2017-2018學年高中化學 課時跟蹤訓練（五）海水的綜合利用 新人教版選修2.doc

課時跟蹤訓練(五)海水的綜合利用一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列海水綜合利用的過程中，可不涉及化學變化的是()A海水制淡水B海水制純NaClC海水制鎂 D海水制溴2以鹵水為原料，用下列方法制取鎂，其中可行的是()A直接電解鹵水在陰極得鎂B向鹵水里加鈉可置換出鎂C鹵水與石灰水混合，過濾，洗滌，取沉淀煅燒得氧化鎂，用氫氣還原氧化鎂得鎂 D鹵水與石灰水混合，過渡，洗滌，取沉淀加鹽酸溶解得MgCl2溶液，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶，晶體在氯化氫氣氛中加熱脫水得無水MgCl2。電解熔融MgCl2得鎂3海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是()A歷史最悠久的海水淡化方法是蒸餾法B海水中的氘(含HDO 0.03)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg4離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示，有關說法正確的是()Aa口進水Bb口進精制飽和食鹽水Cc口出的是Cl，是由b口進入的Dd口出的是H25在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2、Mg2、Fe3、SO除去順序不合理的是()ABaCl2、NaOH、Na2CO3BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3DNa2CO3、BaCl2、NaOH6雙選題從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是()ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取D從海水中提取溴過程中多次涉及了氧化還原反應7從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應8海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOB從苦鹵中提取Br2發(fā)生反應的離子方程式為：2BrCl2=2ClBr2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂9下列關于海水綜合利用的敘述不正確的是()A利用空氣吹出SO2吸收法從海水中提溴時，直接將海水氯化，然后再進行吹出、吸收可得到溴產(chǎn)品B從海水中提取的重水可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質C鹽田法制鹽時，所用的鹽田一般分成貯水池、蒸發(fā)池、結晶池三部分D利用電滲析法、冷凍法制鹽，同時也可以得到淡水10如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關說法正確的是()A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置C第步中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)全球海水中溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL1，其工業(yè)提取法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：_(寫出化學方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反應和的氧化劑分別是_、_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將吹出的溴用SO2來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的，實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是_，下列可以用海水中的溴萃取的試劑是_(填序號)。乙醇四氯化碳硝酸12(12分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。_。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。13(14分)海水中鎂的總儲量約為2.11015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：試回答下列問題：(1)海水提鎂的過程中、反應的化學方程式：_，_。(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是_。(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，則加入的生石灰須過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用_法分離。(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之處，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：物質氧化鎂氯化鎂熔點()2 852714沸點()3 6001 412工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是_。14(14分)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18 980Ca2400Na10 560HCO142SO2 560Br64Mg21 272(1)電滲析法淡化海水示意圖如上圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極主要電極反應式是_。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_。淡水的出口為_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：提取溴的過程中，經(jīng)過2次BrBr2轉化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是_。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是_。從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_、_、過濾、洗滌、干燥。