2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.doc

專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(105Pa)溫度/NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A 升高溫度，反應(yīng)速率加快B 增大壓強，反應(yīng)速率變慢C 在1.0105Pa、90條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡D 若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=n/t表示，則在8.0105Pa、30條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s【答案】D【解析】【詳解】v=n/t=mol/s，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。2100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，以下操作對速率無影響的是（ ）A 升溫 B 加入5 molL1的鹽酸C 加入適量蒸餾水 D 加入鋅片【答案】D【解析】【詳解】3下列說法中正確的說法有幾個活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率A 1個 B 2個 C 3個 D 4個【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生發(fā)生有效碰撞，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，也是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向的有效碰撞，注意增大壓強，必須改變濃度，反應(yīng)速率才能發(fā)生變化，以此解答。 【詳解】活化分子如果有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果沒有合適的取向，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；普通分子不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但是濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故正確；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分數(shù)不能增大，故錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質(zhì)，故正確；催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故正確。故有正確，故選D。4常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是A 20mL 18.4molL1的硫酸溶液 B 10mL 3molL1的硫酸溶液C 20mL 5molL1的鹽酸溶液 D 30mL 4molL1的硝酸溶液【答案】B【解析】【詳解】5鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）A 加熱可加快反應(yīng)速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率C 粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率 D 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【分析】增大反應(yīng)物接觸面積、適當增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應(yīng)速率. 【詳解】A、溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確；B、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率，故B正確；C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率，所以粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率，故C正確；D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，而改用純度高的鋅粒，反應(yīng)速率反而減小，故D錯誤；故選：D。6對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A 在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B 水樣酸性越強，M的分解速率越快C 在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D【解析】【詳解】D、I和中pH不同，因此不能說明Cu2存在中M的分解速率大于I，D錯誤。答案選D。7實驗室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是A 將稀硫酸改為濃硫酸B 向稀硫酸中加入少量固體C 向稀硫酸中加入溶液D 給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱【答案】B【解析】【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，同時注意濃度變化、酸性條件下NO3-的強氧化性對化學(xué)反應(yīng)的影響；啟普發(fā)生器不能加熱?！驹斀狻俊军c睛】本題易錯選C項，以為“Zn與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，Ag、Zn與稀硫酸構(gòu)成原電池使產(chǎn)生H2的速率加快”，忽視了酸性條件下NO3-的強氧化性。8下列說法正確的是（ ）A 對于A(s)B(g) C(g)D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D 100 mL2 molL1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快【答案】D【解析】【詳解】9為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B 加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小C 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D 滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小【答案】C【解析】【分析】Zn與硫酸反應(yīng)中，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，以此來解答。 【詳解】A加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯誤；B加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯誤；C加入CH3COONa固體，反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(H2)減小，故C正確；D滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，v(H2)增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯點為D，要注意過程原電池，負極的腐蝕速率加快。10可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A B C D 【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象。若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。11已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解機理為：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列說法不正確的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)C I是該反應(yīng)的催化劑 D 反應(yīng)活化能大于反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【分析】由反應(yīng)原理可知，反應(yīng)中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物活化能之差，以此解答該題。【詳解】【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。 12下列說法中正確的是()A 已知t1 時，反應(yīng)CCO22COH0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2O22NO，若在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的速率均不變C 當一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D 對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B、在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若往容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯誤；C、當一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時，加入NaNO3溶液，溶液變成具有強氧化性的溶液，反應(yīng)不再放出氫氣，氫氣的總量減少，故C錯誤；D、對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，活化分子的百分含量一定發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故D正確；故選D。【點睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯點為C，要注意外界因素對反應(yīng)速率的影響，本題中加入一些水、CH3COONa溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，因此氫氣的總量不變，但要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。13在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A 溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4107molL1h1B 實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】C【解析】計量數(shù)之比，（N2）：（NH3）=2:4，（N2）=（NH3）=410-7mol/（Lh），A項正確；B項，根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5，起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5，B項正確；C項，其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D項，353K時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確；答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當有多個因素影響化學(xué)反應(yīng)速率時，要分清影響因素的主次。 14H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】