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2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題40 沉淀溶解平衡.doc

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2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題40 沉淀溶解平衡.doc

專題40 沉淀溶解平衡(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1已知25時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.310-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.610-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是A 25時,Ksp(CaCO3)=2.810-9B 加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀C 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)D 濾液M中: 【答案】D【解析】點睛:A根據(jù)Ksp=c(Ca2+)c(CO32-)計算;BKsp越小,越易生成沉淀;C計算混合后各離子濃度,可比較大??;D結(jié)合C的計算,溶液中沒有生成碳酸鎂沉淀。2一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3和(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是( )A 線a表示ACO3的溶解平衡曲線B 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固體,當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時,B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為105mol/L時認為沉淀完全)D ACO3的Ksp=104.4【答案】C【解析】答案選C。 點睛:本題主要考查沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握圖像中pM、p(CO32-)越大,M2+、CO32-濃度越小是解題的關(guān)鍵。易錯選B,以為“加入Na2CO3,CO32-濃度增大,溶解平衡逆向移動,一定有沉淀產(chǎn)生”,產(chǎn)生錯誤的原因是:忽視加入的不是固體Na2CO3,而是Na2CO3溶液,溶液體積也發(fā)生變化,c(A2+)減小,形成沉淀的必要條件是離子積大于溶度積。3硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時,KspZn(OH)21.01017, KspAg2SO41.2105,則下列說法正確的是( )A 在水中加入少量ZnSO4固體時,水的電離平衡向正反應方向移動,Kw減小B 在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為:c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C 在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D 常溫下,要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2,至少要調(diào)節(jié)pH8【答案】D【解析】4硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法錯誤的是A 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B 三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大C 283K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后還是飽和溶液【答案】A【解析】點睛:本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應用。本題注意把握圖像中縱坐標和橫坐標的意義,理解曲線的變化趨勢??v軸是鍶離子濃度的對數(shù),橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù),由圖可知,濃度越大,對數(shù)值越大。 5下表是25 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此時溶液的pH=5D 向濃度均為1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C【解析】【分析】ACH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知同濃度時次氯酸根離子水解程度大;B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,結(jié)合Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)可知,氯氣與水的反應正向移動,鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉;C向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,,溶液中乙酸平衡常數(shù)計算表達式計算溶液中氫離子濃度得到溶液PH;D分別計算Cl-、CrO42-開始沉淀所需Ag+的濃度,然后比較。【詳解】【點睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,解題關(guān)鍵:把握離子濃度、Ksp的關(guān)系、鹽類水解、平衡移動,難點D:注意表格中數(shù)據(jù)的應用,根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需c(Ag)的最小值。6還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:已知轉(zhuǎn)換過程中的反應為:2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說法不正確的是A 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B 若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K11014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D 常溫下KspCr(OH)311032,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1105molL1,應調(diào)溶液的pH5【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題綜合考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、氧化還原反應的計算、平衡常數(shù)的計算、溶度積的計算等知識,在C項中進行Cr2O72濃度的計算時,由鉻元素的質(zhì)量守恒可得c(Cr2O72)應為轉(zhuǎn)化的鉻的物質(zhì)的量的1/2,此為學生的易錯點。 7t時,AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgC1,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是A c點可表示AgC1的不飽和溶液B b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C t時,AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D t時,取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀【答案】D【解析】【詳解】8向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響,反應原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=akJmol-1,Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=bkJmol-1,實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大B 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除C 反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl-)減小D Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的H=(a+2b)kJmol-1【答案】C【解析】【分析】A. Ksp只受溫度的影響;B.根據(jù)圖中信息,溶液的pH越大,氯離子的濃度越??;C.根據(jù)平衡移動原理判斷氯離子濃度的變化;D.根據(jù)蓋斯定律計算。 【詳解】9將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過濾后進行如下實驗:下列分析不正確的是A 的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B 的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C 中生成Ag(NH3)2+,促進AgCl(s)溶解平衡正向移動D 若向中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)上述分析,向的濾液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液,出現(xiàn)渾濁,此實驗說明的溶液中仍然存在銀離子,故A錯誤;向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液,出現(xiàn)渾濁,此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶,故B正確;取少量氯化銀沉淀,滴加氨水,發(fā)生反應,沉淀逐漸溶解,故C正確;若向中滴加一定量的硝酸,氨水濃度減小,平衡逆向移動,出現(xiàn)氯化銀沉淀,故D正確。10已知:298 K時,物質(zhì)的溶度積如表所示?;瘜W式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.310-31.5610-101.1210-126.710-15下列說法正確的是A 298 K時,將0.001 molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合液中,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B 298 K時,向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010-4 molL-1的AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)C 298 K時,向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H+Cl-CH3COOH+AgClD 298 K時,四種物質(zhì)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶度積知識。根據(jù)溶度積相關(guān)知識進行解答。 物質(zhì)的溶度積越大,越難沉淀;根據(jù)溶度積的大小判斷沉淀產(chǎn)生的順序。本題要注意的是,兩稀溶液等體積混合后,可忽略溶液因混合帶來的體積變化,其濃度分別為原來的一半。 11常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B n點表示AgCl的不飽和溶液C 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀D Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04【答案】D【解析】【詳解】12海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:注:溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變。已知:Ksp(CaCO3)4.96109;Ksp(MgCO3)6.82106;KspCa(OH)24.68106;KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是( )A 沉淀物X為CaCO3B 濾液M中存在Mg2,不存在Ca2C 濾液N中存在Mg2,Ca2D 步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】【詳解】13已知:pAglgc(Ag),Ksp(AgCl)1.561010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B 圖中x點的坐標為(100,6)C 圖中x點表示溶液中Ag恰好完全沉淀D 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】B 【解析】【詳解】A、當氯化鈉溶液的體積為0時,pAg0,所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 molL1,A錯誤;B、x點c(Ag+)=106 molL1,一般認為溶液中離子濃度小于105 molL1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01 L1 molL1=0.01 mol,所以V(NaCl)=100 mL,即x點的坐標為(100,6),B正確;C、當溶液中離子濃度小于1.0105 molL1時可以認為沉淀達到完全,而x點溶液中銀離子的濃度是1.0106 molL1,不是恰好完全沉淀,C錯誤;D、由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的,所以如果換成0.1 molL1 NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,因此圖像在終點后變?yōu)閷嵕€的上方,D錯誤。答案選B?!军c睛】本題考查了沉淀溶解平衡的應用,注意把握題干中的信息,考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力,明確溶度積常數(shù)的含義和圖像的變化趨勢是解答的關(guān)鍵,選項D是易錯點。14實驗:向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 molL1NaOH溶液,得到濁液 a,過濾得到濾液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是( )A 濾液b中不含有Mg2+B 實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C 中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D 濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【詳解】應生成氫氧化鐵,故C正確;D、濁液a為氫氧化鎂懸濁液,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,故D正確;故選A。

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