（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測(cè)試卷 新人教版選修4.doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測(cè)試卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是()A.有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D.任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合答案D解析在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。2.下列能用勒夏特列原理解釋的是()A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D.H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用答案B解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來(lái)解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。3.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.使用催化劑 D.多充入O2考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案B解析能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。4.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A. B.C. D.考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案C解析對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。5.對(duì)于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系中各組成成分的百分比保持不變。6.在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為()A.v(B)0.03 molL1s1B.v(B)0.045 molL1s1C.v(C)0.03 molL1s1D.v(C)0.06 molL1s1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析反應(yīng)物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，則v(A)0.03 molL1s1，根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。7.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.av正(A)bv正(B)B.bv正(A)av逆(B)C.av正(C)cv正(A)D.av正(A)bv逆(B)考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)答案B解析當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：若用同一物質(zhì)表示：v正v逆；若用不同物質(zhì)表示v逆v正化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)化學(xué)方程式中A、B、C間的計(jì)量關(guān)系，可知上述四個(gè)選項(xiàng)中，只有bv正(A)av逆(B)表示正、逆反應(yīng)速率相等。8.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲.在500 時(shí)，10 mol SO2和10 mol O2乙.在500 時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2丙.在450 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2丁.在500 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量方法的應(yīng)用答案C解析甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應(yīng)速率乙甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率丁丙；甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率甲丁，故選C。9.一定條件下，反應(yīng)：2A(g)2B(g)3C(g)D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗3n mol CB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D考點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷答案D解析此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，只要反應(yīng)一開(kāi)始，其氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、密度均不隨時(shí)間變化，故氣體的總壓強(qiáng)、密度不變(m、V均不變)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，則消耗n mol D，同時(shí)生成n mol D，則正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。10.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列敘述正確的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJB.平衡時(shí)v正(O2)v逆(NO)C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案D解析因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)平衡時(shí)放出熱量小于905.9 kJ，A項(xiàng)不正確；平衡時(shí)，v正(O2)v逆(NO)，B項(xiàng)不正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(混)增大，m(混)不變，故M(混)減小，C項(xiàng)不正確；平衡后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(NO)降低，D項(xiàng)正確。11.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)12.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案B解析平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ，B正確；加熱至230 制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較大，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查13.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是()A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)mn<pC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3D.圖4中，若mnp，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合答案C解析圖1中，反應(yīng)在T2條件下先到達(dá)平衡狀態(tài)，故T2>T1，因?yàn)樯邷囟?T1T2)，平衡體系中C%降低，平衡向左移動(dòng)，所以H<0(放熱反應(yīng))，A項(xiàng)不正確；圖2中，增大壓強(qiáng)，C%增大，故知平衡向右移動(dòng)，mn>p，B項(xiàng)不正確；圖3中，點(diǎn)2、4對(duì)應(yīng)v正v逆，點(diǎn)1對(duì)應(yīng)B>B(平衡)，故v正<v逆，點(diǎn)3對(duì)應(yīng)B<B(平衡)，需增大B才能達(dá)到平衡，所以v正>v逆，C項(xiàng)正確；圖4中，若mnp，則a曲線(xiàn)表示使用催化劑或增大壓強(qiáng)(縮小體積)，D項(xiàng)不正確。14.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則05 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1min1B.實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C.實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案C解析根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N)v(M)1.0103 molL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中 X(g)Y(g)M(g)N(g)c起始/molL10.01 0.040 0c轉(zhuǎn)化/molL1 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡/molL1 0.002 0.032 0.008 0.008求得K1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溫度相同，則K相等；實(shí)驗(yàn)中 X(g)Y(g) M(g)N(g)c起始/molL1 0.02 0.03 0 0c轉(zhuǎn)化/molL1 c平衡/molL1 0.02 0.03 K1.0。