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2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc

專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_120時,KCl的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化,則在該溫度下,所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( )A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L【答案】D【解析】【詳解】20時,KCl的溶解度為34g,即100g水中溶解34gKCl,34gKCl的物質(zhì)的量為34/74.5mol=0.46mol, 2V L濃度為1 molL1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是A 通入標準狀況下的HCl氣體22.4V LB 將溶液加熱濃縮到0.5V LC 加入10 molL1的鹽酸0.2V L,再稀釋至1.5V LD 加入V L 3 molL1的鹽酸混合均勻【答案】C【解析】【分析】A、V L濃度為1 molL1的鹽酸,通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L后,溶液體積不是VL;B、加熱濃縮鹽酸時,導(dǎo)致HCl氣體揮發(fā);根據(jù) 計算;D、溶液的體積不能直接加和?!驹斀狻緼標準狀況下的HCl氣體22.4V L,物質(zhì)的量是V mol,V L濃度為1 molL1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為V mol,但無法計算通入氯化氫后溶液的體積,故A錯誤;B.加熱濃縮鹽酸時,導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故B錯誤;C.V L濃度為1 molL1的鹽酸的物質(zhì)的量是V mol,0.2V L 10 molL1的鹽酸的物質(zhì)的量是2V mol,再稀釋至1.5V L,所以c 2 mol/L,故C正確;D.濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,故D錯誤。3下列操作能達到目的的是A 將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B 將標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L鹽酸C 將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD 將6.2 g Na2O溶于水,配成1 L溶液可得到濃度為1 mol/L的溶液【答案】C【解析】【點睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價,題目難度不大,側(cè)重考查物質(zhì)的量濃度的概念及表達式,明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法為解答關(guān)鍵。 4下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分數(shù)為75%酒精溶液B 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1C實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201. 4gD 實驗室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶,洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B【解析】【詳解】A量筒不能用來配制溶液,應(yīng)用燒杯配制,且15mL酒精的質(zhì)量不是5mL水質(zhì)量的3倍,故A錯誤;B1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離5配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,下列操作中錯誤的是A 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙,然后將氯化鈉放在紙片上稱量B 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次,洗滌液也移入容量瓶中【答案】C【解析】【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液,操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作,根據(jù)操作規(guī)則來分析?!驹斀狻緼.稱量氯化鈉時,要放在托盤紙上稱量,稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量,所以A選項是正確的;B.溶解氯化鈉在燒杯中進行,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶,所以B選項是正確的;C. 定容時,使用膠頭滴管,不能用玻璃棒,故C錯誤;D.燒杯、玻璃棒要洗滌,洗滌液也要注入容量瓶,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移,所以D選項是正確的。所以答案選C。6下列說法正確的是()A 現(xiàn)需480 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液,則需要稱量7.68 g硫酸銅固體B 配制1mol/LNaOH溶液100mL,需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體C 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯【答案】C【解析】【詳解】A.實驗室沒有480 mL的容量瓶,故應(yīng)選擇500 mL的容量瓶來配制,則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 7下列配制溶液的敘述中錯誤的是A 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2,需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后,再溶解配制FeSO4溶液B 配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液,需稱量8 g CuSO4固體C 配制FeCl3溶液時,先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋D 配制1 molL1NaOH溶液時,稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋到刻度線【答案】D【解析】【詳解】A. 因Fe(OH)2極易被氧氣氧化,需加熱煮沸除去水中的溶解氧,故A說法正確;B實驗室沒有480mL的容量瓶,選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶,故應(yīng)選擇500mL容量瓶,配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g,故B說法正確; C.為抑制Fe3+的水解,需將FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋,故C說法正確;D.氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶,故D說法錯誤;答案選D。8配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )A 稱取10.6 g Na2CO3,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B 稱取28.6 g Na2CO310H2O于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解C 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】【點睛】本題是一道關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本操作題,可以根據(jù)教材知識來回答,難度不大。9實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,以下儀器中不需要用到的是A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器為錐形瓶;綜上所述,本題選B。10“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒,某同學(xué)參閱“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.2 gcm3的消毒液,下列說法正確的是A 需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 gB 上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,另外還需一種玻璃儀器C 配制的溶液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D 容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制,否則結(jié)果偏低【答案】C【解析】11下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)量筒量取液體溶質(zhì),用水沖洗量筒后,將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時,溶質(zhì)已風(fēng)化用量筒量取溶質(zhì)液體時,俯視讀數(shù)溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降A(chǔ) B C D 【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)c=n/M=m/MV,稱取等質(zhì)量的Na2O,假設(shè)Na2O的質(zhì)量為mg,則產(chǎn)生NaOH的質(zhì)量為80m/52g,即NaOH固體中混有Na2O,配制NaOH溶液的濃度偏高,故正確;量筒量取液體溶質(zhì),用水沖量筒,將沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加,所配溶液的濃度偏高,故正確;稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時,溶質(zhì)已風(fēng)化,所稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大,所配溶液的濃度偏高,故正確;用量筒量取溶質(zhì)液體時,俯視讀數(shù),所量液體體積減少,溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,所配溶液濃度偏低,故錯誤;未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶,定容后,恢復(fù)到室溫狀態(tài)下,溶液的體積偏小,濃度偏高,故正確;搖勻后,液面下降,濃度不變,故錯誤;綜上所述,選項B正確。1298%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制0.5 molL1的稀硫酸240 mL,現(xiàn)給出下儀器:50 mL量筒;10 mL量筒;50 mL燒杯;托盤天平 250 mL容量瓶;膠頭滴管;玻璃棒。配置過程一定需要使用的儀器是() A B C D 【答案】A【解析】13下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程示意圖中的幾步,其先后順序應(yīng)是()A B C D 【答案】B【解析】【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,圖中,為定容的第二步,為定容的第一步,為溶解,為轉(zhuǎn)移,因此先后順序為,故選B。14下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A 在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液B 僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C 用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸D 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出【答案】C【解析】

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