（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡章末檢測試卷 新人教版選修4.doc

第三章 水溶液中的離子平衡章末檢測試卷(三)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析電解質(zhì)必須是化合物且自身發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質(zhì)，SO2、NH3本身不電離，但溶于水生成的H2SO3、NH3H2O能電離，H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()A.Ca(OH)2Ca22OHB.NaHCO3=NaHCOC.H2CO32HCOD.Na2SO4=2NaSO答案D解析Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na與HCO；H2CO3為多元弱酸，應(yīng)分步電離，不可一步完成。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電離方程式及其書寫方法3.室溫下，有兩種溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體D.升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c(NH)都減小，故A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，會(huì)導(dǎo)致c(NH)減小，故B錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體，中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3H2O電離，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移動(dòng)，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進(jìn)NH的水解，中NH的濃度減小，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()A.NH2DH2O和D3OB.NH3D2O和HD2OC.NH3HDO和D3OD.NH2DHDO和H2DO答案C解析NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)就是其電離出的NH與重水電離出的OD結(jié)合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D與D2O結(jié)合生成D3O?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)5.2017全國卷，28(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反應(yīng)，說明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均為二元酸，同濃度時(shí)，H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明溶液中離子濃度大，即電離程度大，酸性強(qiáng)，B可以；同濃度時(shí)，H2SO3酸性強(qiáng)，C可以；還原性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D不可以。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法6.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A. B.C. D.答案A解析是水解平衡原理?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡題點(diǎn)沉淀溶解平衡的綜合7.在25 某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13答案D解析根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1，這是由于在水中加酸或堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH只來自水的電離，c(H)水c(OH)水c(OH)總1013 molL1，由Kwc(H)總c(OH)總得：c(H)總 molL1101 molL1，pH1；若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H只來自水的電離，c(H)總c(H)水1013 molL1，pH13?？键c(diǎn)水的電離題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法8.常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析反應(yīng)開始兩溶液pH相同，即c(H)相同，所以開始與Zn反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH電離平衡向電離方向移動(dòng)，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)>v(鹽酸)，又因反應(yīng)開始時(shí)c(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH生成H2的量多?？键c(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點(diǎn)等體積、等pH強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變答案D解析A項(xiàng)，加水稀釋，c(CH3COO)減小，Ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此時(shí)c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中，溫度不變?nèi)芏确eKsp不變，則溶液中不變，正確。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合10.將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()A.c(HCN)c(CN)B.c(Na)<c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1 molL1答案D解析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HCN與NaCN，由電荷守恒原理得：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由溶液呈堿性得：c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(CN)；根據(jù)物料守恒知D選項(xiàng)正確。11.今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.和中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.和兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)>c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>D.V1 L 與V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1<V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；B項(xiàng)，假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，正確；C項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么、溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使11pH>10，同理醋酸稀釋后3pH<4，正確；D項(xiàng)，假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要氨水的體積少，即V1>V2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12.一定溫度下，水溶液中H的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升高溫度，水的電離平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，Kw隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3水解促進(jìn)了水的電離，c(H)增大，c(OH)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)不正確。考點(diǎn)水的電離題點(diǎn)水的電離平衡曲線13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2水解C.室溫下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案A解析Ca(ClO)2在水中會(huì)水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HClO2HClO2，生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到Fe(OH)3固體，A項(xiàng)正確；保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2被氧化為Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO、NH的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H濃度與OH濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用的綜合考查14.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列說法錯(cuò)誤的是()A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001 molL1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須高于1011 molL1答案A解析組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項(xiàng)正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確；AgCl溶液中c(Ag)105 molL1，要使AgI形成沉淀，則c(Ag)c(I)1.01016，則c(I) molL11011 molL1，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化15.pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C.a5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.