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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題13 氮及其化合物.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題13 氮及其化合物.doc

專(zhuān)題13 氮及其化合物(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無(wú)色液體,D的相對(duì)原子質(zhì)量比C大16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A A的水溶液顯堿性B D為一種紅棕色氣體C B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D【答案】D【解析】如果Y為氧氣、Z為水,X為強(qiáng)堿;由信息可知:G為正鹽,為銨鹽,強(qiáng)堿與銨鹽加熱反應(yīng)生成【點(diǎn)睛】氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng),可以生成氮?dú)夂退部梢陨梢谎趸退?,不能直接生成二氧化氮?dú)怏w;氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷那闆r下生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮?dú)怏w。2200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,已知:c(H2SO4)c(HNO3)5.0 molL1。則理論上最多能溶解銅的量為A 0.6mol B 19.2g C 1.5mol D 51.2g【答案】A【解析】由題可知,硝酸為稀溶液 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,當(dāng)氫離子與硝酸根恰好完全反應(yīng)時(shí),能溶解銅的量最多,即n(H+):n(NO32-)=4:1,設(shè)混合溶液中硫酸物質(zhì)的量為Xmol,則硝酸物質(zhì)的量為1-X,則(2X+1-X):(1-X)=4:1,X=0.6mol,溶解銅的物質(zhì)的量為0.6mol,質(zhì)量為38.4g,綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol,選A。答案為A。 3同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿NH3,NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A > B < C D 不能確定【答案】C【解析】設(shè)圓底燒瓶的體積為VL,則開(kāi)始n(NH3)=n(NO2)=mol;NH3極易溶于水,最終圓底燒4在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是a(干燥氣體)b(液體)NH3水CO2飽和NaOH溶液Cl2飽和食鹽水NO2水HCl0.1 molL1AgNO3溶液A B C D 【答案】B【解析】NH3極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶; 點(diǎn)睛:解答時(shí)要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手,注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化,則氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng),容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,a中的氣體極易被b中試劑吸收或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致氣壓減小,以此來(lái)解答。5下列說(shuō)法不正確的是()A 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性C 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD HNO3NONO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成【答案】A【解析】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解,反應(yīng)方程式為,故A錯(cuò)誤;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體一定是氨氣,故B正確;銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O,故C正確;,故D正確。 6下列說(shuō)法正確的是()A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,結(jié)論:HNO3分解成了NO2B 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口,觀察試紙是否呈紅色C 灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 濃硝酸有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)【答案】C【解析】A、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,本身被還原為NO,NO與氧氣轉(zhuǎn)化成NO2,因此紅棕色氣體可能是上述反應(yīng)造成,故A錯(cuò)誤;B、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)題意,灼熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C正確;D、濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故D錯(cuò)誤。7關(guān)于濃硫酸和銅反應(yīng),下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B 用裝置乙收集二氧化硫C 用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性 D 用裝置丁處理尾氣【答案】A【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.二氧化硫的密度比空氣大,應(yīng)該用向上排8X,Y,Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和等于16,X2,Y2,Z2在常溫下都是無(wú)色氣體,它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料,其流程如下:已知:一定條件下,X2與Y2能反應(yīng)生成A,X2與Z2能反應(yīng)生成B;B和C分子均為常見(jiàn)的10電子微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X元素在周期表中的位置是_;(2)X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔石墨制成,通入的氣體在電極表面放電,負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi);(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示)_;(4)寫(xiě)出由C生成A和B的化學(xué)方程式_。【答案】第2周期第A族H22OH2e=2H2O大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)4NH35O24NO6H2O【解析】根據(jù)以上分析,(1)O是8號(hào)元素,有2個(gè)電子層,最外層6個(gè)電子,所以O(shè)元素在周期表中的

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