2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)3 1.1.3 核素（含解析）新人教版必修2.doc

課時(shí)作業(yè)3核素一、選擇題1下列說法錯(cuò)誤的是()A.H、H、H和H2是氫元素的四種不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.H和H是不同的核素D12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，H和H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，同理，Ca和Ca互為同位素其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體?！敬鸢浮緽2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A互為同素異形體B互為同位素C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】由題圖可知三個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以應(yīng)為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同?！敬鸢浮緽3下列各組中屬于同位素關(guān)系的是()A金剛石與石墨BT2O與H2OC40K與39K D16O與16O2【解析】A中金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中16O2是離子，16O與16O2的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。C正確?！敬鸢浮緾4已知R2有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號正確的是()A.R B.RC.R D.R【解析】R2有a個(gè)電子，則其原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))為a2，據(jù)其中子數(shù)為b個(gè)，可得知其質(zhì)量數(shù)為ab2?！敬鸢浮緾5.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種原子D氫元素的五種不同粒子【解析】微粒中有氫原子、氫離子、氫分子，所以應(yīng)是氫元素的不同微粒。判斷是否為同一元素時(shí)，應(yīng)看質(zhì)子數(shù)是否相同；確定核素的種類及是否為同位素時(shí)，要同時(shí)看質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)?！敬鸢浮緿6已知R2核內(nèi)共有N個(gè)中子，R 質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2中含有電子的物質(zhì)的量為()A.mol B.molC.mol D.mol【解析】R2核外電子數(shù)為(AN2)，m gR2的物質(zhì)的量為 mol，m gR2中含有電子的物質(zhì)的量為(AN2)mol?！敬鸢浮緾7核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(AN8) molB.(AN10) molC(AN2) molD.(AN6) mol【解析】由題意可知，它的氧化物可表示為RO,1個(gè)R原子的質(zhì)子數(shù)為AN，所以1個(gè)“RO”所含質(zhì)子數(shù)為(AN8)，則n gRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(AN8) mol?！敬鸢浮緼【點(diǎn)撥】R原子與Rm、Rn的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，分別為A、Z、AZ，而電子數(shù)不同，依次為Z、Zm、Zn。8某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的是()A不能由此確定元素的相對原子質(zhì)量B該元素的相對原子質(zhì)量為mnC若12C原子的質(zhì)量為W g，則該原子的質(zhì)量為(mn)W gD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【解析】由核素的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量的含義及求法、原子核的組成及各粒子間的關(guān)系可解本題。元素的相對原子質(zhì)量等于其各種天然存在的同位素的相對原子質(zhì)量與它們所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。由于所給元素的其他同位素不能確定，所以該元素的相對原子質(zhì)量就不能確定，因此，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。核素的相對原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值，即Ar，若該原子的相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)(mn)代替進(jìn)行近似計(jì)算，那么該原子的質(zhì)量應(yīng)為(mn)W g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。因m與n的大小關(guān)系不確定，故無法比較核內(nèi)中子總質(zhì)量與質(zhì)子總質(zhì)量的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A9金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同D.Ti和Ti為同一核素【解析】中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)，則Ti原子中的中子數(shù)為482226，Ti原子中的中子數(shù)為502228，A錯(cuò)誤；Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22184，則22號元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；Ti和Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于Ti和Ti各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽1014C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14Nn14CH。下列說法正確的是()A14C和14N互為同位素B14C和C60互為同素異形體C人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14CD當(dāng)14 g是核素14N完全被轟擊時(shí)，吸收中子(n)的質(zhì)量約為6.021023g【解析】A項(xiàng)，14C和14N是不同元素的核素，它們不互為同位素。B項(xiàng)，14C是一種核素，C60是一種單質(zhì)，14C和C60不互為同素異形體。C項(xiàng)，由包括14C在內(nèi)的碳元素的各同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，大氣、植物、動物和人體相互之間有碳元素的循環(huán)可知，人體內(nèi)由于新陳代謝作用也存在14C。D項(xiàng)，在14Nn14CH中，當(dāng)14 g核素14N完全被轟擊時(shí)，吸收中子約1 mol,1 mol中子的質(zhì)量約為1 g?！