2019屆高考化學(xué) 專題十五 等效平衡的三種情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc

培優(yōu)點(diǎn)十五 等效平衡的三種情況一等效平衡的三種情況1恒溫恒容(n(g)0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 典例1在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是_，_。（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）【解析】通過化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。起始時(shí)，無論怎樣改變SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，它們所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題。（1）若a=0，b=0，這說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，反應(yīng)從2mol SO3開始，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO2和O2的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換），恰好跟反應(yīng)從2mol SO2和1mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。（2）由于a=0.5<2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，通過化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，要使0.5mol SO2反應(yīng)需要同時(shí)加入0.25mol O2才能進(jìn)行，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO3的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換）與0.5mol SO3是等效的，這時(shí)若再加入1.5mol SO3就與起始時(shí)加入2mol SO3是等效的，通過等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入2mol SO2和1mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。（3）題中要求2mol SO2和1mol O2要與a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，c mol SO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與c mol SO2和0.5c molO2等效，即是說，（a+c）molSO2和（b+0.5c）molO2與a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是與2 mol SO2和1 mol O2等效。故有a+c=2，b+0.5c=1。【答案】（1）c=2（2）b=0.25，c=1.5（3）a+c=2，b+0.5c=12恒溫恒容 (n(g)=0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 典例2在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項(xiàng)），在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫下表中的空白?！窘馕觥吭诙?、定容下H2(g)+Br2(g)2HBr(g)建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中n(H2)起始n(Br2)起始n(HBr)平衡=12a，將n(H2)起始=2mol，n(Br2)起始=4mol，代入上式得n(HBr)平衡=2a。參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知，n(HBr)平衡=0.5a mol，需要n(H2)起始=0.5mol，n(Br2)起始=1mol，n(HBr)起始=0mol。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有1mol HBr，通過等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有0.5mol H2和0.5mol Br2的混合物，為使n(H2)起始n(Br2)起始=12，則需要再加入0.5mol Br2就可以達(dá)到了。故起始時(shí)H2和Br2的物質(zhì)的量應(yīng)為0mol和0.5mol。設(shè)起始時(shí)HBr的物質(zhì)的量為x mol，轉(zhuǎn)換成H2和Br2后，則H2和Br2的總量分別為（m+0.5x）mol和（g+0.5x）mol，根據(jù)（m+0.5x）（g+0.5x）=12，解得x=2(g-2m)。設(shè)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為y mol，則有1a=(m+0.5x)y，解得y=a(g-m)。【答案】2a0mol；0.5mol2(g-2m)；a(g-m)3恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例典例3如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題： （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2 2NH3在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時(shí)=就可以達(dá)到。已知起始時(shí)各物質(zhì)體積分別為1體積N2、b體積H2和2體積NH3。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，將2體積NH3通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成N2和H2的體積，則相當(dāng)于起始時(shí)有（1+1）體積N2和（b+3）體積H2，它們的比值為=，解得b=3。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時(shí)NH3為1體積；而在起始時(shí)，NH3的體積為c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，NH3的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)。若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述所求出的平衡時(shí)NH3的體積為1可知，NH3的體積必須大于1，最大值則為2體積N2和6體積H2完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NH3的體積，即為4體積，則1c2。（2）由6.57可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，故采取降溫措施?！敬鸢浮浚?）b=3；逆向；1c2（2）降溫；由6.57可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，故采取降溫措施。二對點(diǎn)增分集訓(xùn)1向恒溫恒壓容器中充入2mol NO、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A容器體積不再改變 B混合氣體的顏色不再改變C混合氣體的密度不再改變 DNO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變【解析】A. 反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；B. NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C. 反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)C不選；D、充入2mol NO、1mol O2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為21，不再改變，選項(xiàng)D選。【答案】D2一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A2.5mol CB2mol A、2mol B和10mol He（不參加反應(yīng)）C1.5mol B和1.5mol CD2mol A、3mol B和3mol C【解析】反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)n(B)=11，就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n(A)n(B)11，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2mol C相當(dāng)于mol A和mol B，二者的比值為21，大于11，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，選項(xiàng)A正確；B.2mol A、2mol B和1mol He（不參加反應(yīng)），n(A)n(B)=22，等于11，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.1mol B和1mol C，相當(dāng)于mol A和mol B，n(A)n(B)=12，小于11，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2mol A、3mol B和3mol C，相當(dāng)于4mol A和4mol B，二者的比值為44，等于11，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選A?！敬鸢浮緼3N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列說法正確的是A該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98molL1，則T1<T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2【解析】A該反應(yīng)為熵增、焓增的反應(yīng)，根據(jù)G=H-TS，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=2.5molL1，c(NO2)=5molL1，c(O2)=1.25molL1，平衡常數(shù)K=125，轉(zhuǎn)化率為100%=50%，選項(xiàng)B正確；C該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)N2O5(g)濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98molL1，濃度大于2.5molL1，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1T2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則K1K2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；選B?！敬鸢浮緽4在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）Aab B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了【解析】A. 減小壓強(qiáng)，平衡向生成A的方向移動(dòng)，則a>b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C. 