2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題19 分子結構與性質(zhì).doc

專題19 分子結構與性質(zhì)（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,_的沸點高,主要原因是_（2）甲醛分子的空間構型為_,其分子內(nèi)的OC H鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的OC H鍵角。（3）甲醛分子是_(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結構相似,一個CO分子內(nèi)鍵的個數(shù)為_,基態(tài)氧原子的價電子排布式是_【答案】甲醇甲醇分子間形成了氫鍵平面三角形大于極性分子22s22p4【解析】【詳解】【點睛】一般原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，等電子體通常具有結構相似的特征。CO與N2因互為等電子體，故兩者的結構相似，都存在叁鍵。2第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的價層電子排布式_；（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為_（用元素符號表示）；（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，寫出該配離子的結構式為_。（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶甲分子的電子式為_，分子構型為_；1 mol乙分子含有_個鍵；丙分子的中心原子采取_雜化軌道； 甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 _（結合具體物質(zhì)解釋）?！敬鸢浮?3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲為H2S，乙為H2O2，H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶【解析】（1）鐵是26號元素,其原子核外有26個電子,根據(jù)構造原理其核外電子排布式為乙分子含有3 NA個鍵。答案：3NA。由C、H、O、S中任兩種元素構成丙分子，所含原子的數(shù)目依次為8，含有18個電子。丙分子為C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3個C-H,1個C-C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+3),C原子采取sp3雜化方式,因此，本題正確答案是: sp3。點睛：（1）根據(jù)構造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式;（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的（3）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅,氫氧化銅和氨水反應生成絡合物,（4）根據(jù)題目信息可以知道甲為H2S，乙為H2O2,丙為, C2H61個C2H6中含有3個共價單鍵,即3個鍵;對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+鍵數(shù)進行判斷;H2O2分子間存在氫鍵以及H2O2分子與水分子可形成氫鍵來解答。3金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途?；卮鹣铝邢嚓P問題：（1）基態(tài)鈦原子中有_個狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_，寫出其價電子的軌道表達式_。（2）化合物TiO2不僅是常用的白色顏料，也是一些反應的良好催化劑，如：有機物X中C原子的雜化軌道類型為_，1mol Y中所含鍵的數(shù)目是_。（3）已知TiCl4在常溫下是無色液體，TiCl4的晶體類型是_晶體，其空間構型是_。（4）自然界中有豐富的鈦礦資源，如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結構，經(jīng)X射線分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm。寫出鋇鈦礦晶體的化學式_，其密度是_gcm-3?！敬鸢浮?2 球形 sp3、sp2 16NA 分子 正四面體 BaTiO3 233/(a10-10)3NA 【解析】4銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。 （1）基態(tài)錫原子的價電子排布式為_，據(jù)此推測，錫的最常見正價是_ 。（2）磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_ 。（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn_P(填“>”“<”或“=”)。（4）比較S、P的第一電離能I1(S)_I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結構如下圖所示:（5）該晶體中P原子位于_空隙中。（6）若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?s25p2+2、+4sp3<<由銅原子形成的正八面體5109【解析】【詳解】【點睛】本題考查了原子核外電子排布、元素電離能、電負性大小比較、原子雜化方式、晶胞計算等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。