2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc

專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）A 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（1）B 實(shí)驗(yàn)中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4gC 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL-1D 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻【答案】C【解析】【分析】【詳解】A量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制；酒精的密度比水小，這樣配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%，選項(xiàng)A錯誤；B容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，選項(xiàng)B錯誤；C1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，選項(xiàng)C正確；D500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液含硫酸亞鐵0.1mol，27.8 g 綠礬（FeSO47H2O）的物質(zhì)的量為0.1mol，選項(xiàng)D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計算等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大。2在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ( )A 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B 溶解攪拌時有液體飛濺C 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，注意根據(jù)c=計算不當(dāng)操作對n或V的影響。本題的易錯點(diǎn)為AC，二者對n或V的影響不同，要注意區(qū)分。 3下列配制溶液的操作中，有可能不會影響所配溶液濃度大小的是（ ）A 用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中B 定容時俯視C 稱量時誤用“左碼右物”D 定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線【答案】C【解析】【分析】用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大；定容時俯視，溶液體積偏小；稱量時誤用“左碼右物”，如果不用游碼，稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確；定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大?！驹斀狻坑昧客擦咳馊芤汉?，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故不選A；定容時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；稱量時誤用“左碼右物”，如果不用游碼，稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確，對濃度無影響，故選C；定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故不選D。4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C 配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D 定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為BC，注意儀器的感量。5實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是()A 實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B 將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解C 定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D 定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線【答案】C【解析】【詳解】A、稱量時用到托盤天平和藥匙，溶解用到燒杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，故缺少儀器藥匙和膠頭滴管，故A錯誤；B、溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用來溶解物質(zhì)，故B錯誤；C、定容時俯視，會造成液體低于刻度線V變小，根據(jù)c=可知，濃度偏高，故C正確；D、定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，濃度不變，若又加入蒸餾水到刻度線，V增大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，從配制步驟考慮所用儀器，從c=分析誤差，若n偏小，則濃度偏低，若V偏小，則濃度偏高。 6實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液，下列敘述正確的是()A 轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體C 容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對儀器的認(rèn)識、實(shí)驗(yàn)基本操作，方法和注意事項(xiàng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。7用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用先后順序排列正確的是()A B C D 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器?！驹斀狻抗蔬xC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。8（1）實(shí)驗(yàn)中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制時應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_（2）下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯誤步驟有_處 （3）配制220 mL 1.0 molL1硫酸溶液：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_（4）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?容量瓶檢漏后未干燥就使用：_。定容時仰視觀察液面：_。移液后未洗滌燒杯和玻璃棒：_。【答案】10.6g313.615mL將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌；無影響偏低偏低【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是（1），學(xué)生計算碳酸鈉的質(zhì)量方法是4501030.2106g，學(xué)生忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用大而接近的，因此應(yīng)用500mL的容量瓶，碳酸鈉質(zhì)量為5001030.2106g=10.6g。