2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關計算.doc

專題37 溶液酸堿性 pH相關計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列實驗操作正確的是A 用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸B 滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C 用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHD 配制溶液時加水超過容量瓶的標線，用滴管把多余的液體吸出【答案】C【解析】2下列有關說法正確的是A 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B 常溫下，反應2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應H一定大于0C 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用甲基橙作指示劑D 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應【答案】B【解析】【詳解】A項，氨水被稀釋時，溶液中氫氧根離子濃度降低，根據(jù)KW=c(H+)c(OH-)可知，溫度不變，則溶液氫離子濃度增加，故A項錯誤；B項，常溫下，反應2A (s)+B(g)2C(g)+D(g)為熵增大的反應，S>0，其中T>0，由該反應不能自發(fā)進行，可知G=H-TS>0 ，此時TS>0，可知H一定大于0，故B項正確；C項，用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，所得醋酸鈉溶液顯堿性，應該用酚酞作指示劑，故C項錯誤；D項，水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故D項錯誤。綜上所述，本題選B。【點睛】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水溶液時，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對于用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。 3某溫度下，將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A 若混合溶液顯中性，則a一定等于bB 若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC 混合溶液中一定有：c(H) molL1D 混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關系，電荷守恒等?！驹斀狻?已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A HX的電離方程式為HX=H+X-B b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C 其中一種酸的電離度為0.1%D a點溶液呈中性【答案】C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。5298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離，下列有關敘述正確的是A 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC M點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N點處的溶液中pH<12【答案】D【解析】【詳解】A. 鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，因此該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑，選項A錯誤；B. M點pH7，如果二者恰好反應，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL，選項B錯誤；C. M點處的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，選項C錯誤；D.N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L，所以N處的溶液中氫離子濃度7.61012mol/L，因此pH<12，選項D正確，答案選D。6現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：B 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液與VbL溶液混合（近似認為混合溶液體積VaVb），若混合后溶液pH5，則VaVb911【答案】D【解析】【詳解】725時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A 物質的量濃度：c甲=2c乙B 水電離出的OH濃度：c(OH)甲c(OH)乙C 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D 將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH1【答案】D【解析】【分析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。【點睛】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強酸是幾元酸無關，為易錯點，試題難度不大。8將pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ）A 0.011 mol/L B 0.22 mol/L C 0.022 mol/L D 0.11 mol/L【答案】A【解析】試題分析：將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應，反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，則反應后H+的濃度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反應的稀硫酸為10ml，而SO42-的濃度是0.005 mol/L，故Ba2+的物質的量等于SO42-的物質的量，為0.0005mol，所以Cl-的物質的量是0.001mol，BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的濃度=0.011mol/L，故選A。 考點：考查了pH的簡單計算的相關知識。9常溫下,濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是A 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸B 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C 向醋酸中加入等物質的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中D 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸【答案】C【解析】【詳解】10298 K時，向20 mL 0.1 molL1ROH溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%，lg 1.370.1。下列說法正確的是A 水的電離程度：a>bB pH=7時，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)C b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)D 298 K時0.1 molL1ROH溶液的pH11.1【答案】D【解析】【詳解】A.a點對應的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH電離而使溶液呈堿性，水的電離受到抑制，b點對應11常溫下，將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中c(H+)均為A molL-1 B (10-8+10-10)molL-1C (10-14-510-5) molL-1 D 210-10 molL-1【答案】D【解析】【詳解】pH=8的溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，設混合前兩種堿溶液的體積均為1L，則等體積混合溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L210-10mol/L，故選D。 12某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是A pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73104 molB 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管C 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D 0.1 molL1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL1【答案】D【解析】【分析】由圖可知pH=3時，溶液中不存在H2A，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離。pH=3時【詳解】由圖可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離。pH=3時A2-、HA-的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2=c（H+）=0.001mol/L，同一溶液中HA-和A2-的物質的量濃度之比等于物質的量之比，pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，則由n（A2-）=10n（HA-），且原溶液中n（HA-）+n（A2-）=0.003mol，解得溶液中n(HA)約為2.73104 mol，A正確；堿滴定酸，堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中，應該使用右邊的堿式滴定管，B正確；由圖可知，pH=3時，溶液中c（A2-）=c（HA-），則等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，C正確；該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查中和滴定和酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生分析推斷及計算能力，正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶質及其濃度無關。13常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)A 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5B 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12C 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D 將pH=1的鹽酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7【答案】D【解析】【詳解】合發(fā)生離子反應：H+OH-=H2O，pH=1的鹽酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后Ba（OH）2過量，混合后溶液中的c（OH-）過量=0.05mol/L，常溫下水的離子積KW=110-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（210-13）=12.7，D項正確；答案選D?！军c睛】解答本題時需要注意：（1）堿溶液與堿溶液混合后溶液一定呈堿性，必須先求混合液中c（OH-），再根據(jù)水的離子積計算混合液中c（H+）；（2）強酸溶液與強堿溶液混合一定發(fā)生中和反應，必須判斷混合溶液的性質再計算，若酸過量直接求過量的c（H+），若恰好完全反應則溶液呈中性，若堿過量必須先求過量的c（OH-）；（3）稀釋溶液時對弱電解質的電離平衡起促進作用。14常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是A 將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合B 將pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合C 將0.1 molL-1的酸性溶液與0.2 molL-1的堿性溶液等體積混合D 將pH=9的溶液加水稀釋1 000倍【答案】D【解析】【詳解】溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后溶液的pH<7等；D項，常溫下pH=9的溶液呈堿性，加水稀釋1000倍后，溶液的pH無限接近7，但溶液仍呈堿性，pH一定>7；答案選D。