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2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.doc

專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1某工業(yè)流程中,進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:壓強/(105Pa)溫度/NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是A 升高溫度,反應(yīng)速率加快B 增大壓強,反應(yīng)速率變慢C 在1.0105Pa、90條件下,當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡D 若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=n/t表示,則在8.0105Pa、30條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s【答案】D【解析】【詳解】v=n/t=mol/s,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。2100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),以下操作對速率無影響的是( )A 升溫 B 加入5 molL1的鹽酸C 加入適量蒸餾水 D 加入鋅片【答案】D【解析】【詳解】3下列說法中正確的說法有幾個活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百數(shù),從而使反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程催化劑能增大活化分子百分數(shù),從而增大化學(xué)反應(yīng)速率A 1個 B 2個 C 3個 D 4個【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須分子間發(fā)生有效碰撞,普通分子間的不能發(fā)生發(fā)生有效碰撞,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,即原子的重新組合,也是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,即活化分子有合適取向的有效碰撞,注意增大壓強,必須改變濃度,反應(yīng)速率才能發(fā)生變化,以此解答。 【詳解】活化分子如果有合適的取向,發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如果沒有合適的取向,不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故正確;普通分子不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故錯誤;增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分數(shù)不變,但是濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,從而使有效碰撞次數(shù)增多,故正確;有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大,但活化分子的百分數(shù)不能增大,故錯誤;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程,分子先成為活化分子,活化分子發(fā)生碰撞,可生成新物質(zhì),故正確;催化劑可降低活化能,能增大活化分子百分數(shù),從而增大化學(xué)反應(yīng)速率,故正確。故有正確,故選D。4常溫下,下列四種酸溶液,能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是A 20mL 18.4molL1的硫酸溶液 B 10mL 3molL1的硫酸溶液C 20mL 5molL1的鹽酸溶液 D 30mL 4molL1的硝酸溶液【答案】B【解析】【詳解】5鋅與稀硫酸反應(yīng),下列說法錯誤的是( )A 加熱可加快反應(yīng)速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率C 粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率 D 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【分析】增大反應(yīng)物接觸面積、適當增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應(yīng)速率. 【詳解】A、溫度越高反應(yīng)速率越快,加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確;B、濃度越大反應(yīng)速率越快,所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率,故B正確;C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率,所以粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率,故C正確;D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率,而改用純度高的鋅粒,反應(yīng)速率反而減小,故D錯誤;故選:D。6對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A 在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL1min1B 水樣酸性越強,M的分解速率越快C 在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在,中M的分解速率比快【答案】D【解析】【詳解】D、I和中pH不同,因此不能說明Cu2存在中M的分解速率大于I,D錯誤。答案選D。7實驗室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣,欲使得到氫氣的速率加快,下列措施可行的是A 將稀硫酸改為濃硫酸B 向稀硫酸中加入少量固體C 向稀硫酸中加入溶液D 給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱【答案】B【解析】【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析,同時注意濃度變化、酸性條件下NO3-的強氧化性對化學(xué)反應(yīng)的影響;啟普發(fā)生器不能加熱?!驹斀狻俊军c睛】本題易錯選C項,以為“Zn與AgNO3反應(yīng)置換出Ag,Ag、Zn與稀硫酸構(gòu)成原電池使產(chǎn)生H2的速率加快”,忽視了酸性條件下NO3-的強氧化性。8下列說法正確的是( )A 對于A(s)B(g) C(g)D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快B 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小C 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D 100 mL2 molL1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快【答案】D【解析】【詳解】9為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是A 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B 加入少量硫酸鈉固體,v(H2)減小C 加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D 滴加少量CuSO4固體,v(H2)減小【答案】C【解析】【分析】Zn與硫酸反應(yīng)中,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小,構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率,以此來解答。 【詳解】A加入NH4HSO4固體,電離出氫離子,氫離子濃度增大,v(H2)增大,故A錯誤;B加入Na2SO4固體,氫離子濃度不變,v(H2)不變,故B錯誤;C加入CH3COONa固體,反應(yīng)生成醋酸,氫離子濃度減小,則v(H2)減小,故C正確;D滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成原電池,v(H2)增大,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意把握濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯點為D,要注意過程原電池,負極的腐蝕速率加快。10可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是A B C D 【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象。若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達到化學(xué)平衡的時間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同。11已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解機理為:H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列說法不正確的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)C I是該反應(yīng)的催化劑 D 反應(yīng)活化能大于反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【分析】由反應(yīng)原理可知,反應(yīng)中I-起到催化劑的作用,IO-為中間產(chǎn)物,化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物活化能之差,以此解答該題。【詳解】【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,主要把握反應(yīng)的特點,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大。 12下列說法中正確的是()A 已知t1 時,反應(yīng)CCO22COH0的速率為v,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小B 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2O22NO,若在容器中充入He,正、逆反應(yīng)的速率均不變C 當一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D 對任何一個化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A、升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,故A錯誤;B、在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若往容器中充入He,容器體積變大,反應(yīng)物和生成物濃度減小,正逆反應(yīng)的速率都減小,故B錯誤;C、當一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時,加入NaNO3溶液,溶液變成具有強氧化性的溶液,反應(yīng)不再放出氫氣,氫氣的總量減少,故C錯誤;D、對任何一個化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,活化分子的百分含量一定發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化,故D正確;故選D。【點睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯點為C,要注意外界因素對反應(yīng)速率的影響,本題中加入一些水、CH3COONa溶液,溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子的物質(zhì)的量不變,因此氫氣的總量不變,但要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。13在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A 溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4107molL1h1B 實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率D 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】C【解析】計量數(shù)之比,(N2):(NH3)=2:4,(N2)=(NH3)=410-7mol/(Lh),A項正確;B項,根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.810-6mol):(6.010-6mol)=4:5,實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5,起始反應(yīng)物用量相同,實驗1和實驗3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,B項正確;C項,其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,353K時,溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,C項錯誤;D項,353K時,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,D項正確;答案選C。點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當有多個因素影響化學(xué)反應(yīng)速率時,要分清影響因素的主次。 14H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C 圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】

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