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2018年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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2018年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)(答題時(shí)間:20分鐘)1. 在1000K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常數(shù)K0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)()A. 已是平衡狀態(tài)B. 未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行C. 未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行D. 無(wú)法確定2. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A. 反應(yīng)混合物的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C. 正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3. 體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+ 3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2molL1、0.6molL1、0.4molL1,當(dāng)平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是()A. X2為0.4molL1,Y2為1.2molL1B. Y2為1.0molL1C. X2為0.3molL1,Z為0.2molL1 D. Z為0.6molL14. 在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2AB2(g)+B2(g)2AB3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL,達(dá)到平衡時(shí),濃度可能正確的是()A. AB2、B2分別為0.4molL、0.2molLB. AB2為0.25molLC. AB2、AB3均為0.15mol/LD. AB3為0.4mol/L5. 一定條件下,在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中,各物質(zhì)的濃度分別是SO2:2mol/L,O2:0.8mol/L,SO3:2.4mol/L,則氧氣在起始時(shí)的濃度可能是()A. 0.8-2mol/LB. 0-2mol/LC. 0-0.8mol/LD. 無(wú)法確定6. 一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A. X的分解速率與Y的消耗速率相等B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1C. 混合氣體的密度不再變化D. 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X7. 在一定條件下,反應(yīng):2NOO22NO2在定容容器中發(fā)生,對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中,錯(cuò)誤的是()混合氣體的總分子數(shù)不再變化混合氣體的顏色不再變化容器的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化混合氣體的密度不再變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO,同時(shí)消耗n mol的NO2 反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)A. B. C. D. 8. 在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B29. 下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分組成HI%=I2%反應(yīng)速率(H2)=(I2)=0.5(HI)時(shí)c(HI):c(H2):c(I 2)= 2:1:1溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的密度不再變化10. 在2L密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)NO的平衡濃度c(NO)=。(2)用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v= 。(3)下圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是。(4)800時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為_(kāi)。11. 將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。1. C 解析:由方程式可知Q10.0059K,故反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2. D 解析:A例如氣體體積減小,則反應(yīng)物濃度增大,但是反應(yīng)前后,氣體的總體積相同,則平衡不移動(dòng);B中如果沒(méi)有氣態(tài)物質(zhì),壓強(qiáng)無(wú)影響;C中加入催化劑,使正逆反應(yīng)速率都加快,但平衡不移動(dòng)。3. A 解析:由于是可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化率不可能是100的,因此選項(xiàng)A是不可能的,其余都是正確的,答案選A。4. B 解析:用于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化率不可能是100的,因此A、D都是錯(cuò)誤的。根據(jù)原子守恒可知,AB2和AB3的濃度之和是0.4mol/L,所以C不正確,因此答案選B。5. B解析:根據(jù)可逆反應(yīng)的最大特點(diǎn)是不完全進(jìn)行,所以最低不能為0 mol/L,2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L,但是不能生成1.2mol/L,所以最大值是2mol/L。6. C解析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),就是化學(xué)平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系,所以B不正確。A中反應(yīng)速率的方向相反,但不滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A不正確?;旌蠚怏w的密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值,容積不變,但混合氣體的質(zhì)量是變化的,C可以說(shuō)明。D反應(yīng)速率的方向是相同的,不能說(shuō)明。答案選C。7. B解析:2NOO22NO2是兩邊的氣體系數(shù)不相等的可逆反應(yīng)。在恒容條件下,氣體的總質(zhì)量、密度為常量,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判定標(biāo)準(zhǔn),排除;表明的是逆反應(yīng)速率,并不能表明正逆反應(yīng)速率相等,排除。故答案為B。8. C 解析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反,但不滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不正確。反應(yīng)前后體積不變,氣體的壓強(qiáng)始終是不變的,B不正確;C中反應(yīng)速率的方向相反,且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的,速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此D中的關(guān)系始終是成立的,不正確,答案選C。9. 解析:表示不同方向的反應(yīng),但生成H2與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;表示不同方向的反應(yīng)且等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,正確;毫無(wú)根據(jù),只在極特殊情況下成立;任何情況下均成立;只是某種特殊情況;濃度不變,說(shuō)明已達(dá)到平衡,正確;此反應(yīng)前后氣體體積不變,恒溫恒容條件下任何時(shí)候容器內(nèi)壓強(qiáng)均不變;此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,總質(zhì)量不變條件下任何時(shí)候氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量均不變;顏色不變說(shuō)明濃度不變,正確;此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒壓條件下體積不變,任何時(shí)候氣體密度均不變。10. (1)3.5103molL1(2)1.5103molL1s1(3)b (4)3:2.35解析:(1)3s時(shí),NO的量不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài);(2)v(NO)=0.003molL1,則v(O2)=0.0015molL1;(3)由題設(shè)條件可知平衡時(shí)n(NO)=0.013mol,生成NO2為0.013mol,則其c(NO)=0.0065molL1,結(jié)合圖象可知NO2變化的曲線(xiàn)為b線(xiàn);(4)2NO + O22NO2始n:0.02 0.01 0n:0.013 0.0065 0.013平n:0.007 0.0035 0.013在恒容情況下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為3:2.35。11. (1)c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L (2)50% 解析:(1)解:設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)起始 4 mol 2 mol 0轉(zhuǎn)化2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5 a=1 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(SO2)=2 mol n(O2)=1 mol n(SO3)=2 mol平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=2 mol /4 mol100%=50%

注意事項(xiàng)

本文(2018年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc)為本站會(huì)員(max****ui)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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