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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算.doc

專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算(滿分60分 時間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1(1)某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)開始至4 min時,B的平均反應(yīng)速率為_ ,A的反應(yīng)速率為_ ,A的轉(zhuǎn)化率為_。4 min時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_(填 “是”或“否”),8 min時,v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時改變的條件可能是_;b時改變的條件可能是_。【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否升溫減小SO3的濃度【解析】【詳解】率為0.2mol/L4min0.05mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(Lmin)。A的轉(zhuǎn)化率為。; 2(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:回答下列問題:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_A在0-2min時的坐標(biāo)為(0,2.5)和(2,2.1)。在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因是_(填字母,多選)。A增大壓強(qiáng) B降低溫度 C加入催化劑 D增加A的物質(zhì)的量(2)在100 時,將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:時間/s濃度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120填空:該反應(yīng)的化學(xué)方程式_,達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。在020 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_,哪一時間段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_?!敬鸢浮?A5B6C4D0.1 molL1min1ACN2O42NO260%0.001 5 molL1s1020 s開始時反應(yīng)物的濃度最大【解析】可以看出,2min時改變條件,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,23min內(nèi)曲線的斜率變大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。A項(xiàng),若增大壓強(qiáng),各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,化學(xué)反應(yīng)速率加快;B項(xiàng),若降低溫度,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;C項(xiàng),若加入催化劑,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,化學(xué)反應(yīng)速率加快;D項(xiàng),若增加A的物質(zhì)的量,雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快,但A的物質(zhì)的量突然增大;答案選AC。(2)在020s內(nèi),N2O4的濃度減少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L,NO2的濃度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s時NO2的物質(zhì)的量濃度都為0.120mol/L,說明NO2的平衡濃度為0.120mol/L,用三段式3在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)nD(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL1min1。計(jì)算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_。(2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_。(3)化學(xué)方程式中n值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號)。【答案】1.5 molL10.2 molL1min12【解析】【分析】(1)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計(jì)算;(2)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算;(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值;(4)把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較;【詳解】綜合以上分子可知:反應(yīng)速率最快的是;綜上所述,本題選。4一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為正_逆(填“>”“<”或“=”);(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為_;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_;(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_(選填序號)降低溫度 減少鐵粉的質(zhì)量 保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大 (4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(選填序號)v(CO2)v(CO) 單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化 容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化【答案】 71.4 0.125molL-1min-1 【解析】4min內(nèi)CO濃度增加了0.5mol/L,CO的平均反應(yīng)速率v(CO) ;【點(diǎn)睛】我們分析恒壓或恒容條件下充入惰性氣體如何影響反應(yīng)速率時,表面上看是壓強(qiáng)影響,其實(shí)質(zhì)是氣體濃度的影響。充入惰性氣體后,若對反應(yīng)混合物的濃度減小,則平衡可能發(fā)生移動(相當(dāng)于減小壓強(qiáng));若反應(yīng)混合物的濃度不變,則平衡不移動。

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