2018年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學性質學案 新人教版必修1.doc

金屬的化學性質【知識目標】1深刻理解化學方程式的含義，能根據(jù)化學方程式列出各物質的化學計量數(shù)及其比例關系。2在理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的基礎上熟練掌握它們之間的相互換算關系。3學會將物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念運用于化學方程式的計算，逐步健全以物質的量為中心的各化學量之間關系的知識網絡 【預習學案】1.計算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反應后析出銅的質量是多少？【知識講解】解題依據(jù)：(1)化學計量數(shù)之比=物質的量之比(2)要符合上下單位一致，左右數(shù)量相當為了防止出錯，可以一律統(tǒng)一成物質的量進行計算。解題基本步驟：轉：將已知物理量轉化為物質的量寫：寫出相應的化學方程式標：在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量列：列出比例式解：根據(jù)比例式求解【例題】1.完全中和0 5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 )n(HNO3)=0.5 mol所以m(HNO3)= 0.5mol63 g/mol=31.5 g答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質量為31.5g。2、實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：Zn的物質的量；參加反應HCl的物質的量；生成H2的體積(標況下)。n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：Zn+2HCl=ZnCl2 + H265 237.56.5g m (HCl)m(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2：Zn+2HCl=ZnCl2 +H21 2 10.1mol n(HCl) n(H2)n (HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)= n(H2)Vm=2.24L解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H2 1mol 22.4L 0.1mol V（H2）V（H2）= 2.24L3、標準狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣,下列比例式正確的是 ( )A.Zn+2HClZnCl2+H21mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HClZnCl2+H265g 1 L3.25g xLC.Zn+2HClZnCl2+H21mol 22.4L0.05mol xLD.Zn+2HClZnCl2+H265g 22.4L3.25g xL4.實驗室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反應加熱制得O2，求O2的體積（標準狀況下）；KCl的質量答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g5.1.06gNa2CO3恰好與200ml的鹽酸完全反應,則鹽酸的物質的量濃度為生成NaCl的物質的量標準狀況下CO2的體積答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應，計算：（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；（2）反應后生成Na2SO4的物質的量和質量。答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g參考答案1.計算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反應后析出銅的質量是多少？n(CuSO4)=0.100L0.1mol/L=0.01molFe+ CuSO4= Fe SO4+Cu1 1n 0.01moln=0.01molm=0.01mol56g/mol=0.56g