2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離（含解析）.doc

弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離1下列說法正確的是( )A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同D足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D2下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有(已知：NaOH為強(qiáng)堿) ( )0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1 mol/L MCl溶液呈酸性0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)A BC D【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH為弱堿；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小。MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)?！敬鸢浮緽3將c(H)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H)仍相同，則m和n的關(guān)系是( )Am>n Bm<nCmn D不能確定 【解析】因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀龠M(jìn)電離，溶液中n(H)增大，而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，溶液中n(H)不變，所以要使稀釋后兩溶液c(H)相同，就必須使m<n，故選B?！敬鸢浮緽4已知：95 時(shí)，KW1.01012。在該溫度下，測(cè)得0.1 molL1Na2A溶液pH6，則下列說法正確的是( )AH2A在水溶液中的電離方程式為H2AHHA，HAHA2B(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)C0.01 molL1的H2A溶液pH2D等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6 g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多【答案】B5對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說法正確的是( )A與等體積、pH3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減小【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進(jìn)電離，溶液pH小于4，故B錯(cuò)誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；加水稀釋后，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，故D錯(cuò)誤。 【答案】A6下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是( )A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，導(dǎo)致飽和溶液濃度不同，即使電離程度相等，溶液的pH也不等，所以不能據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，故B錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，加入的二氧化硫過量，所以不能確定是哪種氣體使澄清石灰水變渾濁，則不能證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是( )加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A BC D【解析】K(CH3COOH)，且K(CH3COOH)只受溫度的影響。加入少量燒堿固體，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不變，故減小；升高溫度，CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng)；c(H)增大、c(CH3COOH)減小，故增大；加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng)，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不變，故減?。患铀?，CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng)，但c(CH3COO)減小，K(CH3COOH)不變，故增大?！敬鸢浮緿8下列敘述正確的是( )A常溫下，將pH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B某二元酸在水中的電離方程式為H2B=HHB，HBHB2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2)c(SO)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2)>c(SO)D等濃度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)逐漸增大【答案】B9電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100 molL1 NH3H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A點(diǎn)溶液中c(H)為0.200 molL1B溶液溫度高低為>>C點(diǎn)溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)D點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低【解析】點(diǎn)尚未開始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，此時(shí)c(H)<0.200 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)；由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度升高，B項(xiàng)錯(cuò)；點(diǎn)時(shí)加入20 mL NH3H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和，生成等物質(zhì)的量的NH4Cl與CH3COONH4，由于CH3COO發(fā)生水解，導(dǎo)致c(Cl)>c(CH3COO)，C項(xiàng)正確；點(diǎn)后，繼續(xù)滴加氨水，中和反應(yīng)已進(jìn)行完全，溶液體積增大造成離子濃度降低，導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)。 13在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是( )A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液pH增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動(dòng)；B項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小；D項(xiàng)，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。14下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是( )A1 molL1的醋酸溶液中H濃度約為103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和【答案】D15pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是( )A若10<a<12，則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C完全中和pH相同的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)【答案】A【解析】若X為強(qiáng)堿，則10 mL pH12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應(yīng)該為10，故若10<a<12，則X、Y均為弱堿，A正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B錯(cuò)誤；當(dāng)pH相同時(shí)，c(X)<c(Y)，所以完全中和這兩種堿時(shí)，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)<V(Y)，C錯(cuò)誤；由圖像數(shù)據(jù)可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。16根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是( )AHR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時(shí)，0.01 molL1的HR溶液pH4【答案】A1725 時(shí)，向0.2 molL1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示( )電離程度 c(NH3H2O)c(NH) c(H) 溶液的導(dǎo)電能力 pH c(H)c(OH)A BC D【答案】B【解析】加水稀釋，NH3H2O的電離程度增大，錯(cuò)誤；加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均減小，c(H)增大，、正確，錯(cuò)誤；溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，正確；c(OH)減小，pH減小，正確；NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，錯(cuò)誤；c(H)c(OH)Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H)c(OH)保持不變，錯(cuò)誤；綜上分析，B正確。 【答案】(1)a>b>c(2)相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)快 > (3) b