2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測(cè)2（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測(cè)高考頻度： 難易程度：1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加2高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10從表格中判斷以下說法中不正確的是A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H+D水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱3將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是 4體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中 ，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p% B大于p%C小于p% D無(wú)法判斷5雙選在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，達(dá)到平衡當(dāng)改變其中一個(gè)條件x時(shí)，y隨x的變化符合圖中曲線的是 A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D當(dāng)x表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量6相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ7已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 又知不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2 molL1，2 min后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為_，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。（2）900時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，其平衡常數(shù)K3為_（填具體數(shù)值），焓變H_0（填“”“=”或“”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則S_0（填“”“=”或“”）。（3）下列圖像符合反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（圖中v是速率，為混合物中H2的體積百分含量。） 8某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)；（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。9甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： （1）下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO)b.c(HCHO)=c(CH3OH)c.消耗1 mol CH3OH同時(shí)生成1 mol HCHOd.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變（2）該脫氫反應(yīng)的H 0(填“>”“<”“=”)，判斷依據(jù)是 。 （3）600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正 v逆(填“>”“<”“=”)，判斷依據(jù)是 。（4）若甲醇的起始濃度為0.1 molL1，在t1 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若t1 K時(shí)反應(yīng)經(jīng)50 min達(dá)到平衡，則050 min的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。（5）若t1 K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷依據(jù)是 。 1【答案】D 2【答案】C【解析】從H2SO4的Ka可以看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。3【答案】C【解析】O2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減?。籓3為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大達(dá)到平衡時(shí)n(O2)2.1 moln(O3)0.6 mol。4【答案】B【解析】假設(shè)乙容器經(jīng)過兩個(gè)途徑達(dá)到平衡，首先與甲一樣恒容，則甲、乙兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率相等，然后再保持恒壓，則容器的體積會(huì)縮小，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。5【答案】AB 6【答案】C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；兩個(gè)容器為恒溫恒容下的等效平衡，B正確；兩容器參加反應(yīng)的起始物的量不同，反應(yīng)熱不同，C錯(cuò)誤；若容器體積為0.5 L，相當(dāng)于對(duì)平衡后的體積增加一倍，則平衡左移，放出的熱量小于23.15 kJ，D正確7【答案】（1）50% 0.5 molL1min1（2）1.50 （3）BC【解析】（1）若500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)“三段式”，可得Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)初始濃度（molL1） 2 0變化濃度（molL1） x x平衡濃度（molL1） 2x xK=1，解得x=1，轉(zhuǎn)化率=100%=50%，用CO表示的反應(yīng)速率為= 0.5 molL1min1；（2）由題意得，=。900進(jìn)行反應(yīng)，其平衡常數(shù)K3為=1.5，與500（）時(shí)相比，平衡常數(shù)增大，焓變H0，若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)自由能公式G=HTS0，則S0。（3）由表中K2數(shù)值變化可知，升高溫度K2減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤。由圖可知，最高點(diǎn)到達(dá)平衡，溫度升高，混合物中H2的體積百分含量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確。由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故T1T2，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的體積百分含量減小，C正確；正反應(yīng)速率應(yīng)隨溫度升高而增大，D錯(cuò)誤。8【答案】（1）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（3）30 10 17.5灰黑 暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 9【答案】（1）bc （2）> 溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)（3）< Y點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行 （4）0.81 1.8103molL1min1（5）逆反應(yīng) 增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動(dòng)【解析】（1）v正=v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)=c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)誤；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。（2）由圖象可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（3）由圖象可知，600 時(shí)，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）t1 K時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為90%。 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)c(始)/(molL1) 0.1 0 0c(變)/(molL1) 0.09 0.09 0.09 為何不用純酒精消毒酒精能夠滲入細(xì)菌體內(nèi)，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固。所以酒精在醫(yī)療衛(wèi)生上常用作消毒殺菌劑。消毒的時(shí)候，是不是使用的酒精越濃越好呢？事實(shí)上消毒時(shí)使用的是70%75%的酒精而不是純酒精。這是因?yàn)榫凭珴舛仍礁?，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng)。當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)，就會(huì)使菌體表面迅速凝固，形成一層薄膜，阻止酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透,細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞不能被徹底殺死。待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，薄膜內(nèi)的細(xì)胞可能將薄膜沖破而重新復(fù)活。