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2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2 熵判據(jù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2 熵判據(jù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2 熵判據(jù)(答題時間:15分鐘)一、選擇題1. 下列變化過程中,S0的是()A. 氯化鈉溶于水中B. NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC. 干冰的升華D. CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中,正確的是()A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實現(xiàn)3. 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列D. 多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大4. 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷,下列反應(yīng)中,在任何溫度下都不自發(fā)進行的是()A. 2O3(g)3O2(g)H<0B. 2CO(g)2C(s)O2(g)H>0C. N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0D. CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H>05. 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A. 所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同6.對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是() A. 在溫度、壓力一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B. 溫度、壓力一定時,放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行C. 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素D. 固體的溶解過程與焓變有關(guān)二、非選擇題7. 判斷下列反應(yīng)的熵值增加、減小還是不變:(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)一、選擇題1. B解析:熵是和物質(zhì)混亂度有關(guān)系的,又因為同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)其次,固態(tài)時最小,則選項ACD中熵值都是增加的,B中熵值是減小的,答案選B。2. D 解析:自發(fā)反應(yīng)有些是放熱反應(yīng),有些是吸熱反應(yīng);自發(fā)反應(yīng)有些是熵增加的反應(yīng),有些是基本不變或熵減小的反應(yīng)。對非自發(fā)反應(yīng)的體系輸入能量可能使反應(yīng)發(fā)生。故選D。3. A解析:A項,水總是自發(fā)地由高處往低處流,有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項,吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行。例如,在25 和1.01105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1和(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1,不難看出,上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。C項,有序排列的火柴散落時成為無序排列,有趨向于最大混亂度的傾向,應(yīng)用熵判據(jù)。D項,撲克牌的無序排列也應(yīng)用熵判據(jù)。4. B解析:放熱反應(yīng)、熵增加的反應(yīng)有利于自發(fā)進行,即HTS<0的反應(yīng)自發(fā)進行,而HTS>0的反應(yīng)一定非自發(fā)進行,即吸熱反應(yīng),熵減的反應(yīng)一定非自發(fā)進行。5. C解析:自發(fā)進行只能用來判斷過程的方向,而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),A項錯;高溫高壓的條件下,低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石,是一個非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),B項錯;同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中,氣態(tài)的混亂度最大,熵值最大,D項錯。6. AB 解析:HTS<0,常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進行,所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的復(fù)合判據(jù),所以A正確,C不正確。放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵增加反應(yīng)熵變大于零,都對HTS<0做出貢獻。顯然,放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行,所以B正確。固體的溶解過程,體系的混亂度增大,它是熵增加的過程,所以D不正確。二、非選擇題7. (1)減?。?)不變(3)增大(4)減小解析:(1)反應(yīng)物狀態(tài)為氣態(tài),生成物為液態(tài),熵減??;(2)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,熵不變;(3)固體分解生成氣體,熵增大;(4)氣體反應(yīng)生成固體,熵減小。

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