2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測高考頻度： 難易程度：1下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中H>OHC在CH3COONa溶液中，由水電離的OHHD水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性2用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時A醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B醋酸和氫氧化鈉恰好中和C氫氧化鈉過量D醋酸有剩余3常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度：c(Z)>c(Y)>c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)4有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c()>c(H2CO3)D溶液中：c()>c(H2CO3)525 時，實驗測得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH9.1。下列說法中正確的是ANaHB的電離方程式為：NaHB=NaHB2B中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量前者多于后者CNaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H)D溶液中水電離出的c(H)為109.1 mol/L6下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2CO3：2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：H2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH7下列事實中一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是常溫時NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗HNO2與NaCl不能反應(yīng)常溫下0.1 molL1的HNO2溶液的pH2ABCD825 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109B1551095108C1201010109D1101041099常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：（1）從組情況分析，HA是強酸還是弱酸？_(填“強酸”或“弱酸”)。（2）組情況表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1?；旌弦褐须x子濃度A與Na的大小關(guān)系是_。（3）從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。 1【答案】C【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中OHH；溶液顯酸性則一定有H>OH；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得OHH，故顯堿性；水電離出的H和OH與鹽中弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是鹽溶液呈酸堿性的原因。2【答案】D 3【答案】D【解析】據(jù)題意知等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z水解能力：Z>Y>X。A項，酸性：HX>HY>HZ；B項，離子濃度應(yīng)為：c(X)>c(Y)>c(Z)；C項，電離常數(shù)應(yīng)為K(HY)>K(HZ)。4【答案】C【解析】的水解能力比的強，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H總數(shù)與OH總數(shù)相同，A項正確；由電荷守恒：c(Na)c(H)2c()c()c(OH)，Na2CO3溶液中Na的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，B項正確；溶液中的水解能力大于其電離能力，C項不正確；溶液中、H2CO3分別是的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，故D項正確。5【答案】C【解析】由NaHB溶液的pH9.1可知該溶液顯堿性，HB的水解程度大于電離程度，NaHB在溶液中不可能完全電離出H和B2，A項錯誤；中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量一樣多，B項錯誤；溶液顯堿性，C項正確；溶液中水的電離程度變大，即c(H)水104.9 mol/L。6【答案】C【解析】多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。7【答案】A【解析】由常溫時NaNO2溶液的pH>7可知，能水解，故HNO2是弱電解質(zhì)，正確；當(dāng)強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也很弱，錯誤；強酸HNO3與NaCl也不能反應(yīng)，錯誤；HNO2若是強電解質(zhì)，則0.1 molL1的HNO2溶液的pH1，現(xiàn)pH2，說明HNO2是弱電解質(zhì)，正確。8【答案】A 9【答案】（1）弱酸（2）大于 ANa（3）大于 ANaHOH【解析】（1）從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。（2）組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 molL1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度NaA。（3）組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，則HA的電離程度大于A的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：NaHOHA。因HOH，故ANa，即混合液中離子濃度大小順序為：ANaHOH。