2018-2019版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì)學案 魯科版必修2.doc

第2課時預(yù)測同主族元素的性質(zhì)一、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性1鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性元素(名稱與符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)都為7最高正價無7價最低負價都為1價自然界中存在形態(tài)全部以化合態(tài)形式存在最高價含氧酸無HClO4HBrO4HIO4氣態(tài)氫化物HFHClHBrHI2.鹵族元素性質(zhì)的遞變性(1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體密度逐漸增大熔、沸點逐漸升高(2)結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)的遞變性結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)規(guī)律原子半徑單質(zhì)的氧化性陰離子的還原性與H2化合的難易程度氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(1)鹵素性質(zhì)的相似性鹵素原子都能得一個電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HXO4(X代表鹵素原子)，且為強酸。(2)鹵素性質(zhì)的遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱。例1(2017棗莊高一檢測)關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質(zhì)的顏色按相對分子質(zhì)量增大而加深D相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來考點鹵素的性質(zhì)題點鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案B解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。特別提示鹵素的特性(1)氟元素無正價，無含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO(X代表Cl、Br、I)，而2F22H2O=4HFO2。(3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。例2(2018壽光現(xiàn)代中學4月月考)下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下元素的非金屬性增強B易形成1價離子C從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱(F除外)D從上到下氫化物的還原性依次增強考點鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系題點非金屬性強弱判斷的應(yīng)用答案A解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項A錯誤；A族元素最外層7個電子，易得1個電子形成1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱(F除外)，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。易錯警示非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，與其他低價氧化物水溶液的酸性無關(guān)。二、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性與遞變性1結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性2鈉、鉀失電子能力比較(1)實驗現(xiàn)象：相同點：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發(fā)出“嘶嘶”的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。(2)化學方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；2K2H2O=2KOHH2。(3)實驗結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：KNa；金屬的活潑性：KNa。3單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律原子半徑單質(zhì)的還原性與水、氧氣反應(yīng)的劇烈程度最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強。例3下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬單質(zhì)的綜合答案D解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。易錯警示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。(3)Li在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2。例4近年來，我國在超導研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期A族，下列對鉈的性質(zhì)推導可能正確的是()鉈是易導電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3的氧化能力比Al3的強單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A B C只有 D只有答案A解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題。Tl位于第6周期A族，與Al同主族。同主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，可知、正確。1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。下列敘述中正確的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)DX的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強答案C解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。2關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是()與水反應(yīng)比鈉劇烈原子半徑比鈉小氧化物暴露于空氣易吸收二氧化碳陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子相同其單質(zhì)是強還原劑A只有 B和C和 D和答案B解析Li與Na位于同一主族，但原子序數(shù)比Na的小，原子半徑比Na的小，金屬性比Na的弱，與水反應(yīng)不如Na劇烈，錯、正確；Li2O是堿性氧化物，能與CO2反應(yīng)，正確；Li最外層有2個電子，Na最外層有8個電子，錯；堿金屬元素的單質(zhì)都是很強的還原劑，正確。3碲(Te)是52號元素，位于周期表中A族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯誤的是()A碲的單質(zhì)具有半導體的性能B碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱答案B解析Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處的元素，有半導體的性能，A項正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2Te<H2S，B項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2TeO4<H2SO4，D項正確。4鐳(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是()A在化合物中呈2價B單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水答案C解析根據(jù)A族Mg、Ca等的性質(zhì)，以及Ra的金屬性比Mg、Ca更強可推測出Ra及其化合物的性質(zhì)。5X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))()A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m答案A解析X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)<20，說明X、Y為同一主族的元素，又X的原子半徑小于Y，說明在周期表中X位于Y的上方。A項，若X(OH)n為強堿，則X為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y也為金屬元素，且Y元素原子的失電子能力要強于X元素原子，Y(OH)n應(yīng)該比X(OH)n的堿性更強；B項，若HnXOm為HNO3，氮元素的氫化物NH3溶于水顯堿性；C項，若X元素為氧，則Y元素為硫，形成的單質(zhì)是S；D項，若Y元素為氯，則X元素為氟，氯元素的最高正價為7價，但氟元素無正價。6根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為_(任填兩種化合物的化學式)。(2)最高正化合價最高的元素是_，其最高正化合價為_。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是_(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有_(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_(填元素符號)。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：_>_(填化學式)。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7價(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為7價。(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是 Al(OH)3，具有兩性。(4)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故第3周期中，原子半徑最大的是Na。(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。對點訓練題組一堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律1下列各組比較不正確的是()A銫與水的反應(yīng)現(xiàn)象比鈉劇烈B還原性：K>Na>LiC熔點：Li>Na>KD堿性：LiOH>NaOH>KOH答案D解析銫的活動性比鈉強，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，甚至會爆炸，A項正確；隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性依次增強，即還原性：K>Na>Li，B項正確；堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C項正確；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，D項錯誤。2銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳考點堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)題點堿金屬性質(zhì)的預(yù)測答案A題組二鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律3下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強A B C D考點鹵素的性質(zhì)題點鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律答案C解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F、Cl、Br、I的還原性依次增強，故錯誤，正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深，正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化規(guī)律為氣液固，則沸點逐漸升高，正確，C正確。4(2018清華大學附中月考)砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A砹是有色固體B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定DI2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2答案C解析同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性鹽溶液中置換出來，故D正確。題組三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用5某主族元素原子R的第五電子層上只有一個電子。下列描述正確的是()A其單質(zhì)在常溫下與水的反應(yīng)不如鈉劇烈B其原子半徑比鉀原子半徑小C其碳酸鹽易溶于水D其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解答案C解析由主族元素原子R的第五電子層上只有一個電子可知：R位于周期表第5周期A族，為Rb(銣)。由同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，Rb的金屬性強于Na，故其與水的反應(yīng)比Na更劇烈；RbOH的堿性強于NaOH，因NaOH可使Al(OH)3溶解，則RbOH也一定能使Al(OH)3溶解；Rb、K同主族，且Rb比K多一個電子層，則Rb的原子半徑比K的原子半徑大；由Na2CO3、K2CO3均易溶于水，可類推出Rb2CO3也應(yīng)易溶于水。6砷(As)為第4周期A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A砷在通常情況下是固體B可以存在3、3、5等多種化合價CH3AsO4的酸性比H3PO4弱D單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱答案D解析同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故非金屬性：砷<磷，還原性：砷>磷，D選項錯誤。7有一種保健食品含有人體所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述不正確的是()A原子序數(shù)為24B最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物C原子半徑比鈣小D氣態(tài)氫化物的化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差答案A解析根據(jù)題意可知該元素在第4周期A族，原子序數(shù)為161834，A項錯誤；最高價氧化物化學式為SeO3，是酸性氧化物，B項正確；同周期從左到右，原子半徑依次減小，C項正確；氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se，D項正確。題組四同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的綜合應(yīng)用8下列各組性質(zhì)比較，完全正確的是()酸性：HClO4>HBrO4>HIO4堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3還原性：F>Cl>BrA B C D全部答案A解析Cl、Br、I為A族元素，同主族從上到下，其最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，故正確；Mg、Ca、Ba是A族元素，同主族元素，從上到下其最高價氫氧化物的堿性逐漸增強，故正確；P、S、Cl為第3周期元素，隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，故正確；Br、Cl、F為A族的簡單離子，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強，故還原性大小為Br>Cl>F，錯誤。9W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽(離子化合物)，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A解析由題意可知，W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2的還原性大于O2的，C項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。10X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB單質(zhì)沸點：X>Y>ZC離子半徑：X2>Y>ZD原子序數(shù)：X>Y>Z答案D解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項，單質(zhì)沸點：Na>S>F2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F>Na，同理離子半徑：S2>Cl，而離子半徑：Cl>F，所以離子半徑：S2>F>Na；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。11四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族答案B解析由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑：Al>Si>N>O，A項正確；因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，C項正確；O元素位于周期表的第2周期A族，D項正確。12短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性答案D解析依題意可知：T是鋁、Q是硅、R是氮、W是硫。A項，N的非金屬性強于P，P的非金屬性強于Si，正確；B項，S的非金屬性強于Si，正確；C項，同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項，例如四羥基合鋁酸鈉的水溶液顯堿性，錯誤。綜合強化13如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式：_、_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)在試管中加5 mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5 mL CCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)解析由元素周期表各元素具體位置直接推出元素分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強的在右上角為F。兩性氫氧化物為Al(OH)3，與強酸、強堿均發(fā)生反應(yīng)。若比較Cl2和Br2的氧化性強弱，最好組合在同一反應(yīng)中，即置換反應(yīng)最適宜，即2KBrCl2=2KClBr2等。14(2018吉林遼源4月月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_。考點元素周期表和周期律的應(yīng)用題點元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用答案(1)(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)硒解析(1)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則酸性：H3AsO4H3PO4。(2)根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值相等，把氫元素放在周期表中的A族。(3)第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素為Al；鋁離子與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，最外層電子數(shù)為6，處于第4周期A族，為Se元素。15現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素符號元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313試回答下列問題：(1)上述元素中處于同一主族的有_(填序號)，元素在周期表中的位置為_。(2)元素能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)某元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能生成鹽，你認為是_(填序號)，其反應(yīng)的化學方程式為_。(4)7.3 g含元素的氫化物，溶于200 mL水后，其物質(zhì)的量濃度約為_(忽略體積的變化)。答案(1)與、與第3周期A族(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)NH3HNO3=NH4NO3(4)1 molL1解析的最低價態(tài)為3價，最高價態(tài)為5價，應(yīng)為A族元素，根據(jù)原子半徑的大小，可知應(yīng)為P元素，應(yīng)為N元素；的最高正價為1，為A族元素，可能為H、Li和Na中的兩種元素，但H元素原子半徑為所有元素中最小的，根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)可知，應(yīng)為Li元素，應(yīng)為Na元素；的最低負價為1價，且最高正價為7價，短周期元素中只有Cl符合條件，因此為Cl元素；的最高正價為2價，可能為Be或Mg，如果為Be元素，其原子半徑應(yīng)小于Li，即比小，但給出的原子半徑數(shù)據(jù)比大，因此應(yīng)為Mg；的最高正價為3價，應(yīng)為A族元素，可能為B或Al，如果為Al元素，其原子半徑應(yīng)小于Mg且大于P，但給出的原子半徑數(shù)據(jù)比P的小，因此應(yīng)為B；的最低負價為2價，應(yīng)在A族，可能為O、S，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，其原子半徑比Cl的小，推知應(yīng)為O元素。