2018年高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（二）基態(tài)原子的核外電子排布 魯科版選修3.doc

課時跟蹤檢測（二） 基態(tài)原子的核外電子排布1對于Fe的下列電子排布，哪個正確()解析：選AFe原子的核外電子排布為：1s22s22p63s63p63d64s2，據(jù)洪特規(guī)則可知A正確。2下列能級按能量由低到高的順序排列正確的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p解析：選CA項(xiàng)，3d4s；B項(xiàng)，4p3d；D項(xiàng)，3s2p。3下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2CCl DBr解析：選C該微粒的核外電子數(shù)為18，Cl符合。4一個電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是()A1 B2C3 D1解析：選C據(jù)題意可知該元素原子價電子排布為3s23p1，由元素最高正化合價價電子數(shù)可知該元素為3價。5下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()解析：選A基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上分布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。6下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是()AO：1s22s22p4BP：1s22s22p63s23p3CFe：1s22s22p63s23p63d64s2DMn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：選DA項(xiàng)，O原子未成對電子數(shù)為2；B項(xiàng)，P原子未成對電子數(shù)為3；C項(xiàng)，F(xiàn)e原子未成對電子數(shù)為4；D項(xiàng)，Mn原子未成對電子數(shù)為5。7某基態(tài)原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有()A2個 B8個C10個 D18個解析：選D第4電子層有3個電子，按能量最低原則，第3電子層各能級應(yīng)充滿電子，即3s2、3p6、3d10，共有18個電子。8電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是()AnsBnpC(n1)dD(n2)f解析：選B按照能級順序，電子在原子軌道上排布順序?yàn)閚s(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np軌道。9某元素原子序數(shù)為24，則：(1)該元素的電子總數(shù)是_個，有_個未成對電子。(2)該元素原子有_個電子層，_個能級，_個原子軌道。(3)寫出該元素的價電子排布式_。解析：由核外電子在原子軌道上排布順序知該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d能級有5個軌道，由洪特規(guī)則知5個電子各占一個軌道。答案：(1)246(2)4715(3)3d54s110A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析：解答此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種穩(wěn)定態(tài)的核外電子排布：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s11各電子層排布電子的總數(shù)要遵循以下規(guī)律：每層最多容納2n2個電子；原子最外層電子數(shù)8；原子次外層電子數(shù)18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是()A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理和泡利不相容原理解析：選D基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，而洪特規(guī)則是講電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同的，故不符合題意，由此可知本題選擇D項(xiàng)。2核外電子排布規(guī)律揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)BE(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)>E(4p)>E(4d)>E(4f)DE(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)解析：選BA、D項(xiàng)，應(yīng)為E(4f)>E(5s)E(3d)>E(4s)，錯誤；C項(xiàng)應(yīng)為E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，錯誤。3下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它可與H2生成液態(tài)化合物D其軌道表示式為解析：選BA項(xiàng)，根據(jù)價電子構(gòu)型可知該粒子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，故該元素為硫元素；C項(xiàng)，S與H2化合生成氣態(tài)氫化物H2S；D項(xiàng)，S原子核外電子軌道表示式應(yīng)為 。4已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是()解析：選D根據(jù)洪特規(guī)則知，電子在能量相同的原子軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，故排除A、C兩項(xiàng)；根據(jù)泡利不相容原理知，一個原子軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，故排除B項(xiàng)。5某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，因此其()A第三電子層上有4個電子B最高正價為2C最高正價為4D第二電子層沒有未成對電子解析：選D3p軌道上有兩個未成對電子，則該基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即為Si元素或S元素。6X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p2Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p3解析：選BA項(xiàng)，X為Al，Y為Cl，形成AlCl3；B項(xiàng)，X為N，Y為O，可以形成N2O3；C項(xiàng)，X為Si，Y為S，二者不易形成化合物；D項(xiàng)，X為Mg，Y為N，二者形成Mg3N2。7若某基態(tài)原子的價電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素基態(tài)原子中共有3個電子B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有8個電子D該元素原子M電子層共有8個電子解析：選B根據(jù)該原子的價電子排布可知，該基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該原子中共有39個電子，有5個電子層，最外層有2個電子，M層上有18個電子。8某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是()A該元素基態(tài)原子中共有25個電子B該元素原子核外有4個電子層C該元素原子最外層共有2個電子D該元素原子M電子層共有8個電子解析：選D由該原子基態(tài)電子排布式知，其有25個電子，核外有4個電子層，最外層有2個電子，M電子層有13個電子，D項(xiàng)不正確。9已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_。(2)Y元素原子的價電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則X是第4周期A族元素，X為As元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y為氧元素；又因?yàn)閄、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可得到Z為氫元素。(3)X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O10有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是_，B是_，E是_(寫元素符號)。(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_。(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布_。解析：(1)A為非金屬元素，且原子最外層電子排布為ns1，只能是H。B、D的價電子排布為ns2np4，前20號元素中B、D只能分別為O、S。由核電荷數(shù)及其為金屬元素可知E為K。C最外層有3個電子，為Al。(2)C為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1。(3)D為S，價電子排布為3s23p4，用軌道表示式表示為 。答案：(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3)