根據(jù)選項(xiàng)B的分析，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽5在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是：a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b；平衡時(shí)HBr為ax mol；a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是abc；平衡時(shí)HBr為x mol。A B C D【解析】在容器中充入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后生成x mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為a mol、b mol、c mol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿足n(H2)n(Br2)=1mol2mol=12即可。根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將c mol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實(shí)現(xiàn)等效平衡的建立，則相當(dāng)于的投料符合：氫氣：a+0.5c=1，溴單質(zhì)：b+0.5c=2，整理得到：4a+c=2b，故正確；反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為，加入H2、Br2、HBr分別為a mol、b mol、c mol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的百分含量相等，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為m，則= ，所以m=x mol，即達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為x mol，故錯(cuò)誤，正確；根據(jù)可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的為，故選C?！敬鸢浮緾6某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是AHI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲C平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25【解析】A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b0.004，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯(cuò)誤；C由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=0.25。故D正確；故選B?！敬鸢浮緽7在1L密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的容積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是A3mol H2和1mol NH3B2mol N2和3mol H2C1mol N2和3mol NH3D0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2【解析】根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。A.3mol H2+1mol NH3與初始量2mol NH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故A錯(cuò)誤；B.2mol N2+3mol H2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不屬于等效平衡，故B錯(cuò)誤；C.1mol N2+3mol NH3與初始量2mol NH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，屬于等效平衡，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿8在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知X(g)+3Y(g)2Z(g) H=Q kJmol1容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol X、3mol Y2mol Z4mol ZZ的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A2c1>c3 Ba+b=Q C2p2<p3 D1+31 【解析】甲容器反應(yīng)物投入1mol X、3mol Y，乙容器反應(yīng)物投入量2mol Z，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入1mol X、3mol Y，丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2mol X、6mol Y，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，所以丙與甲、乙相比，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中X、Y轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。A、丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2mol X、6mol Y，是甲中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c32c1，故A錯(cuò)誤；B、甲投入1mol X、3mol Y，乙中投入2mol Z，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為Q kJ，故a+b=Q，故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C錯(cuò)誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率1+3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率1+31，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緽9一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)2SO2O2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80123A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400 CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1>23D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙丁<甲【解析】A溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤； B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，開始(mol) 0.4 0.24 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.32 0.16 0.32平衡(mol) 0.08 0.08 0.32平衡濃度(molL1) 0.04 0.04 0.16所以該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：K=400，故B正確；C由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，丙實(shí)驗(yàn)氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，12=3，故C錯(cuò)誤；D體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁甲，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緽10T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.11molL-1，則反應(yīng)的H0CT K時(shí)開始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO，達(dá)到平衡前時(shí)v正>v逆DT K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%【解析】A. 反應(yīng)在前2s的平均速率v(Cl2)=2s=0.04mol(Ls) -1，錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)v(Cl2)=0.1molL-1，升高溫度，c(Cl2)=0.11molL-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)H>0，錯(cuò)誤；C. COCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始（molL-1）： 0.5 0 0轉(zhuǎn)化（molL-1）： 0.1 0.1 0.1平衡（molL-1）： 0.4 0.1 0.1該溫度下K=0.025，若起始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO，此時(shí)Qc=0.0110.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前正>v逆。正確；D. T K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1mol CO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；故選C。【答案】C11一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50，下列說法正確的是（ ）起始濃度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL-1min-1B容器乙中若起始時(shí)改充0.10molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達(dá)到平c(NO)與原平衡相同C達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同【解析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05molL1， NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+NO(g)開始（molL1）：0.1 0.1 0 0轉(zhuǎn)化（molL1）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（molL1）：0.05 0.05 0.05 0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同。A容器甲中的反應(yīng)在前2min，NO的平均速率v(NO)=0.025molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B. 令平衡時(shí)NO的濃度為y molL1， NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+NO(g)開始（molL1）：0.1 0.2 0 0轉(zhuǎn)化（molL1）： y y y y平衡（molL1）：0.1-y 0.2-y y y則=1，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1molL1和0.2molL1，平衡時(shí)NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動(dòng)，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案】B