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2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離(含解析).doc

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2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離(含解析).doc

弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離1下列說法正確的是( )A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí),中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同D足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等【答案】D2下列事實(shí)中,能說明MOH是弱堿的有(已知:NaOH為強(qiáng)堿) ( )0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1 mol/L MCl溶液呈酸性0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)A BC D【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅,說明MOH能電離出氫氧根離子,而不能說明MOH的電離程度,所以不能證明MOH是弱堿;0.1 mol/L MCl溶液呈酸性,說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,M水解而導(dǎo)致溶液呈酸性,則MOH為弱堿;溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱,說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小。MOH部分電離,為弱堿;等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng),無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿,都恰好完全反應(yīng)?!敬鸢浮緽3將c(H)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的c(H)仍相同,則m和n的關(guān)系是( )Am>n Bm<nCmn D不能確定 【解析】因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀龠M(jìn)電離,溶液中n(H)增大,而鹽酸是強(qiáng)酸,在水中完全電離,加水后,溶液中n(H)不變,所以要使稀釋后兩溶液c(H)相同,就必須使m<n,故選B?!敬鸢浮緽4已知:95 時(shí),KW1.01012。在該溫度下,測(cè)得0.1 molL1Na2A溶液pH6,則下列說法正確的是( )AH2A在水溶液中的電離方程式為H2AHHA,HAHA2B(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)C0.01 molL1的H2A溶液pH2D等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6 g Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2多【答案】B5對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液,下列說法正確的是( )A與等體積、pH3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低D加水稀釋后,溶液中c(H)和c(OH)都減小【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì),等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大,則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多,故A正確;稀釋促進(jìn)電離,溶液pH小于4,故B錯(cuò)誤;乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離,平衡左移,氫離子濃度減小,溶液pH增大,故C錯(cuò)誤;加水稀釋后,溶液中c(H)減小,c(OH)增大,故D錯(cuò)誤。 【答案】A6下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是( )A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能C同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同,導(dǎo)致飽和溶液濃度不同,即使電離程度相等,溶液的pH也不等,所以不能據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明亞硫酸具有還原性,故B錯(cuò)誤;二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,加入的二氧化硫過量,所以不能確定是哪種氣體使澄清石灰水變渾濁,則不能證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中增大,可以采取的措施是( )加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A BC D【解析】K(CH3COOH),且K(CH3COOH)只受溫度的影響。加入少量燒堿固體,c(CH3COO)增大,K(CH3COOH)不變,故減小;升高溫度,CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng);c(H)增大、c(CH3COOH)減小,故增大;加少量冰醋酸,CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng),c(CH3COO)增大,K(CH3COOH)不變,故減?。患铀?,CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng),但c(CH3COO)減小,K(CH3COOH)不變,故增大?!敬鸢浮緿8下列敘述正確的是( )A常溫下,將pH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合后,所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B某二元酸在水中的電離方程式為H2B=HHB,HBHB2,所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2)c(SO)>Ksp(BaSO4);c(Ba2)>c(SO)D等濃度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)逐漸增大【答案】B9電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 molL1 NH3H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A點(diǎn)溶液中c(H)為0.200 molL1B溶液溫度高低為>>C點(diǎn)溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)D點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低【解析】點(diǎn)尚未開始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,此時(shí)c(H)<0.200 molL1,A項(xiàng)錯(cuò);由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度升高,B項(xiàng)錯(cuò);點(diǎn)時(shí)加入20 mL NH3H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物質(zhì)的量的NH4Cl與CH3COONH4,由于CH3COO發(fā)生水解,導(dǎo)致c(Cl)>c(CH3COO),C項(xiàng)正確;點(diǎn)后,繼續(xù)滴加氨水,中和反應(yīng)已進(jìn)行完全,溶液體積增大造成離子濃度降低,導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,D項(xiàng)錯(cuò)。 13在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是( )A加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增大,平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,OH與NH結(jié)合生成NH3H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液,電離平衡常數(shù)不變,溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體,溶液pH增大【答案】C【解析】A項(xiàng),加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生HOH=H2O,使OH濃度降低,平衡正向移動(dòng);B項(xiàng),加入少量NaOH固體,使OH濃度升高,平衡逆向移動(dòng);C項(xiàng),加入少量NH4Cl溶液,使NH濃度升高,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH)減小;D項(xiàng),Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小,溶液pH減小。14下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述,不能證明它是弱電解質(zhì)的是( )A1 molL1的醋酸溶液中H濃度約為103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和【答案】D15pH12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系圖所示,下列說法正確的是( )A若10<a<12,則X、Y都是弱堿BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C完全中和pH相同的X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)【答案】A【解析】若X為強(qiáng)堿,則10 mL pH12的X溶液稀釋至1000 mL,pH應(yīng)該為10,故若10<a<12,則X、Y均為弱堿,A正確;兩種堿稀釋相同倍數(shù),pH變化不同,說明兩種堿的強(qiáng)弱不同,則pH相同時(shí),二者的物質(zhì)的量濃度一定不同,B錯(cuò)誤;當(dāng)pH相同時(shí),c(X)<c(Y),所以完全中和這兩種堿時(shí),消耗相同濃度的鹽酸的體積:V(X)<V(Y),C錯(cuò)誤;由圖像數(shù)據(jù)可知,稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大,故Y溶液的堿性強(qiáng),D錯(cuò)誤。16根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是( )AHR溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色B室溫時(shí),NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大D室溫時(shí),0.01 molL1的HR溶液pH4【答案】A1725 時(shí),向0.2 molL1的氨水中加水稀釋,則圖中的y軸可以表示( )電離程度 c(NH3H2O)c(NH) c(H) 溶液的導(dǎo)電能力 pH c(H)c(OH)A BC D【答案】B【解析】加水稀釋,NH3H2O的電離程度增大,錯(cuò)誤;加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3H2O的電離,但由于溶液體積增大得更多,故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均減小,c(H)增大,、正確,錯(cuò)誤;溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱,正確;c(OH)減小,pH減小,正確;NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān),溫度不變,Kb不變,錯(cuò)誤;c(H)c(OH)Kw,只受溫度影響,溫度不變,c(H)c(OH)保持不變,錯(cuò)誤;綜上分析,B正確。 【答案】(1)a>b>c(2)相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大,同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大,與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)快 > (3) b

注意事項(xiàng)

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