2019年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應和離子方程式押題專練.doc

專題2.2 離子反應和離子方程式1能正確表示下列反應離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D2能正確表示下列反應的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應寫為NH3H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH，與Na2CO3反應的離子方程式為Ca2CO=CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2，D錯誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，F(xiàn)e2能被ClO氧化；B中，Cu2與OH反應生成Cu (OH)2沉淀；D中，H與SiO反應生成H2SiO3。故選C。4下列有關溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D錯誤。5下列離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)<c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、NO、SO答案A解析A項所給離子在堿性條件下可大量共存；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，B項中Cu2在堿性條件下不能大量存在；C項中Fe3與SCN可發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3與I會發(fā)生氧化還原反應；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強堿性或強酸性，且呈強酸性時不能含有NO，因為鋁與硝酸反應不會生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在，故D項不符合題意。7某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關原溶液的說法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過焰色反應答案C8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水電離的H濃度為1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙變黃的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、S2A B C D答案B解析AlO和H不能大量共存，錯誤；pH11的溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，正確；水電離的c(H)1012 molL1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，錯誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，正確；甲基橙變色范圍為pH3.14.4，溶液變黃，則pH>4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量存在，錯誤；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應、Al3與S2會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，錯誤。綜上所述，B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為AlCl3答案B10下列各離子反應方程式書寫正確的是()A配制銀氨溶液時的總反應：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在離子方程式中應該拆成離子，即Ag(NH3)2、OH，正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A錯誤；酸性條件下，NO具有強氧化性，由于I的還原性強于Fe2，故NO(H)應先氧化I，再氧化Fe2，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入， Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。11下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導電，液態(tài)H2SO4不導電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H答案C12在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，還能大量存在的離子是()ACOBBa2CSCNDNH解析CO與H不共存，A錯誤；Ba2與SO不共存，B錯誤；SCN與Fe3能夠形成血紅色的絡合物，不共存，C錯誤；NH與題中所給的三種離子都共存。答案D13水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析A項，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H能結合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H與HCO 能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。答案C14常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO答案D15常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水電離出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析Mg2在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B項符合題意；由水電離出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當溶液呈酸性時，不可能含有NO，因為NO在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不能生成H2，當溶液呈堿性時，NH不能大量存在，D項不符合題意。答案B1625 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙變紅的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A項，Ca2與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而不能大量共存。答案B17有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD答案A18在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOOH=CO2H2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應寫分子式，錯誤。答案D19下列解釋事實的方程式不正確的是()A碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量小于9.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析碳酸鈉溶液呈堿性的原因是CO水解生成OH，A項正確；0.1 molL1氨水的pH11是因為一水合氨為弱堿，部分電離產(chǎn)生NH和OH，B項正確；“84消毒液”中含有ClO和Cl，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，C項錯誤；D項正確。答案C20下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)電解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析D項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案D21下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO答案C22下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AK、AlO、NO過量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應生成Al(OH)3和HCO，A項正確；Fe3和ClO均具有較強的氧化性，而I具有較強的還原性，故Fe3、ClO與I不能大量共存，B項錯誤；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，C項錯誤；Al3與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項錯誤。答案A23常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO答案D24常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水電離出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析Mg2在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B項符合題意；由水電離出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當溶液呈酸性時，不可能含有NO，因為NO在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不能生成H2，當溶液呈堿性時，NH不能大量存在，D項不符合題意。答案B2525 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙變紅的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A項，Ca2與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而不能大量共存。答案B26有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD答案A27在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOOH=CO2H2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應寫分子式，錯誤。答案D28下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO答案C29下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AK、AlO、NO過量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應生成Al(OH)3和HCO，A項正確；Fe3和ClO均具有較強的氧化性，而I具有較強的還原性，故Fe3、ClO與I不能大量共存，B項錯誤；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，C項錯誤；Al3與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項錯誤。答案A30向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()。操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH【解析】A項中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag等，錯誤；C項中只能證明一定有Na，可能有K，需要透過藍色鈷玻璃片觀察判斷，錯誤；D項需要用濃NaOH或加熱，使NH3逸出，錯誤?！敬鸢浮緽31現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2【答案】C32某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進行如下實驗：第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，消耗其體積為V mL另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是()。A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由實驗可推斷原混合溶液中是否含有SOC由實驗、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由實驗可判定原混合溶液中存在I【答案】C33某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO CCO DOH解析(1)由“無色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2、Fe3。(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag，有關的離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2，離子方程式為Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(4)結合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO，B正確。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl (3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B34有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由可以排除_的存在。 (2)由可以證明_的存在，同時排除_的存在；理由是_。 (3)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c_；d_。 (4)由可以排除_的存在，同時證明_的存在。答案(1)CO、AlO (2)IFe3、NOCCl4層呈現(xiàn)出紫紅色，則原溶液中存在I；Fe3、NO在該環(huán)境中與I不能共存 (3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONHOHNH3H2O(4)SOBa235幾種中學化學中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為12，元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題： (1)A的化學式為_，每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為_ mol； (2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_； (3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將、符號以及對應的分散質(zhì)具體的化學式填入下列方框中： (4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_。答案(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2 (3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe336已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結論：實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_ _.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_。(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為_。B的組成為_。(4)已知氫氧化鋁電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難。根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_。寫出最后發(fā)生反應的離子方程式：_。【答案】(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3COAlO、KAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O.37在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1