2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子共存及檢驗(yàn)（測(cè)）.doc

專題2.2 離子反應(yīng) 離子共存及檢驗(yàn)（測(cè)試時(shí)間45分鐘，滿分100分）姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【廣西河池市高級(jí)中學(xué)2018屆高三上第三次月考】下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）A醋酸 B氯化鈉溶液 C乙醇 D熔融的硫酸鋇【答案】D2【湖南省懷化市2018屆高三上期末】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-BpH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-D=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】A使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，OH-與Al3+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BA1O2-、CO32-水解，溶液呈堿性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液為酸溶液或堿溶液，若酸性中存在NO3-則不產(chǎn)生氫氣，若堿性則Fe2+會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D=110-13mol/L的溶液為酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。 3【2018屆鹽城市三模】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OBNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-CFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+【答案】B 4【福建省永安一中、德化一中、漳平一中2018屆高三上第二次聯(lián)考】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ）ApH=1的溶液中能大量存在：MnO4、K+、Na+、S2O32B含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32、NO3、HCO3、Na+C將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4+D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OH【答案】C【解析】A、pH=1的溶液中存在大量H+，H+與S2O32反應(yīng)不能大量共存，且MnO4具有強(qiáng)氧化性能將S2O32氧化，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+與CO32、HCO3均能發(fā)生徹底水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、SO2過(guò)量，與堿反應(yīng)時(shí)生成酸式鹽，故C正確；D、酸性溶液中不能生成OH，正確離子方程式應(yīng)為：5IIO36H+=3I23H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。5【遼寧省鞍山市一中2018屆高三上第一次模擬】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 （ ）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、HCO3【答案】B6【2018屆遼寧省遼南協(xié)作校一?！?L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是 （ ）A溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-B固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2C沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3DA中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-【答案】A 【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；反應(yīng)后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化；結(jié)合整個(gè)過(guò)程可知：加入鹽酸而反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化則原溶液中一定含有Cl-，一定沒(méi)有HCO3-和CO32-；有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒說(shuō)明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A由以上分析可知， 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-，A正確；BMgCl2不能調(diào)節(jié)溶液的PH,固體C不可能是MgCl2，B錯(cuò)誤；C沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C錯(cuò)誤；D由以上分析可知，一定有Cl-，沒(méi)有Ba2+、Al3+， D錯(cuò)誤；答案選A7【北京四中2018屆上學(xué)期高三年級(jí)期中】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是 （ ）A代表滴加溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、Ca、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性Dc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的【答案】D 8【湖南省衡陽(yáng)市八中2018屆高三第三次質(zhì)檢】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是 （ ）AOA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)CAB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一【答案】B9【寧夏銀川一中2018屆高三第三次模擬】已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是 （ ）A2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-B2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2Fe3+6Cl-C2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-【答案】C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性I-Fe2+Br-，通入氯氣后，氯氣會(huì)按I-、Fe2+、Br-的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液中的I-和Fe2+完全被氯氣氧化，A正確；B表示溶液中的I-、Fe2+和Br-完全被氯氣氧化，B正確；C由于Br-參加反應(yīng)，且因?yàn)镕eBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同，所以離子方程式C錯(cuò)誤；D表示溶液中的I-全部被氯氣氧化，而Fe2+部分被氧化，D正確，故答案C。10【天津市河西區(qū)2018屆高三第三次模擬】下列各組離子能大量共存，且加人試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+30H-=Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-鹽酸H+C10-=HClOCK+、OH-、Cl-過(guò)量SO2SO2+0H-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4AA BB CC DD【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（10分）【寧夏石嘴山市三中2018屆高三9月月考】有下列幾種物質(zhì)：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2（1）屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。（3）寫出NaHCO3的電離方程式_；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為_。（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_。【答案】（1） DEF（1分） CG（1分） （2） EF（1分） D （1分） （3）NaHCO3=Na+HCO3-（1分）HCO3-H+CO32- （1分） c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) （2分）（4） c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)（2分） 12（14分）【江西省撫州市臨川區(qū)一中2018屆高三上第一次月考】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_、_。（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：_、_。（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：_。（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4：9混合，請(qǐng)寫出離子方程式：_?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H （2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O 2Fe2+2H+2H2O2= 2Fe3+2H2O （3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 （5）2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3 + 2NH3H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4 （4）亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強(qiáng)，與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故答案為：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2；13（12分）【山西省忻州市一中2018屆高三上第二次月考】下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）觀察知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是 _（2）水樣中一定含有的陰離子是_ 其相應(yīng)的物質(zhì)的量比為_（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_ molL-1（若不存在，則不必回答）（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子 _（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）【答案】（12分，每空2分）（1）Fe3+、Cu2+ （2）SO42- 、CO32- 1:2（3） 是 0.6 （4）取少量水樣于試管中，加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加過(guò)量的硝酸鋇溶液），待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，（或過(guò)濾，取濾液加硝酸銀溶液）若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl-，反之無(wú)Cl-?！窘馕觥吭撍畼訛闊o(wú)色溶液，水樣Fe3+、Cu2+不存在，依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-，CO32-，又因?yàn)锳l3+與CO32-發(fā)生雙水解，CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=0.02mol；n（SO42-）n（CO32-）=12；原溶液中可能含有Cl-，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）0.06mol，則c（K+）0.06mol/L；14（14分）【山東省萊蕪市2018屆高三上學(xué)期期中】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象試管滴管I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加堿時(shí)_；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失.0.1mol/LFe（NO3）2溶液加堿時(shí)_；加酸后得黃色溶液.新制飽和氯水加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后_。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:_。（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3） 中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（4）IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。（5）滴加試劑順序的變化。會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol/LFe（NO3）2溶液先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中_，如果溶液變紅色。說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。（請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充充整）推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:I._；._?！敬鸢浮浚?）2H+ + SiO32 = H2SiO3（1分） （2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失（1分） Al3+ + 3OH= Al（OH）3（1分）Al（OH）3 + OH= AlO2+ 2H2O （1分）（3） 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1分）（4）無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色（1分） ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2O （2分）（5）滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 （2分）I.酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化 （2分） .溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化（2分）