2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc

第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一、鹽類的水解1.探究鹽溶液的酸堿性常溫下通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表：鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH>7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa溶液呈堿性的原因電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=NaCH3COO；CH3COONa溶液中水的電離：H2OHOH。水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。溶液的酸堿性溶液中H減小，OH增大，H<OH，故CH3COONa溶液呈堿性。水解方程式化學(xué)方程式：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因電離方程式NH4Cl溶于水完全電離：NH4Cl=NHCl；NH4Cl溶液中水的電離：H2OHOH。溶液的酸堿性溶液中OH減小，H增大，H>OH，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl；離子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，HOH，溶液呈中性。(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。(2)鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH，金屬活動(dòng)順序表Na之后的金屬陽離子，如Mg2，Al3，F(xiàn)e3等。弱酸陰離子：CO、HCO、SO、HSO、S2、HS、ClO、SiO、CH3COO、F、Al(OH)4等。(3)鹽類水解的特點(diǎn)：微弱、吸熱、可逆。例1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中H<OH。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念與實(shí)質(zhì)規(guī)律總結(jié)(1)鹽類水解的特征有可逆、微弱、吸熱。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離。(3)影響水電離平衡的因素有加熱、加酸或堿、加可水解的鹽等。(4)鹽類水解液可能顯酸性、堿性、中性。例2有下列幾種物質(zhì)：NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClAl2(SO4)3HClKHSO4NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序號(hào)，下同)；呈中性的是_；呈堿性的是_；能促進(jìn)水的電離的是_；抑制水的電離的是_。答案考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷規(guī)律總結(jié)(1)判斷鹽溶液的酸堿性要根據(jù)鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液顯中性；強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于相同溫度下酸和堿電離常數(shù)的大小。如CH3COONH4，Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，CH3COONH4溶液顯中性。(2)酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。水解程度大于電離程度顯堿性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；電離程度大于水解程度顯酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。二、鹽類水解離子方程式的書寫1.有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4，Na2CO3，AlCl3、KNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈堿性的是。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2.判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求：一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”“”。三注意：多元弱酸根水解離子方程式分步書寫，多元弱堿陽離子水解方程式一步完成。例3下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是()A.NHH2ONH3H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)分步表示或只寫第一步；C是電離方程式，不是水解方程式；D項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷易錯(cuò)警示書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤：(1)把“”誤寫為“=”。(2)水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“”或“”。(3)多元弱酸根離子水解沒有分步寫。(4)將電離方程式或離子方程式誤判為水解離子方程式。1.下列溶液中，因電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.Ca(NO3)2答案C解析A項(xiàng)，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項(xiàng)，HSO的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項(xiàng)，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液顯酸性；D項(xiàng)，Ca2、NO不水解，溶液顯中性?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液的堿性判斷與比較2.pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較()A.大于 B.小于C.等于 D.無法比較答案B解析醋酸電離出的H抑制水的電離，使水的電離程度減??；NH4Cl電離出的NH結(jié)合水電離出的OH生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種數(shù)最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A項(xiàng)，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5種粒子；B項(xiàng)，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6種粒子；C項(xiàng)，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中存在NH、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH共6種粒子；D項(xiàng)，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7種粒子?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液中粒子種類的判斷4.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO答案A解析A項(xiàng)，HCl完全電離；B項(xiàng)，NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C項(xiàng)，S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液中粒子種類的判斷5.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液 B. KF溶液C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液答案D解析NaHSO4在溶液中電離出H，抑制水的電離；KF在水溶液中電離出的 F發(fā)生水解生成弱酸HF；KAl(SO4)2在溶液中電離出的Al3與水電離出的OH結(jié)合生成Al(OH)3，所以F和Al3均促進(jìn)水的電離；HI是強(qiáng)酸，I不水解，對(duì)水的電離平衡不影響?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)6.NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()A.NH2DH2O和D3OB.NH3HDO和HD2OC.NH3HDO和D3OD.NH2DHDO和H2DO答案C考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1鹽類水解的原理1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會(huì)增大C.溶液的pH一定會(huì)增大D.H與OH的乘積一定會(huì)增大答案B解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定溫度下的稀溶液中，H與OH的乘積是一個(gè)常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)2.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3C. D. 答案C解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3、CH3COO都促進(jìn)水的電離?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)3.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是 ()A.