（通用版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三十）理解層面 元素周期表、元素周期律（是什么）（含解析）.doc

跟蹤檢測（三十） 理解層面元素周期表、元素周期律（是什么）1(2015海南高考)下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：選C選項中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。2“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下，準確落于月球東經(jīng)52.36、南緯1.50的預(yù)定撞擊點。“嫦娥一號”擔(dān)負的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種B5種C6種 D7種解析：選DK、Na屬于A族，Mg、Ca屬于A族，Al屬于A族，Si屬于A族，O屬于A族，共7種，Th(釷)、U(鈾)、Fe、Ti(鈦)、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)均為過渡元素。3已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A離子半徑：An>B(n1)>Cn>D(n1)B原子序數(shù)：b>a>c>dC原子半徑：D>C>B>AD四種元素一定均屬于短周期元素解析：選B由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。A項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：D(n1)>Cn>An>B(n1)；B項，原子序數(shù)：b>a>c>d；C項，原子半徑：A>B>D>C；D項，四種元素也可以為長周期元素。4下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是()A能形成堿的金屬元素都在第A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8D元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族解析：選C能形成堿的金屬元素可能位于第A族，也可能位于其他族，如鈣、鋇等，A錯誤；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族，B錯誤；稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層都有8個電子，C正確；元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第族，D錯誤。5(2018天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A溶解度：Na2CO3<NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C沸點：C2H5SH<C2H5OHD堿性：LiOH<Be(OH)2解析：選C溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。6下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B若存在簡單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>bD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料解析：選BA項，金屬失電子能力的強弱與原子最外層電子數(shù)的多少沒有關(guān)系；C項，原子序數(shù)a>b>c；D項，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體。7下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均有18種元素，副族元素沒有非金屬元素解析：選CA項，原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表A族，如He；B項，在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料；D項，第六周期有32種元素。8根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合價137、16、22A氫化物的沸點：H2T<H2RBL和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C單質(zhì)的還原性：L<MD簡單離子半徑的大小順序為r(L)>r(T2)>r(M3)解析：選B根據(jù)表中原子半徑和主要化合價的信息可以推知L為Na，M為Al，Q為Cl，R為S，T為O。A項，氫化物的沸點：H2O>H2S；B項，NaCl中兩種微粒Na和Cl最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項，單質(zhì)的還原性：Na>Al；D項，簡單離子半徑：r(O2)>r(Na)>r(Al3)。9下列事實不能用元素周期律解釋的是()AF2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)BBr2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)C金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬KD常溫下，NaCl溶液的pH7，AlCl3溶液的pH<7解析：選CA項，非金屬性F>I，故F2與H2化合較容易，可以利用元素周期律解釋；B項，Br的非金屬性強于I但弱于Cl，Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不反應(yīng)，可以利用元素周期律解釋；C項，K金屬性強于Na，金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K是因為鉀的沸點較低，不可以利用元素周期律解釋；D項，Na的金屬性強于Al，NaCl為強酸強堿鹽，AlCl3為強酸弱堿鹽，故常溫下，NaCl溶液的pH7，AlCl3溶液的pH<7，可以利用元素周期律解釋。10同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的順序為HXO4<HYO4<HZO4。下列判斷不正確的是()AY單質(zhì)可以從海水中提取B離子半徑：X>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HZD單質(zhì)的氧化性：Y>Z解析：選D從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價均為7價，故為第A族元素，由元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱可知，非金屬性：X<Y<Z，由于氟元素?zé)o正價，則X、Y、Z分別為碘元素、溴元素、氯元素。從海水中可提取單質(zhì)Br2，A項正確；離子半徑：I>Br，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI<HCl，C項正確；氧化性：Cl2>Br2，D項錯誤。11X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是()A原子半徑：Z>XB離子半徑：W3>Y2C非金屬性：X>YD最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<W解析：選A由題述條件知，X是碳元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素。原子半徑：Na>C，A正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2>Al3，B錯誤；非金屬性：O>C，C錯誤；根據(jù)元素的金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Al(OH)3，D錯誤。12如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()AM、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)BY的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)CX、M兩種元素組成的化合物熔點很高D簡單離子的半徑：R>M>X解析：選C由題圖可知，兩條曲線分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化情況，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4反應(yīng)，A錯誤；F2非?；顫姡c含氯離子的水溶液反應(yīng)時直接與水反應(yīng)，無法置換出Cl2，B錯誤；X、M兩種元素組成的化合物為Al2O3，Al2O3的熔點很高，C正確；O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑：Cl>O2>Al3，D錯誤。13.(2019長郡中學(xué)模擬)X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說法正確的是()A簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WB簡單離子的半徑：Y>Z>W>QCX、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍D常溫下，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)不反應(yīng)解析：選AX、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小，Q為氯元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S。元素非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故A正確；電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，W、Q的簡單離子比Y、Z的多一個電子層，則簡單離子半徑：W>Q>Y>Z，故B錯誤；X、Q與氫元素可形成NH4Cl，在水溶液中NH水解使溶液顯酸性，不能使石蕊試紙變藍，故C錯誤；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即為濃硝酸，常溫下濃硝酸使Z的單質(zhì)(Al)發(fā)生鈍化生成致密的氧化鋁薄膜，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。14(2017天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析：選C非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。15X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價4，421，73其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(填字母)。A常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B穩(wěn)定性：XR>YX4CY與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式為_。解析：X、Y、Z、M、R、Q分別為H、Si、Na、O、Cl、Al；(5)反應(yīng)后溶液呈堿性，所以甲、乙中一定含有NaOH，與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al(OH)3和H2SiO3。答案：(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)ClBC(4)0.099 nm<r<0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO316如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題：A01AAAAAA23(1)、的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)下列事實能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強的是_(填字母)。A的單質(zhì)與元素的簡單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B在氧化還原反應(yīng)中，1 mol 單質(zhì)比1 mol 單質(zhì)得電子多C和兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)、兩種元素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)已知WX=YZ(反應(yīng)需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式： _。解析：根據(jù)元素周期表，可知是H，是O，是F，是Na，是Al，是S，是Cl，是Be，是N。(1)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Cl>F。(2)氧氣與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于S，能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A正確；氧化性強弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)，故B錯誤；H2O的分解溫度高于H2S，說明H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能證明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故C正確。(3)、兩種元素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物是H2O2，在酸性溶液中H2O2能將Fe2氧化為Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(4)根據(jù)Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的方程式，可知Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O。(5)由已知得W、X、Y、Z分別是NH、OH、NH3、H2O，該離子方程式是NHOHNH3H2O。答案：(1)Na>Cl>F(2)AC(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O(5)NHOHNH3H2O