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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 每周一測1(含解析)新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 每周一測1(含解析)新人教版選修4.doc

每周一測高考頻度: 難易程度:1常溫下水的離子積常數(shù)KW=1.01014,在100 時(shí)水的離子積常數(shù)KW=1.01012。若將下列溶液加熱至90 (忽略溶液體積變化),則溶液pH不變的是A硫酸鈉溶液B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D濃鹽酸2如圖表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積是 Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL3對重水(D2O)也可用定義pH一樣定義pD=lgD+,現(xiàn)已知重水的離子積為1.61015 mol2 L2,以下關(guān)于pD 的敘述正確的是A中性溶液pD等于7B在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液,則pD等于2C在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液,則pD等于12D當(dāng)由重水電離出的D+等于1013mol L1時(shí),溶液的pD等于1或134室溫下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的CH3COOH,滴定終點(diǎn)消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列說法正確的是A滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變B滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH7C滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱D石蕊做指示劑5已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中,c(H)= molL1D混合溶液中,c(H)+c(B+)=c(OH)+c(A)6由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1 molL1,在室溫下前兩種溶液的pH7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7,則選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD7T 時(shí),某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10a mol/L,c(OH)10b mol/L,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為A3B4C5D68常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 相同濃度的HCl溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 Aa=20.00B滴定過程中,可能存在:c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH)C若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)溶液不變色時(shí),停止滴定D滴定中只需要錐形瓶和堿式滴定管9下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3兩種溶液中的c(Na):B0.1 molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中:c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C上圖表示用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲線,則pH7時(shí):c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系:c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)10常溫下,向20 mL 0.2 molL1 二元酸H2A溶液中滴加0.2 molLl NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是 A當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí),溶液中各離子濃度的大小順序:c(Na)>c(HA)>c( A2)>c( OH)>c(H)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大C等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,溶液的pH變化都不大D當(dāng)V(NaOH) 40 mL時(shí),升高溫度,c(Na)/c(A2)減小11(1)Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_。實(shí)驗(yàn)室在配制Fe(NO3)3的溶液時(shí),常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 _(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的_。1225時(shí),某Na2CO3溶液的pH=11。請回答下列問題:(1)純堿溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(2)該溶液中,由水電離出的c(OH)=_。(3)在1 L水中加入上述Na2CO3溶液,會(huì)使水的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)下列說法正確的是_(填字母)。A稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B通入CO2,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度,減小D加入NaOH固體,溶液的pH減小 1【答案】A【解析】25時(shí),水的離子積常數(shù)為11014 mol2L2,適用于純水和稀的水溶液。溫度改變,Kw改變,Kw隨著溫度的升高而增大。2【答案】D【解析】滴定管的零刻度在上面,50 mL的刻度在下面,但刻度線以下仍有一部分容積,因此液體體積一定是大于(50a) mL。3【答案】B 4【答案】A【解析】堿滴定酸,酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變,A正確;滴定終點(diǎn)時(shí)醋酸根水解,混合溶液的pH7,B錯(cuò)誤;醋酸的電離和鹽類水解均是吸熱的,所以滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)不是中和熱,C錯(cuò)誤;石蕊不可做指示劑,D錯(cuò)誤。5【答案】C【解析】a=b只能說明酸堿恰好完全反應(yīng),而不能說明溶液呈中性,A錯(cuò)誤;題給溫度未指明是25 ,所以pH=7并不能說明溶液呈中性,B錯(cuò)誤;由于混合溶液中c(H)= molL1,結(jié)合Kw=c(H)c(OH),可推斷出c(H)= c(OH),所以溶液一定呈中性,C正確;選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式,無論溶液是否呈中性都滿足此式,D錯(cuò)誤。6【答案】A【解析】由AD溶液的pH>7,可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7,可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度:HCAOH>HDBOH,即HC的酸性大于HD,AOH的堿性大于BOH。7【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液的pH8,即a8,再根據(jù)ab12,則b4,該溫度下Kw1012;當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液的pH6,即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí),恰好完全中和,根據(jù)c(H)22.00 mLc(OH) 22.00 mL,又c(OH)104 mol/L,則鹽酸c(H)104 mol/L,pH4,即c4。8【答案】D 9【答案】D【解析】pH相等的鈉鹽中,弱酸根離子水解程度越大,鈉鹽濃度越小,則鈉離子濃度越小,弱酸根離子水解程度:HCOCH3COO,則c(Na):,A錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A),B錯(cuò)誤;常溫下,pH7時(shí)溶液呈中性,則c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(CH3COO),C錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH),所以得c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH),D正確。10【答案】C【解析】當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí),0.2 molLl NaOH與20 mL 0.2 molL1H2A反應(yīng)生成NaHA,離子濃度大小的順序?yàn)閏(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)>c( A2),A錯(cuò)誤;等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA,由圖像可知,當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí),A2的濃度大于H2A,說明HA的電離程度大于水解程度,則會(huì)抑制水的電離程度,故其溶液中水的電離程度比純水中的小,B錯(cuò)誤;等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化都不大,C正確;當(dāng)V(NaOH) 40 mL時(shí),生成Na2A,A2會(huì)發(fā)生水解,升高溫度,促進(jìn)水解程度,則c(A2)減小,則c(Na)/c(A2)增大,D錯(cuò)誤。11【答案】(1)酸 Fe33H2OFe(OH)33H 抑制 (2)氫氧化鈉固體(或NaOH)【解析】(1)硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解,溶液顯酸性,水解方程式是Fe33H2OFe(OH)33H+;因此在配制硝酸鐵溶液時(shí),先將Fe(NO3)3固體溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的就是抑制鐵離子水解。(2)硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子水解,溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解。12【答案】(1)+H2O+OH(2)103 molL1(3)增大(4)B (4)水解平衡常數(shù)只受溫度影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入的CO2與OH反應(yīng),使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)正確;升高溫度,的水解程度增大,c()增大,c()減小,增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,溶液的pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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