2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題10 鐵及其化合物.doc

專題10 鐵及其化合物（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1根據(jù)下列實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A 氧化性Cu2+>Fe3+B 中所得固體只含銅C 中濾液含有Cu2+和Fe2+D 中不會觀察到溶液變紅【答案】D【解析】A.在反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，2下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是 ()A SO3 B Fe（OH）3 C FeCl2 D Al（OH）3【答案】D【解析】A項，SO2與O2可發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，故A中化合物能由化合反應(yīng)直接得到；B項，F(xiàn)e(OH)2與氧氣、水化合生成Fe(OH)3，故B中化合物能由化合反應(yīng)直接得到；C項，F(xiàn)e與FeCl3化合生成FeCl2，故C中化合物能由化合反應(yīng)直接得到；D項，通過化合反應(yīng)不能直接得到Al(OH)3。綜上所述，符合題意的選項為D。3向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原質(zhì)量相同的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A 0.14 mol B 0.16 mol C 0.21 mol D 0.24 mol【答案】C【解析】一氧化氮的物質(zhì)的量為1.344/22.4=0.06mol，所得溶液中加入硫氰化鉀，不出現(xiàn)紅色，說明溶液中只有亞鐵離子沒有鐵離子，即只為硝酸亞鐵，根據(jù)氮原子守恒分析，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為40.12-0.06=0.42mol，則亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.21mol，若用足量的一氧化碳還原質(zhì)量相同的混合物，則鐵元素全以鐵單質(zhì)的形式出來，則鐵的物質(zhì)的量為0.21mol，故選C?！军c睛】掌握守恒法在本題中的應(yīng)用，氮元素的守恒，硝酸的物質(zhì)的量=一氧化氮物質(zhì)的量+硝酸亞鐵物質(zhì)的量2。硝酸亞鐵的物質(zhì)的量=一氧化碳反應(yīng)后的鐵的物質(zhì)的量。 4鐵銅混合物18g加入到100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中，剩余固體3.2 g。正確的是A 剩余固體是鐵、銅混合物 B 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC 反應(yīng)后溶液中n(Fe3)0.10 mol D 反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol【答案】B【解析】n（FeCl3）=5mol/L0.1L=0.5mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，0.5molFeCl3最多溶解0.25molFe，5下列關(guān)于實驗的敘述正確的是A 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案B 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化鐵飽和溶液制備氫氧化鐵膠體C 向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案D 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2【答案】A【解析】A.稀硫酸與鐵的反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反應(yīng)條件溫和，反應(yīng)徹底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案，A項正確；B.1mol/LNaOH溶液與飽和FeCl3溶液迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的顆粒較大，形成懸濁液，難以得到【點睛】判斷物質(zhì)的制備方法要從反應(yīng)原理是否科學(xué)、實驗是否安全、原料在中學(xué)實驗室中是否易得、操作是否簡單等方面分析。6將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）A Cu、Fe3+ B Fe2+、Fe3+ C Cu、Cu2+、Fe D Cu、Fe2+、Fe【答案】D【解析】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，因氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，還原性FeCu，如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故答案選D。7將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計算結(jié)果正確的是編號硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/L2.244.486.72VA 中溶液存在Fe3+ B 硝酸的濃度為4mol/LC 中溶解了9.6gCu D 中V=6.72【答案】B【解析】A. 由表格可知，第次實驗中有固體金屬剩余，因為還原性Fe>Cu>Fe2+，剩余的固體是鐵和銅的混合物或只有銅，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，可能部分Cu被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，所以溶液中肯定沒有Fe3+，A項錯誤； B.第次實驗可以看作在第實驗后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，仍有9.6g固體金屬剩余，說明HNO3耗盡，發(fā)生的含F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol。繼續(xù)加100mL稀硝酸則發(fā)生的反應(yīng)是 3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O，由B項可知100mL稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，因此Fe(NO3)2和HNO3恰好反應(yīng)完全，生成0.1molNO氣體，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，所以第次實驗產(chǎn)生NO氣體體積V=6.72L+2.24L=8.96L，D項錯誤；答案選B。8鐵是人類較早使用的金屬之一運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_（用字母代號填）AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_nm（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_，在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g，溶液中c（Cl）=_ mol/L（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_A向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+B向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下： A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_;_;_;_.B請寫出通入的化學(xué)方程式_。【答案】C11002Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+6.0BFeFeCl2Fe、CuHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】（1）A項，F(xiàn)e中Fe的化合價為0價，為最低價，F(xiàn)e只有還原性；Fe2+、Cu2+。根據(jù)Cl守恒，n（Cl-）=n（AgCl）=43.05g143.5g/mol=0.3mol，溶液中c（Cl-）=0.3mol0.05L=6.0mol/L。（4）A項，向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含F(xiàn)e3+，不能證明含F(xiàn)e2+，A項錯誤；