將純水加熱到90 B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案C解析A項(xiàng)，將純水加熱到90 ，促進(jìn)水的電離，HOH>107 molL1，pH<7；B項(xiàng)，向水中加少量NaOH溶液，水中OH增大，pH>7，但抑制水的電離；C項(xiàng)，向水中加少量Na2CO3溶液，CO與水電離出的H結(jié)合， H減小，促進(jìn)水的電離，OH增大，OH>H，pH>7；D項(xiàng)，向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3與OH結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3, OH減小，促進(jìn)水的電離，H增大，H>OH，pH<7。考點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較4.常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a molL1與b molL1，則a和b關(guān)系為()A.a>b B.a104bC.b104a D.ab答案B解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的OH等于溶液中的H等于109 molL1。CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的OH(1014109)molL1105 molL1，故104，即a104b。考點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題組2水解方程式的書寫及正誤判斷5.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析應(yīng)為COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(只寫第一步也可)；應(yīng)為FH2OHFOH?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O答案C解析因?yàn)樗馐侨跛岣x子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H(或OH)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A項(xiàng)為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組3鹽類水解的規(guī)律7.常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列順序正確的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A. B.C. D.答案C解析溶液呈堿性，由于水解程度小，故pH：>>7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：<<7；溶液呈中性：pH7；故pH：>>>>。考點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較8.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.70105 molL1H1>0CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010 molL1H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()A.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小B.混合溶液的pH>7C.混合溶液中CH3COO>NaD.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，CH3COO減小答案C解析電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2增大，A錯(cuò)誤；由K的關(guān)系可知，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；由于等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中CH3COO>Na，C正確；溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促進(jìn)醋酸電離、抑制醋酸鈉水解，CH3COO增大，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是 ()A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小答案B解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，A正確；如CH3COONa溶液呈堿性，但溶液中CH3COO水解生成CH3COOH分子，B不正確；溶液中NH水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH水解，C正確；加熱CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，CH3COO減小，Na不變，則的值變小，D正確?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10.室溫下，0.5 molL1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A.>> B.>>>C.>>> D.>>>答案D解析本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H必為最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個(gè)Fe3可水解生成三個(gè)H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選出D項(xiàng)。考點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 綜合強(qiáng)化11.已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HNO2)7.1104 molL1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2答案D解析由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO，水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解溶液酸堿性判斷12.(1)現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，請(qǐng)按要求填空：在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子有_。在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子有_。既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。(2)CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程分別為_。_。氯化鋁溶液呈_性，原因是_(用離子方程式表示)。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCONH、Al3、Fe3Na、Cl、SOHPO、HCO(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH酸Al33H2OAl(OH)33H解析(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈堿性。NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。Na是強(qiáng)堿的陽離子，Cl和SO是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。HPO、HCO既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為NHH2ONH3H2OH。氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程為Al33H2OAl(OH)33H?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用13.室溫下，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_。(2)該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為_。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：_。答案(1)BnAm(或)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，因此呈堿性解析pH2的酸HnA中H與pH12的堿B(OH)m中OH相等，等體積混合后溶液pH8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BA，其中弱堿陽離子Bm能發(fā)生水解反應(yīng)：BmmH2OB(OH)mmH?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14.25 時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是_(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中HNO2_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(3)常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_(填“大于”或“小于”，下同)7，Na_NO。答案(1)NOH2OHNO2OHOHH(或NaNO或0.1 molL1NO)(2)大于NO>Na>H>OH(3)小于小于解析(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的(電離)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒NOOHHNa，H>OH，則NO>Na，由于水解程度小，故NO>Na>H>OH。(3)pH3的HNO2溶液中H103 molL1，則HNO2遠(yuǎn)大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中OH103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性，即H>OH，根據(jù)NOOHHNa，知Na<NO?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解溶液酸堿性判斷