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2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專題1.12 離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc

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2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專題1.12 離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc

專題1.12 離子反應(yīng)1、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 (3)號(hào)實(shí)際:“”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。例如(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確:Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O。(6)“”“”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如:Al3+3H2OAl(OH)33H+注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“”。2、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。如:Fe3+與SCN-等1月20日 星期五。

注意事項(xiàng)

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