一定有關(guān)系：5a2答案C解析由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH增大程度不同，說明兩種酸的酸性強(qiáng)弱不同，故pH2的兩種酸的濃度一定不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中c(H)小于B中c(H)，此時(shí)A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a5時(shí)表明，pH2的A酸溶液稀釋1 000倍，pH增加3，故A一定是強(qiáng)酸，pH2的B酸溶液稀釋1 000倍后，2pH5，說明B酸溶液中存在電離平衡，則B是弱酸，C項(xiàng)正確；若A、B都是弱酸，稀釋1 000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5a2，若A是強(qiáng)酸，則a5，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算及變化規(guī)律16.(2017全國卷，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.pH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)c(A2)D.pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH4.2點(diǎn)，K2(H2A)c(H)104.2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_。(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_(填“”“”或“”)n。(3)常溫下，在pH6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)_。(4)25 時(shí)，將a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)(3)1.0108 molL1(4)中解析(1)碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子的濃度，進(jìn)而降低了堿性。 (2)氨水是弱堿溶液，稀釋過程中電離程度增大，若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等，則氨水的稀釋程度較大。(3)溶液中的氫氧根離子是由水電離的，根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。(4)根據(jù)電荷守恒知c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(Cl)，則c(H)c(OH)，溶液為中性。根據(jù)混合后的溶液知，NH3H2O的Kb。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合18.(8分)(1)某溫度(t )時(shí)，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw_。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。(2)25 時(shí)，0.1 molL1的HA溶液中1010。請(qǐng)回答下列問題：HA是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_(填字母)。a.c(HA)b.c.c(H)與c(OH)的乘積d.c(OH)答案(1)11013101 (2) 弱電解質(zhì)bd解析(1)該溶液中c(H)1011 molL1、c(OH)0.01 molL1，Kwc(H)c(OH)；混合溶液呈中性，說明酸中n(H)等于堿中n(OH)。(2)25 時(shí)，0.1 molL1的HA溶液中1010，該溶液中c(H)c(OH)11014，則該溶液中c(H)0.01 molL10.1 molL1，說明該酸部分電離；該酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H)減小；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。考點(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)溶液pH的綜合計(jì)算19.(9分)(1)已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp7.0109。現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1102 molL1，則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。(2)將10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液和10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag的濃度為_。Ksp(AgCl)1.81010(3)已知pC類似pH是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103 molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1103)3?，F(xiàn)向0.2 molL1的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO的pC值為_。已知lg20.3，Ksp(BaCO3) 5.0109答案(1)5.6104 molL1(2)3.6108 molL1(3)7.6解析(1)因?yàn)閏2(I)c(Pb2)Ksp(PbI2)7.0109，原KI溶液的濃度為1102 molL1，則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為cPb(NO3)22c(Pb2) molL15.6104 molL1。(2)10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.000 2 mol,10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液中Ag的物質(zhì)的量為0.000 1 mol，混合后反應(yīng)生成AgCl沉淀，剩余Cl的物質(zhì)的量為0.000 1 mol，因?yàn)镵sp(AgCl)1.81010，則混合后溶液中Ag的濃度滿足c(Ag)0.005 molL11.81010，則c(Ag)3.6108 molL1。(3)因?yàn)镵sp(BaCO3)5.0109，則c(Ba2)c(CO)5.0109，c(CO) molL12.5108 molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(2.5108)72lg27.6?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合20.(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011，草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.41050.1 molL1 Na2CO3溶液的pH_0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_。(填字母)a.c(H)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)c.c(H)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)(2)SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放，回答下列方法中的問題。方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程ii中NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。答案(1)大于草酸ac(2)2OHSO2=SOH2OSO與Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成6.01030.62解析(1)根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，因此溶液中c(H)c(HC2O)c(C2O)c(HCO)c(CO)，a正確；根據(jù)a中分析可知b、d錯(cuò)誤，c正確。(2)過程i是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OHSO2=SOH2O。過程ii加入CaO，存在CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，因SO與Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成。NH3H2O的Kb1.8105，若氨水的濃度為2.0 molL1，由Kb可知c(OH) molL16.0103 molL1，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，c(H)1.0107 molL1，H2SO3的Ka26.2108，由Ka2，可知c(SO)/c(HSO)0.62?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用21.(13分)常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_調(diào)至溶液pH4，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過_，_操作，可得到CuCl22H2O晶體。(3)由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是_。(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)?？蛇x用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。答案(1)CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅2.6109 molL1(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)在HCl氣氛中加熱(4)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變化2Cu24I=2CuII285.5%解析(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；當(dāng)pH4時(shí)，由Fe(OH)3的Ksp計(jì)算c(Fe3)。(3)由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2，需考慮避免Cu2的水解產(chǎn)生雜質(zhì)。(4)CuCl2溶液與KI發(fā)生反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2，所以需選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化，確定達(dá)到滴定終點(diǎn)；再結(jié)合方程式：I22S2O=S4O2I和2Cu24I=2CuII2，得到關(guān)系式：2Cu2I22S2O，確定晶體試樣的純度?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合