依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為_L(忽略Cl2溶解)答案1選AA項海水蒸餾可制得淡水，屬物理變化；B項除去海水中的許多金屬雜質離子時，需發(fā)生化學變化；C、D項都是化學變化。2選DA項電解，陰極生成H2；B項中Na首先與水反應，不能置換出Mg；C項中H2不能把Mg還原出來；所以只有D合理。3選B氕(H)與氘(D)屬于同種元素氫元素，所以HDO與H2O均屬于水，化學性質相同，B錯誤。4選Da口進入的是精制飽和NaCl溶液；b口進入的是含少量NaOH的水；c口出的是淡鹽水；d口出的是H2。5選D除雜原則是每一種試劑必須過量，不能引入雜質離子，或者引入的雜質離子利用后加試劑能除去。而D選項加入BaCl2后，再加NaOH時不能將過多的鋇離子除去，從而引入新的雜質。6選BD將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，顯示了SO2的還原性，故A錯、B正確；乙醇與水互溶，不能從溴水中萃取單質溴，C錯；從海水中提取溴過程中氯化過程，SO2吸收過程，再氯化過程都發(fā)生了氧化還原反應，D正確。7選B本題考查海水中提取鎂的過程，原料是海水，來源豐富，A選項正確。涉及的化學反應有Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl26H2O=MgCl26H2O，MgCl26H2OMgCl26H2O，MgCl2(熔融)MgCl2，在第步電解時，陰極產(chǎn)生的是金屬鎂。從以上分析可知，B選項錯誤，C和D選項正確。8選D工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法來冶煉金屬鎂，D不正確。9選A利用空氣吹出SO2吸收法從海水中提溴時，氯氣氧化溴離子在pH3.5的酸性條件下效果最好；所以在氯化之前要將海水酸化，故A項不正確。10選DBaCl2應在Na2CO3之前加入，以便除去過量的Ba2，A不正確；電解飽和食鹽水用鐵作陰極，B不正確；MgCl26H2O在空氣中加熱會發(fā)生水解，C不正確。11解析：工業(yè)提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可。方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中溴的萃取劑的只能是四氯化碳。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2Br2BrO(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗、燒杯12解析：(1)海水提取鎂的關鍵是制得無水MgCl2，由于MgCl2為強酸弱堿鹽，故MgCl26H2O晶體加熱脫水時，因Mg2的水解不能得到無水MgCl2，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用的方法是在不斷通入干燥HCl氣流的條件下加熱脫水，以抑制Mg2的水解。(2)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2時，可根據(jù)Mg(OH)2與Ca(OH)2溶解度的差異，向混合物中加入MgCl2溶液，使溶解度相對較大的Ca(OH)2轉變?yōu)殡y溶的Mg(OH)2和易溶的CaCl2而除去。(3)實驗室中玻璃棒的主要用途為：攪拌，目的是加快物質的溶解，或使物質混合均勻；當進行蒸發(fā)結晶操作時目的是防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺。引流，目的是使液體沿玻璃棒流入接收儀器中，防止外灑，如：過濾、一定物質的量濃度溶液的配制等。答案：(1)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O。MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl干燥的HCl氣流抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用水洗滌(3)攪拌，加速溶解引流，防止外灑攪拌，防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺13解析：(1)貝殼的主要成分是CaCO3，高溫CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO與H2O生成的Ca(OH)2又與Mg2生成Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應生成MgCl2溶液，進一步制得無水MgCl2，電解MgCl2(熔融)在陰、陽極上分別得Mg和Cl2。(2)對MgCl2溶液加熱蒸發(fā)得到MgCl26H2O，由于MgCl26H2O在受熱條件下易水解，為防止水解應在HCl氣氛中加熱脫水轉化為無水MgCl2。(3)因為Ca(OH)2的溶解度是隨溫度升高而降低，為了減少Ca(OH)2與Mg(OH)2共沉，所以在低溫下過濾，所得Mg(OH)2純度較高。(4)AlCl3是共價化合物，熔化后不導電，故可電解熔化的Al2O3得鋁單質；而從表中可看出MgO的熔點較MgCl2高，雖然電解兩種物質均可得到單質鎂，但熔化MgO比熔化MgCl2消耗更多的能量，從經(jīng)濟角度考慮，一般熔化用電解熔融MgCl2法制Mg。答案：(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2)先加熱蒸發(fā)、冷卻結晶得到MgCl26H2O，然后在HCl氣氛中加熱得到無水MgCl2(3)低溫過濾(4)MgCl2的熔點較MgO的熔點低，熔融MgCl2消耗較少的能量，節(jié)約能源，降低成本；AlCl3是共價化合物，熔融不導電，只能電解熔融(熔于冰晶石中)Al2O3生產(chǎn)鋁14解析：(1)電解海水時，陽極：2Cl2e=Cl2，陰極：2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)陰極產(chǎn)生的OH與Mg2、HCO等離子反應從而生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀。(2)10 m3海水中含有Br的質量為：10103 L0.064 g/L640 g，n(Br)8 mol，根據(jù)Cl22Br=Br22Cl和2次氧化可知消耗Cl2的總物質的量為8 mol，故標準狀況下Cl2的體積為179.2 L。答案：(1)2Cl2e=Cl2Mg(OH)2Ca2OHHCO=CaCO3H2Ob(2)對溴元素進行富集SO2Br22H2O=4H2BrSO通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2H2OHBrHBrO平衡向左移動加熱濃縮冷卻結晶179.2