敬鸢浮緾二、非選擇題11(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_，銫元素位于元素周期表中第_周期_族。(2)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有_種元素，_種核素。(3)在H3O中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_；在NH3D中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_。(4)填寫下列表格(Z質(zhì)子數(shù)，N中子數(shù)，A質(zhì)量數(shù))：【解析】(1)碘131原子核中有1315378個(gè)中子，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為785325。(2)有C、N、H、Na、U、K、I等7種元素。(3)1個(gè)H3O中有11個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，10個(gè)電子；1個(gè)NH3D中有11個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子、10個(gè)電子?！敬鸢浮?1)25六A(2)79(3)1181011810(4)12.用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N_。(2)AXn共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N_。(3)AXn共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N_。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2所含電子的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥扛鶕?jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)NAZ。(2)AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。(3)AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為68822。(5)A2所含電子數(shù)為mx2，則n gA2所含電子的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)mol13(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)是9的核素表示為_。(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(3)A、B形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是_?！窘馕觥?1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)10，中子數(shù)是9的核素，質(zhì)量數(shù)是17，可表示為O。(2)B元素質(zhì)子數(shù)是18119，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為401921。(3)兩元素形成11型化合物是K2O2，其相對分子質(zhì)量是402172114。【答案】(1)810O(2)21(3)11414有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，其中自然界中含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素為地殼中含量最多的元素。(1)寫出下列元素的元素符號：D_，E_。(2)寫出C1、C2、C3三種核素的符號：C1_，C2_，C3_。(3)E2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)A與B形成的化合物的化學(xué)式是_，最常見的E與C2形成的分子中含_個(gè)中子?！窘馕觥緼是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，可知A為F；由B與A形成BA型化合物及B的質(zhì)子數(shù)特點(diǎn)可知B為Na；C是有3種同位素原子的元素，且根據(jù)三者的質(zhì)量數(shù)關(guān)系，可知C為H；由D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)酸性可知，D為N；由信息可知E為O。【答案】(1)NO(2)HHH(3)(4)NaF10教材習(xí)題解答111銫鋰71氟氟2C3.C4.A5(1)LiLi(2)CN(3)NaMg6.7.8.調(diào)味品食鹽中含有氯元素，加碘鹽中還含有碘元素；紫菜、海帶等海產(chǎn)品中含有碘元素；一些消毒水、殺蟲劑中含有氯元素。(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)F2淡黃綠色氣體1.69 g/L(15)219.6188.1Cl2黃綠色氣體3.214 g/L(0)10134.6Br2深紅棕色液體3.119 g/cm3(20)7.258.78I2紫黑色固體4.93 g/cm3113.5184.4(2)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定H2Cl22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定H2Br22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，碘化氫不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度減小。生成的氫化物的穩(wěn)定性減弱。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式a.將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈橙紅色Cl22NaBr=2NaClBr2b.將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫色Cl22KI=2KClI2c.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫色Br22KI=2KBrI2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。9(1)4LiO22Li2O；氧化劑為O2，還原劑為Li。(2)2K2H2O=2KOHH2；氧化劑為H2O，還原劑為K。(3)Br22KI=2KBrI2；氧化劑為Br2，還原劑為KI。(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3；氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2。10(1)如下表所示。元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號CONaAl周期第二周期第二周期第三周期第三周期族A族A族A族A族(2)CO2CO2；2NaO2Na2O2；4Al3O22Al2O3(其他合理答案也可)11不能說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子。這是因?yàn)橐环N元素可能存在多種核素，即多種原子。12如利用H和H制造氫彈；農(nóng)藥由含砷的有機(jī)物發(fā)展成為對人畜毒性較低的含磷有機(jī)物(在農(nóng)業(yè)方面)；利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤(在育種、醫(yī)療方面)；利用C測定一些文物的年代(在考古方面)等。