求得a0.120，則X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)a0.120.0602，若的溫度為 800 ，此時(shí)與為等效平衡，b0.060，但的溫度為900 ，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，b<0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g)H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.圖中a點(diǎn)的值為0.15B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.03C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案B解析本題是數(shù)形結(jié)合的題型，結(jié)合圖像分析是關(guān)鍵，但要利用好變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律進(jìn)行求解。在求解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率時(shí)一定要規(guī)范表達(dá)式，嚴(yán)格代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。16.在相同溫度下(T500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲考點(diǎn)題點(diǎn)答案D解析濃度越大反應(yīng)速率越快，故A正確；分析B、C、D則要進(jìn)行平衡的比較，常用畫(huà)圖法(將乙分裝于兩個(gè)與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個(gè)容器中)：二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組為研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2%H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是_?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用答案(1)探究H2O2溶液濃度的變化對(duì)分解速率的影響(2)FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好(3)H2O2的濃度逐漸減小18.(12分)一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是_(填字母)。A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n(3nnx)C.當(dāng)2v正(A)v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K_。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡_(填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_；t8時(shí)_。t2時(shí)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案(1)BC(2)C(3)升溫或增大C的濃度使用催化劑逆反應(yīng)解析(1)轉(zhuǎn)化率變化量/起始量，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤； A(g)2B(g)2C(g)n(始)(mol)n2n 0n(轉(zhuǎn))(mol)nx 2nx 2nxn(平)(mol)nnx2n2nx2nxp1p2(n2n)(nnx)(2n2nx)2nx3n(3nnx)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)充入Ar，反應(yīng)物濃度并沒(méi)改變，所以平衡不移動(dòng)。(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kc2(C)/c(A)c2(B)。擴(kuò)大容器體積時(shí)，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)c2(C)/c(A)c2(B)的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。19.(10分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1是反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。該反應(yīng)的焓變H_(填“>”“<”或“”)0。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_(填“>”“<”或“”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線(xiàn)z對(duì)應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。曲線(xiàn)上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案(1)<>12b(2)2704K1K2<K3解析(1)T2溫度下先達(dá)到平衡，所以溫度T2>T1，由T1T2升高溫度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。K12。升高溫度，平衡向左移動(dòng)；分離出CH3OH，平衡向右移動(dòng)；使用催化劑，平衡不移動(dòng)；充入He，反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選b。(2)該反應(yīng)的H<0，n(H2)/n(CO)相同時(shí)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K減小，由圖像可知曲線(xiàn)z表示的溫度為270 。a點(diǎn)：起始濃度c(CO)1 molL1，c(H2)1.5 molL1；平衡濃度c(CO)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1，c(H2)1.5 molL11 molL10.5 molL1，所以K4。溫度相同K不變，該反應(yīng)H<0，溫度越高K越小，所以K1K2<K3。20.(10分)一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2 L)中有反應(yīng)：A(g)2B(g)C(g)。(1)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：p1_(填“<”“”或“”，下同)p2，正反應(yīng)的H_0。下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是_。A.升高溫度B.恒溫恒容再充入AC.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1 mol C(2)100 時(shí)將1 mol A和2 mol B通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 molL1，則10 min末B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，此時(shí)v正_v逆(填“<”“”或“”)?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案(1)<<CD(2)10%解析(1)A(g)2B(g)C(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下p2時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大，故p1<p2；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)方向放熱，H<0。A項(xiàng)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，c(C)/c(A)減小；B項(xiàng)，恒溫恒容再充入A，平衡正向移動(dòng)，c(B)減小，由K不變知c(C)/c(A)減??；C項(xiàng)，恒溫恒容再充入B，平衡正向移動(dòng)，c(C)增大，c(A)減小，c(C)/c(A)增大；D項(xiàng)，恒溫恒容再充入1 mol C，c(C)/c(A)增大。(2) A(g)2B(g)C(g)初始量/molL10.51 0轉(zhuǎn)化量/molL10.05 0.10.05終態(tài)量/molL10.45 0.90.05B的轉(zhuǎn)化率100%10%，由圖知，100 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，則A、B、C各物質(zhì)的平衡濃度分別為0.25 molL1、0.5 molL1、0.25 molL1，K4，Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正v逆。21.(10分)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL1,15 時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120180 s與180240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_、_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。(2)列式計(jì)算15 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_(要求寫(xiě)出兩條)?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案(1)v7.3105 molL1s1v5.8105 molL1s1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢(2)K6.0(3)增大c(OH)、分離出生成物