2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（15）氧化劑和還原劑 新人教版.doc

（15）氧化劑和還原劑一、單選題1.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性2.酸性KMnO4溶液和CuS混合時,發(fā)生的反應(yīng)如下: +CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的還原性強于CuS的還原性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D.若生成2.24L(標況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol3.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是( )A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑4.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )A.CCO2B.CO2 COC.CuOCuD.H2SO4BaSO45.取24mL濃度為0.05molL-1的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是( )A.+6B.+3C.+2D.06.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO4>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-7.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列敘述正確的是( )A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5:18.為了防止食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A.生石灰B.還原性鐵粉C.氯化鈣D.硫酸鋇9.一定量的中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng): (濃) ,其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為( )A.1:6B.6:1C.1:5D.5:110.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( )A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+(CH3COO)2CaC.I2 +2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HCIO12.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個反應(yīng)。已知反應(yīng)式:NO3-+4H+3e-=NO+2H2O,若物質(zhì)X能使上述反應(yīng)發(fā)生,則物質(zhì)X應(yīng)具有( )A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性13.現(xiàn)有2mol Na,其中1mol Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,另1mol Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )A.1:2B.2:1C.4:1D.1:1二、填空題14.下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強的物質(zhì)是_2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O15.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì): 、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生過程: 。1.該反應(yīng)中的還原劑是_。2.該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。3.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(配平):_。16.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:1.人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑2.下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是( )A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別3.某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_。4.Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是_(填字母)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO35.若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:參考答案 一、單選題1.答案：D解析：略亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,維生素C所起的作用必定是將Fe3+離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+離子,這說明維生素C具有還原性。2.答案：C解析：反應(yīng)中,銅元素的化合價沒變,硫元素的化合價由?2升到+4價,只有硫元素被氧化,A錯誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性CuS> Mn2+,B錯誤;氧化劑為KMnO4,還原劑為CuS,設(shè)KMnO4為xmol, CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:x(7-2)=y(4-(-2),x:y=6:5,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,C正確;二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量為0.16/5=0.12 mol,反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價,故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol(7-2)=0.6mol,D錯誤;正確選項C。3.答案：A解析：試題分析:氧化還原反應(yīng)中;還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,還原劑具有還原性,將氧化劑還原成還原產(chǎn)物。“活性氧”氧化性極強,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,表明Na2SeO3能將“活性氧”還原,“活性氧”為氧化劑,Na2SeO3為還原劑,所以答案選A。4.答案：A解析：A、C的化合價從0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，正確；B、二氧化碳中C元素的化合價是+4價，降低到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；C、CuO中Cu的化合價是+2價，降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；D、硫酸生成硫酸鋇，元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選A?？键c：考查對氧化、還原反應(yīng)的判斷5.答案：B解析：氧化還原反應(yīng)中電子的得失不守恒,還原劑失去2個電子,氧化劑是K2Cr2O7,Cr的化合價從+6價降低到+x價,所以有0.024L0.05mol/L2=0.02L0.02mol/L2(6-x),解得x=3,所以答案選B。6.答案 A解析 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4,I元素的化合價降低,S元素的化合價升高,則H2SO3還原劑,還原性:H2SO3>I-;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則HI為還原劑,還原性:I->Fe2+;3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合價降低,Fe元素的化合價升高,則FeCl2還原劑,還原性:Fe2+>NO。由此可知,還原性由強到弱的順序為H2SO3>I->Fe2+>NO,故選A。7.答案：C解析：題述反應(yīng)中Cl元素的化合價由0升高到+5,由0降低到-1。A項,只有Cl元索的化合價發(fā)生變化,則Cl2既是氧化劑又是還原劑,故A項錯誤,C項正確;B項,由反應(yīng)方程式可知,被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1:5,故B項錯誤;D項,由電子守恒可知,氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)相等,二者之比為1: 1,故D項錯誤。8.答案：B解析：根據(jù)題意可知,包裝袋中放人抗氧化物質(zhì)是為了防止食品氧化變質(zhì),說明抗氧化物質(zhì)具有還原性,故B項正確。9.答案：D解析：本題易錯之處是未理清“發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素”的區(qū)別,未準確理解濃鹽酸在反應(yīng)中的作用,從而錯選答案。發(fā)生還原反應(yīng)的元素是中的,發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是中的,中有一部分轉(zhuǎn)入到中,另一部分轉(zhuǎn)入到中。根據(jù)得失電子守恒和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知,本題選D。10.答案：C解析：A項,O3分子中有2個氧原子化合價不變,1個氧原子化合價降低,由得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為2:1;B項中無元素價態(tài)的變化,不是氧化還原反應(yīng);C項,I2為還原劑,NaClO3為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1;D項,還原劑為HCl,參加反應(yīng)的HCl中有一半起還原劑作用,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。綜上所述,本題選C。11.答案：D解析：A項,水中H元素的化合價降低,水為氧化劑;B項,水中O元素的化合價升高,水為還原劑;C項,沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng);D項,只有Cl元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑,故選D。12.答案：D解析：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O是還原反應(yīng),若使該反應(yīng)能發(fā)生,則加人的物質(zhì)必能發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性13.答案：D解析：鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,鈉元素都是從0價升高到+1價,1mol Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,另1mol Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,消耗的鈉的物質(zhì)的量相等,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,故選D二、填空題14.答案：KMnO4解析：由反應(yīng)知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由反應(yīng)知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由反應(yīng)知氧化性MnO4->CI2,還原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性強弱順序為Mn2+<Cl-<Fe2+<I-15.答案：1. 2. ;3. 解析：1.表題疑難之處是需根據(jù)題意分析出是反應(yīng)物。由可知,氧元素的化合價升高,所以作還原劑。2. 中氧元素的化合價升高,則必有元素化合價降低,從題給物質(zhì)可看出化合價降低的是,其發(fā)生還原反應(yīng)的過程為。3.根據(jù)得失電子守恒法配平該氧化還原反應(yīng)方程式為16.答案：1.D; 2.B; 3. NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H+2Cl- 4.C; 5.2 6 2 2 2 1解析：1.亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性;服用維生素C可解毒,說明維生素C能把Fe3+還原,生成Fe2+,因此維生素C具有還原性,所以選項D是錯誤的。2.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,而氯化鈉溶液顯中性,A正確;甲基橙的變色范圍是3.14.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色,B不正確;亞硝酸鈉具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,C正確;氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以D也正確。3.氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,說明反應(yīng)中氯水是氧化劑,亞硝酸鈉是還原劑,所以離子方程式為NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H+2Cl-。4.氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子,而硝酸氧化亞鐵離子會引入NO3-,所以a、d不正確;單質(zhì)鐵沒有氧化性,b錯誤;雙氧水的還原產(chǎn)物是水,沒有雜質(zhì),c正確。5.氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物,每產(chǎn)生1mol O2就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個電子,所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子,反應(yīng)中共失去10mol電子,因此氧化劑就必須得到10mol電子,所以參加反應(yīng)的過氧化鉀起氧化劑作用的是5mol,則參加反應(yīng)的過氧化鉀是6mol,即系數(shù)分別是2、6、2、2、2、1。