2018-2019學年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律練習 新人教版必修2.doc

第1課時 原子核外電子的排布 元素周期素1X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項。答案：A2隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B離子半徑：g2>h>d2>e>f3C最高價氧化物對應水化物的酸性：y>zD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h答案：B3四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是()abnm元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應水化物的堿性XYA BC D解析：aXm、bYn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即ambn，故錯誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在同一周期，若m>n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d，故正確；Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)c>d，則非金屬性Z>R，故正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，則金屬性YX，元素最高價氧化物對應水化物的堿性YX，故錯誤。答案：A4A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是()A兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于BBA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CA的金屬性比B的金屬性強DA的陰離子比B的陰離子還原性弱解析：A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強。答案：C5A、B、C、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：ACDEBC2D(1)寫出的離子方程式：_；寫出的離子方程式：_。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：_。(3)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：_。解析：先列出常見的10電子微粒，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關系。熟練掌握10電子微粒是解答該題的關鍵。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽離子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；陰離子：F、O2、N3、OH、NH。其中發(fā)現(xiàn)題給信息模式的反應分別為OHNHNH3H2O，OHH3O=2H2O，故A為NH，B為H3O，C為OH，D為H2O，E為NH3。答案：(1)NHOHNH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(其他答案合理即可)(3)Na、Mg2(其他答案合理即可)(時間：40分鐘)A級基礎鞏固1不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上BK層是能量最低的電子層CN電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2解析：A項為能量最低原理，正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。答案：D2如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法中正確的是()A原子半徑：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，即B項錯誤；Y和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與強堿溶液反應，所以D項正確；A項中應該是Y>Z>X，所以不正確；C項中硫酸為共價化合物，所以不正確。答案：D3(2017全國卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N的，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。答案：C4下表中的事實與推論不符的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：SCDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強非金屬性：ClS解析：用與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性的強弱，與冷水反應，Na比Mg劇烈，說明Na的金屬性比Mg強，A項正確；用對應堿的堿性判斷元素金屬性的強弱，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，金屬性：Ca>Mg，B項正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，不能說明S與C的非金屬性的強弱，C項錯誤；用氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性的強弱，熱穩(wěn)定性HCl>H2S，說明非金屬性Cl>S，D項正確。答案：C5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是()A氧化物對應水化物酸性W比Z強BY單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成CX單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D簡單離子的半徑：Z<W解析：X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項正確；非金屬性；N<O，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，C項錯誤；S2、Cl具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。答案：BB級能力提升6下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線圖的序號填在相應橫線上。(1)第A族元素的最外層電子數(shù)：_。(2)第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑：_。 (3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：_。解析：(1)第A族元素的最外層電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大， 離子半徑越小，所以離子半徑：Na>Mg2>Al3、P3>S2>Cl，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Cl>Na，所以離子半徑：P3>S2>Cl>Na>Mg2>Al3，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。答案：(1)B(2)C(3)D7元素周期表是學習化學的重要工具，它蘊含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、27、12(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第_周期_族。(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)。(5)C、E形成的化合物為_(填化學式)。解析：(1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期A族。(3)B、C的最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)五種元素最高價氧化物對應水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO38下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期AAAAAAA0二三四(1)中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是_(填化學式，下同)。(2)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(3)和的最高價氧化物對應的水化物化學式為_和_。和兩元素形成化合物的化學式為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應的離子方程式為_。(4) 三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_，三者非金屬性的強弱順序為_。答案：(1)NaOH(2)KCa2Mg2(3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr