2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版選修4.doc

第1課時 鹽類的水解反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果是使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO)的2倍解析：選D。鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H)c(OH)，從而呈現(xiàn)不同的酸堿性；鹽H2O酸堿；因碳酸根離子在溶液中會部分水解，故c(Na)應(yīng)比c(CO)的2倍還要大。2下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3OABC D全部解析：選D。是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯誤，應(yīng)分步書寫。3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析：選D。A項(xiàng)中微粒有Ca2、Cl、H、OH、H2O五種；B項(xiàng)中微粒有Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2O六種；C項(xiàng)中微粒有NH、SO、NH3H2O、H、OH、H2O六種；D項(xiàng)中的PO能發(fā)生水解，水解產(chǎn)生的離子還能水解，有K、PO、H、OH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八種微粒，故K3PO4溶液中含微粒種類最多。4等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A BC D解析：選D。向水中加酸、加堿，抑制水的電離，c(H)或c(OH)越大，抑制程度越大，加入弱堿陽離子或弱酸根離子，促進(jìn)水的電離，濃度越大，促進(jìn)程度越大。5廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的是()ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸解析：選B。根據(jù)給出的四個選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種離子(相當(dāng)于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2與O、P3與Cl、Al3與C4、CH3CO與Cl。然后分別與水電解出來的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯誤的為B選項(xiàng)。6(2018邢臺高二檢測)下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動，且使溶液的pH>7的是()A BOHCFe3 DHCO解析：選D。，m2， 是鋁離子，水解促進(jìn)水電離，使溶液的pH<7，故A錯誤；OH抑制水電離，故B錯誤；Fe3水解促進(jìn)水電離，使溶液的pH<7，故C錯誤；HCO水解促進(jìn)水電離，使溶液的pH>7，故D正確。7有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是()ABX BAXCAY DBY解析：選B。AY溶液的pH>7，說明AY可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說明BX可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，B對。8(2018龍巖高二檢測)實(shí)驗(yàn)測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A在水溶液中，HCO僅發(fā)生水解B在水溶液中，HCO僅發(fā)生電離C在水溶液中，HCO的水解程度大于電離程度D在水溶液中，HCO的電離程度大于水解程度解析：選C。 NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的電離：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。9下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O與10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S與10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH與10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH與5 mL 0.1 molL1 H2SO4解析：選B。A項(xiàng)恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項(xiàng)K2S水解顯堿性；C項(xiàng)反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項(xiàng)酸堿恰好中和，顯中性。10常溫下，在10 mL 0.2 molL1氨水中滴入0.2 molL1的稀鹽酸，使溶液的pH7。則下列說法正確的是()A加入鹽酸的體積大于10 mLBc(NH)c(Cl)C加入鹽酸的體積等于10 mLDc(NH)<c(Cl)解析：選B。根據(jù)溶液中電荷守恒的原則，pH7時，溶液呈中性，c(H)c(OH)，則另兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度也相等，即c(NH)c(Cl)，而要使溶液呈中性，所加同濃度的鹽酸體積應(yīng)略小于氨水，若VHCl(aq)10 mL，則由于NH4Cl水解和HCl過量而使溶液呈酸性。11(2018上海中學(xué)高二檢測)已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010，Ka(HF)6.8104，Ka(CH3COOH)1.7105，Ka(HNO2)5.1104。物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的順序是()ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2解析：選C。由Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HFHNO2CH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COONOF，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。12室溫下，pH2的某酸HnA(A為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的分子式：_。(2)該鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為_。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：_。解析：pH2的酸HnA中c(H)與pH12的堿B(OH)m中c(OH)相等，等體積混合后溶液pH8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BA，其中弱堿陽離子Bm能發(fā)生水解反應(yīng)：BmmH2OB(OH)mmH。答案：(1)BnAm(或BA)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，呈堿性能力提升13(1)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=HHA、HAHA2。Na2A溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是_(用離子方程式表示)。(2)常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH5的HCl溶液中由水電離出的c(H)分別是_、_。解析：(1)由題意，Na2A發(fā)生水解反應(yīng)，只能水解生成HA，溶液呈堿性。(2)pH5的NH4Cl溶液與pH5的HCl溶液，前者促進(jìn)水的電離，后者抑制水的電離，NH4Cl溶液中H完全由水提供，c(H)105 molL1，pH5的HCl溶液中OH完全由水提供，c水(H)c水(OH)1014/105109(molL1)。答案：(1)堿性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL114室溫下，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“>”“<”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)。解析：(1)NaA溶液的pH8，表明HA為弱酸，NaA能發(fā)生水解，離子方程式為AH2OHAOH。(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的c(H)大于NaOH溶液中由水電離出來的c(H) 。(3)根據(jù)NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3強(qiáng)，推斷濃度相同時NH3H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈堿性，pH>7。答案：(1)AH2OHAOH(2)>(3)>15有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子K、Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱是_。(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)25 時，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的電離程度小的是_(填A(yù)或C的化學(xué)式)。解析：這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH或CH3COO，而酸性物質(zhì)則只可能含有NH，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相等，則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH3COO形成的鹽，C中含有OH。D中除含Na外，另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀，因此D為Na2SO4，而C為Ba(OH)2，B一定為NH4Cl，剩余的離子形成CH3COOK(A)，顯堿性。鹽類水解促進(jìn)水的電離，而加入酸或堿將抑制水的電離。答案：(1)醋酸鉀(2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)216在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)比較溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是_(填“>”“<”或“”)。(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為 0.2 mol/L。(4)室溫下，測得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度_(填“>”“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是 c(CH3COO)_c(NH)(填“>”“<”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3H2OH，而溶液中陰離子也發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，這樣NH與CH3COO相互促進(jìn)水解，而溶液中NH4HSO4電離出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小關(guān)系為<。(3)在溶液中c(Cl)0.1 mol/L，根據(jù)原子守恒知c(NH3H2O)c(NH)0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，說明CH3COO與NH的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)