2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（九）（含解析）.doc

核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)（九）1、反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行:A+BX,XC,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.E2表示反應(yīng)XC的活化能B.X是反應(yīng)A+BC的催化劑C.反應(yīng)A+BC的H<0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變2、臭氧層中氧分解過程如圖所示,下列說法正確的( )A.催化反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變C.ClO是該反應(yīng)的催化劑D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大C.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1D.圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c4已知:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+49.0kJmol-1下列說法正確的是( )A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B.反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.根據(jù)推知反應(yīng):的D.反應(yīng)中的能量變化如圖所示5、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )A.圖1表示10mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化6、已知25時(shí):HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H1=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H2=-57.3kJmol-1則下列說法正確的是( )A.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H>0B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉的量越多,中和熱的數(shù)值越大C.稀HNO3與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量為57.3kJD.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H=-83.43kJmol-17、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJmol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H=a,2C(s)+O2(g)2CO(g) H=b,則a>bD.已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJmol-1,反應(yīng)過程中使用催化劑,H減小8、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJmol-1,則氫氣燃燒熱為285.8kJmol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.65kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1D.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q>0),則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25Q kJ的熱量9、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )A.足量稀醋酸與0.1molL-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=57.3kJmol-1B.已知,1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-285.5kJmol-1C.25、101KPa時(shí),1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量,則生成1mol NaCl的熱化學(xué)方程式為:Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s)H=-411kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221kJmol-1,則可知C的燃燒熱 H=-110.5kJmol-110、已知一定溫度和壓強(qiáng)下,N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g),放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;向另一體積相同的容器中通入2mol N2和3mol H2,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是( )A.2Q2>Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.Q1<Q2<92.4kJD.2Q2=Q1<92.4kJ11、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);H=+Q kJmol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJC.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH恰好反應(yīng)D.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12molL-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)12、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是( )A.N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量C.1mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+1444kJ/mol13、下列說法或表示方法正確的是( )A.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-285.8kJmol-1B.已知101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221 kJmol-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol-1C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3 kJmol-1,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3kJD.由C(s,石墨)C(s,金剛石) =+1.9kJmol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定14、碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}:1.三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式是_。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2.一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的10mol/ L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:反應(yīng)序號(hào)n(CO2)/molV(NaOH)/L放出的熱量/kJ10,50.75A21.02.00b該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。3.利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為1L的甲,乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300、T)容器中分別加入2.00mol NO和200mol CO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.004.常溫下,在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù))5.在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示:大陽能電池的負(fù)極是_。(填“a”或“b")生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。15、節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放將近100萬噸.甲醇常利用煤氣化過程中生成的和來制備: .請根據(jù)圖示回答下列問題:1.關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是( )A. B. C. D. 2.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1的密閉容器中,充入1和3,凈測得和的濃度隨時(shí)間變化如(圖1)所示.從反應(yīng)開始到平衡, 的平均反應(yīng)速率_ ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_.3.恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使增大的有( ) .A.升高溫度B.充入氣C.再充入1和3D.使用催化劑E.再充入適量CO4.根據(jù)(圖2),寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本題考査化學(xué)反應(yīng)的活化能及焓變。E2表示CX的活化能,A錯(cuò)誤;X是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;A和B的能量大于C的能量,該反應(yīng)放熱,H<0,C正確;催化劑能夠改變活化能,但不能改變焓變,D錯(cuò)誤。2答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)是對應(yīng)活化能為E1的反應(yīng),由圖知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,即為吸熱反應(yīng),同理知為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,B正確;ClO是中間產(chǎn)物,Cl是催化劑,C錯(cuò)誤;任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程,D錯(cuò)誤。3答案及解析：答案：D解析：A、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)的焓變,該反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),不是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、D為固體,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的含量減少,該圖中改變條件后,反應(yīng)物的含量不變,說明平衡不移動(dòng),加入的是催化劑,故B錯(cuò)誤;C.由圖像中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ,由于生成的水不是液態(tài),故不能由此確定氫氣的燃燒熱,C錯(cuò)誤;D.用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,由于醋酸是弱酸,其在稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng),故鹽酸的pH變化較大,醋酸的pH變化小,溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小,即其中表示鹽酸,表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:a>b>c,故D正確;故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖像的分析與判斷,理解圖像的含義和變化趨勢是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響時(shí)對物質(zhì)的狀態(tài)的要求。4答案及解析：答案： C解析： 由題給反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知,甲醇轉(zhuǎn)變成H2的過程可能放出能量,A錯(cuò)誤;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)可推知1mol液態(tài)甲醇與氧氣反應(yīng)放出的熱量小于192.9kJ,所以該反應(yīng)的H>-192.9kJmol-1,C正確;反應(yīng)中O2(g)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為,而圖中(g)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,兩者不一致,D錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：C解析：本題考査化學(xué)反應(yīng)與能量變化。A項(xiàng).由方程式的疊加和蓋斯定律可知:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H=(-67.7kJ/mol)-(-57.3kJ/mol)=-10.4kJ/mol<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),中和熱的數(shù)值是定值,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由方程式疊加和蓋斯定律可知反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)的反應(yīng)熱H=2(-57.3kJ/mol)+(-26.13kJ/mol)=-140.73kJ/mol,錯(cuò)誤。7答案及解析：答案：B解析：A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氫氣燃燒生成液態(tài)水,由熱化學(xué)方程式可知,氫氣的燃燒熱<241.8kJmol-1,故A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),電離吸熱,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量較小,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ,故B正確;C.碳燃燒放出熱量,反應(yīng)熱為負(fù)值,放出的熱量越多,反應(yīng)熱越小,則a<b,故C錯(cuò)誤;D.催化劑不改變反應(yīng)熱,故D錯(cuò)誤。故選:B8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：D解析：14答案及解析：答案：1.;NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl2.NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol3.0.0125mol/(Lmin) < 正向4.110-5; 5.a;3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O解析：1.三氯化氮是共價(jià)化合物,各原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);所以三氯化氮的電子式為;NH4Cl和Cl2反應(yīng)生成NCl3與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl。2.由題意得2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq) H=-4a kJmol-1;CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq) H=-b kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,由-得NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJmol-1。3.由表中數(shù)據(jù)可知,甲容器中,040min CO的物質(zhì)的量減少0.5mol,則消耗了0.5mol NO, 。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,乙容器的反應(yīng)速率快,溫度高;達(dá)到平衡時(shí)乙中CO含量多,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0。甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器各物質(zhì)的量均增加1倍,相當(dāng)于加壓,則平衡正向移動(dòng)。4. 的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù),則,。5.根據(jù)裝置圖,H+從右向左移動(dòng),則左池電極為陰極,與之相連的a極為負(fù)極。二氧化碳得電子生成丙烯,電極反應(yīng)式為3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O。15答案及解析：答案：1.C; 2.0.075;3.C; 4.