2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時(shí)《氧化劑和還原劑》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc

第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 一氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)中伴有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如何？(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2答案(1)(2)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法：表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；在反應(yīng)物到生成物之間畫(huà)一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一種元素；分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價(jià)態(tài)變化的元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù))；將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失。如：(2)單線橋法：表示的是反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái)，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“=”與生成物相連。在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失。如：1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。答案(1) 二氧化劑和還原劑1.寫(xiě)出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。答案2.上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的是_，判斷的依據(jù)是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，判斷的依據(jù)是_。答案HCl因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)降低，得到電子Al因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子3.上述反應(yīng)中，氧化劑是_，表現(xiàn)出_性，還原劑是_，表現(xiàn)出_性。答案HCl氧化Al還原歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示上述關(guān)系也可總結(jié)成：升(價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化)還(還原劑，具還原性)；降(價(jià)降低)得(得電子)還(被還原)氧(氧化劑，具氧化性)。2.分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，被還原的元素是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素3.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()A.Na2OH2O=2NaOHB.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Cl2H2OHClHClOD.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案D解析反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C中水既非氧化劑又非還原劑；D中水作氧化劑。1.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()答案B2.下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A.HClO B.Al2O3C.N2O5 D.SiO2答案A解析若不考慮氧元素，從價(jià)態(tài)來(lái)考慮其他元素，根據(jù)“高價(jià)氧化低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，就可確定，A項(xiàng)HClO中Cl是1價(jià)，中間價(jià)，符合題意；B項(xiàng)中鋁元素最高價(jià)，只有氧化性；C項(xiàng)N2O5中的N是5價(jià)，只有氧化性；D項(xiàng)SiO2中的Si是4價(jià)，最高價(jià)，只有氧化性。3.氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g答案B解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3N23C2AlN3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?”價(jià)被還原，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?”價(jià)，因此氧化劑為N2，還原劑為C，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3 mol，AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1。4.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2答案A解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)化學(xué)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2>Ce3，Sn2>Fe2。5.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性強(qiáng)的是_。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O_。(3)題(2)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，若有5 mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為_(kāi) mol。答案(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性氧化性、還原性還原性、酸性(3)153解析(1)Cl中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3的價(jià)態(tài)為3價(jià)，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2的價(jià)態(tài)為2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2，HCl又表現(xiàn)為氧化性。NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性。電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2，ll2，HCl既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)為還原性。6HCl中5lC2，Cl元素被氧化，HCl表現(xiàn)出還原性，又6H3H2O，故HCl中的H表現(xiàn)出酸性。(3)若有1 mol KClO3參加反應(yīng)，則有6 mol HCl參與反應(yīng)，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，故氧化劑為1 mol KClO3，6 mol HCl中有5 mol Cl化合價(jià)升高，1 mol Cl化合價(jià)不變，故還原劑為5 mol HCl，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15。若有5 mol HCl被氧化，則生成Cl2為3 mol。