2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學平衡移動的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

化學平衡移動的判斷高考頻度： 難易程度： 已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列說法中正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡正向移動 【參考答案】B 一、濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時（1）增大反應(yīng)物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動。（2）減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動。（3）增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。（4）減小反應(yīng)物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。二、壓強對化學平衡的影響在其它條件不變時增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。三、溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度會使化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。四、催化劑與化學平衡催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達到化學平衡的時間，但不能使化學平衡發(fā)生移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加化學反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。 1反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定溫度下達到平衡，下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動的是A保持溫度和壓強不變，充入氮氣B保持溫度和容積不變，充入氮氣C溫度、容積不變，通入SO2氣體D保持溫度和容積不變，充入少量H2S氣體2雙選當反應(yīng)L(s)aG(g) bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷 A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cab Dab 3下圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)C該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等4現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)。（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”) 1【答案】B 2【答案】BD【解析】分析溫度與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。據(jù)圖知，溫度升高，G的體積分數(shù)降低，而G的體積分數(shù)降低，意味著平衡正向移動，即升高溫度，化學平衡正向移動。根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。分析壓強與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系據(jù)圖知，壓強增大(p1p2)，G的體積分數(shù)也增大，而G的體積分數(shù)增大，意味著化學平衡逆向移動，即增大壓強，化學平衡逆向移動。根據(jù)化學平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，則ab。3【答案】C【解析】C項達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率在那一瞬間不變。4【答案】（1）放 （2）增大（3）增大 減?。?）減?。?）不變（6）變深 變淺【解析】升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小，則說明平衡左移，則mn>p。據(jù)此可對以下諸問題作出分析。 （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時，平衡逆向移動，混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，即使平衡逆向移動，但混合物顏色仍然變淺。