2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解離子方程式的書寫（含解析）新人教版選修4.doc

鹽類水解離子方程式的書寫高考頻度： 難易程度： 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是Na2CO3：2H2OH2OCO22OHNH4Cl：H2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA. B.C. D. 【參考答案】B （1）書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用“”號連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子水弱酸(或弱堿)OH(或H)。（2）書寫規(guī)律一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：H2OOH。多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H+。 1在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是ACl2H2OHClHClOB2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDH2OH3O2下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A. H2ONH3H2OHB. S22H2OH2S2OHC. CH3COOHH2OCH3COOH3OD. CH3COOHOH=CH3COOH2O325 時，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。（2）混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“<”“>”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。（3）已知NH4A溶液呈中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“<”“>”或“”)。425 時，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH5。（1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_。（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。（3）簡述該混合液呈酸性的原因：_。（4）寫出HnA的電離方程式：_。 1【答案】B【解析】A項是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式。2【答案】A【解析】B項，應(yīng)用分步水解方程式表示或只寫第一步，錯誤；C是電離方程式，不是水解方程式，錯誤；D是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式，錯誤。3【答案】（1）AH2OHAOH（2）>（3）> 4【答案】（1）BnAm（2）AnH2OHA(n1)OH（3）HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余（4）HnAH(n1)AH【解析】當(dāng)酸中c(H)等于堿中c(OH)時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。（1）HnA中酸根離子帶n個單位的負(fù)電荷(An)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。（2）pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L，pH12的堿B(OH)m中c(OH)102 mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH5，說明酸過量，則HnA一定為弱酸，故An一定水解。（3）由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。