2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算.doc

專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 在該溫度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F點對應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mLC 在G與F之間某點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D 溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大【答案】C【解析】甲酸鈉溶液時，水的電離程度最大，恰好反應(yīng)點在G與F之間，C正確；E點為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時，苯甲酸的電離平衡右移，n（C6H5COOH）減小，n（C6H5COO）增大，則減小，D錯誤。故選C?！军c睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關(guān)于離子濃度大小比較問題，包含中和反應(yīng)、類試題。所以，應(yīng)該記住幾個重要的點：起點-可以判斷是否是弱電解質(zhì)或者是起始pH；恰好反應(yīng)點-酸堿按照化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)，具體的酸堿性取決于鹽的水解；pH=7點；等濃度鹽與酸（或堿）點。如果能夠?qū)⑸鲜龅乃狞c分析清楚，此類試題迎刃而解。2常溫下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A 已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b點加入的鹽酸的體積V<20.00 mL C 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水，可得到a點對應(yīng)的溶液D 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-lg Kb=3.4【答案】C【解析】溶于蒸餾水，由于CH3NH2的電離大于CH3NH3Cl的水解，溶液中c（CH3NH3+）大于c（CH3NH2），C錯誤；由圖可知a點溶液中，c（CH3NH3+）和c（CH3NH2）相等，甲胺的電離常數(shù)Kb= c（OH），則pKb=pOH=14pH=1410.6=3.4，D正確。故選C。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、電離常數(shù)計算、鹽類水解等，注意分析圖中各點微粒成分是解答的關(guān)鍵。3溫度相同、濃度均為0.2 molL-1的(NH4)2SO4、NaNO3、NaHSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是A B C D 【答案】A【解析】【點睛】本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。4已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列說法不正確的是（ ）A (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑D 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6【答案】B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B. CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D. 根據(jù)Kbc(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B. CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正確；故選B。5下列說法不正確的是A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c(NH4+)，則溶液呈中性【答案】B點睛：選項A是易錯點，注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)的相對大小決定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性。利用pH判斷時需要注意溶液的溫度。 6常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A Kb(MOH)的數(shù)量級為105B a、b兩點溶液中，水的電離程度：abC 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：VaVb【答案】D點睛：選項C是解答的易錯點和難點，首先要判斷出二者的堿性相對強弱，進而判斷ROH和MCl混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，最后根據(jù)ROH電離常數(shù)和MCl的水解常數(shù)判斷溶液的酸堿性，題目難度較大。7如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是（ ）A HB是弱酸，b點時溶液中B a、b、c三點水電離出的：C 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑D 滴定HA溶液時，當時溶液pH約為【答案】D點睛：本題是一道酸堿中和滴定的圖像題，這類題重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反應(yīng)的各點溶液的組成和pH，B選項是難點，分析時要注意 a、b、c三點的溶液情況， a、b兩點均是酸過量，抑制水的電離，HA是強酸，抑制的程度最大，c點恰好反應(yīng)生成NaB，水解，促進水的電離，因此三點水電離出的：。 8水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點表示25 時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100 時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則100 時，水的離子積為_。（2）常溫下，將pH10的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，然后保持100 的恒溫，欲使混合溶液pH7，則Ba (OH)2與鹽酸的體積比為_。（3）25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_，由水電離出的c(OH)_molL1。（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_(填序號)。0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO30.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=HHA，HAHA2。則Na2A溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)?，F(xiàn)有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)Bc(Na)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)Cc(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)Dc(OH)=c(HA)+c(H)【答案】1012 2：9 CO32-H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH 103 堿性 酸性 AD 【解析】【分析】（1）KW=c（H+）c（OH-）；（2）常溫下，將pH10的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，然后保持100 的恒溫，使混合溶液pH7，此時溶液呈堿性，根據(jù) 計算Ba(OH)2與鹽酸的體積比；（3）25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸根離子分步水解；水解促進水電離，所以由水電離出的c(OH)等于溶液中氫氧根離子的濃度；（4）Cl-、SO42-是強酸根離子，不水解，CO32-、HCO3-都能水解，且水解程度CO32->HCO3-；（5）HAHA2可逆，所以A2-水解；H2A=HHA不可逆，HA只電離不水解；Na2A的溶液存在A2+H2OHA+ OH-、H2OH+OH-兩個平衡；H2A第一步電離完全，溶液中沒有H2A分子；c(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)不符合電荷守恒； c(OH)=c(HA)+c(H)符合質(zhì)子守恒?！驹斀狻俊军c睛】判斷離子濃度大小要抓住“兩小”：鹽的水解程度小，故未水解的粒子數(shù)目遠多于水解生成的粒子數(shù)目；弱電解質(zhì)電離程度小，故未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)遠多于已電離出離子數(shù)目。