1)NaCl溶液導(dǎo)電的原因是什么？【提示】NaCl在水中電離出自由移動的Cl和Na，在電場作用下定向移動形成電流。(2)比較下列物質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱(填“”“”或“”)0.1 mol/L的NaCl溶液_0.1 mol/L KCl溶液。0.1 mol/L的MgCl2溶液_0.1 mol/L NaCl溶液。【提示】認(rèn)知升華升華1電離方程式的書寫(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號之前。如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3，而不能寫Fe2；2個OH寫成2OH而不能寫成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H和CO，而HSO必須拆成H和SO。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)。升華2電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場作用下發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題組沖關(guān)題組1電離方程式的書寫判斷1下列電離方程式中正確的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO【解析】A項錯誤，原子團(tuán)在寫電離方程式時不能拆開；B項錯誤，其中數(shù)字2表示有2個OH，應(yīng)標(biāo)在OH的前面；C項錯誤，Al3中的“”號應(yīng)放在3的后面。【答案】D2寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。(1)H2SO4_；(2)FeCl3_；(3)BaSO4_；(4)Ba(OH)2_?！敬鸢浮?1)H2SO4=2HSO(2)FeCl3=Fe33Cl(3)BaSO4=Ba2SO(4)Ba(OH)2=Ba22OH題組2溶液導(dǎo)電性的判斷3下列溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A0.1 mol/L CaCl2溶液B0.1 mol/L NaCl溶液C0.1 mol/L鹽酸 D0.1 mol/L的蔗糖溶液【解析】離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。【答案】A4在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)?！窘馕觥咳齻€燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動的離子，當(dāng)加水時，KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO與Ba2生成BaSO4沉淀，H與OH生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱?！敬鸢浮?1)B(2)減弱