2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專題2.4 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練測.doc

專題2.4 氧化還原反應(yīng)考綱解讀了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 考綱解讀氧化還原反應(yīng)是高考的高頻知識點(diǎn)，和2016年大綱相比，沒有變化。2019年應(yīng)關(guān)注社會熱點(diǎn)，特別關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合點(diǎn)。試題的考查形式主要有兩種，一種是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢較強(qiáng)。 考點(diǎn)突破考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)基本概念【例1】某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)中被氧化的元素有Li和S BSOCl2既是氧化劑又是還原劑C還原產(chǎn)物包括LiCl和S D生成標(biāo)況下1.12L SO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol【答案】D【解析】【詳解】D.反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D正確；答案選D?？键c(diǎn)2 物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較【例2】已知還原性Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3SO22H2O=SO42-4H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O22HSO42-=SO2O22H2ODCl22Fe2=2Fe32Cl【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。 【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。（1）Tl32AgTl2Ag反應(yīng)中氧化性：Tl3Ag；（2）AgFe2AgFe3反應(yīng)中氧化性：Ag> Fe3；（3）Fe2Fe33Fe2反應(yīng)中氧化性：Fe3Fe2，所以Tl3Ag>Fe3Fe2，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物具有氧化性，所以氧化性比較是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物具有還原性，所以還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的以強(qiáng)制弱規(guī)律。4國產(chǎn)第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是()AZn得到電子 BCuSO4被氧化CNaOH是還原劑 DCuSO4是氧化劑【答案】D【解析】【詳解】5宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是()AX的化學(xué)式為Ag2SB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e【答案】C【解析】【詳解】6H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2+ 2Br-。下列說法正確的是AH2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B在第1步反應(yīng)中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子C機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2D若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了【答案】C【解析】【詳解】A、H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、第1步反應(yīng)中，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.121mol=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C、H2O2分解反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OO2，根據(jù)第1步反應(yīng)，推出第2步反應(yīng)為2HH2O2Br=2H2OBr2，故C正確；D、Br2能與水反應(yīng)生成Br，因此該溶液中檢驗(yàn)出Br，不能說明第1步發(fā)生，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)B，注意H2O2中氧原子化合價(jià)，H2O2中O顯1價(jià)，轉(zhuǎn)變成0價(jià)的氧原子，化合價(jià)變化1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.121mol=0.1mol。7如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2 2SO3B由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>C溶液的pH:A>B>CD溶液A與溶液C成分相同，濃度之比也相同【答案】B【解析】【分析】本題主要考查二氧化硫的污染及治理。根據(jù)處理二氧化硫氣體的工藝流程可知，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔旧肀贿€原，B溶液含有二價(jià)鐵離子，通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價(jià)鐵離子的溶液C，溶液C可以循環(huán)運(yùn)用，據(jù)此進(jìn)行解答。 （3）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)說明氧化性強(qiáng)弱為：ClOI2，實(shí)驗(yàn)說明氧化性強(qiáng)弱為：I2SO42，所以在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO42I2ClO。