2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷.doc

專題04 離子方程式書寫及正誤判斷（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式(標明化學方程式的除外)（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_。（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產(chǎn)物為Na2SO3: _。（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _。（4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時，也可采用以下方法:將pH值調(diào)整到1.61.8左右，并將溶液加熱至8595時，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應(yīng)的化學方程式為_。（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生: _?！敬鸢浮?Ag+S2=Ag2S 3S+6OH=SO32+2S2-+3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2 2Na+6Fe3+4SO42+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2+2Cl+2SO32=2CuCl+SO42+SO2 【解析】【分析】比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性氣味的氣體是二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)升降規(guī)律，Na2SO3被氧化為Na2SO4?！驹斀狻?按要求完成下列反應(yīng)：（1）某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，請寫出該離子反應(yīng)方程式： _ （2） 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇，Al3+恰好完全沉淀：_ （3）少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：_ （4）足量的NaOH與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_【答案】ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H+3H2O2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO43SO2+2NO3-+3Ba2+2 H2O=3BaSO4+2NO+4H+NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+ H2O+NH3H2O【解析】【詳解】（1）具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，則N元素化合價發(fā)生升高,所以NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O；因此本題答案是：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O。（2） 2molAl3+恰好完全沉淀，消耗氫氧化鋇的量為3mol,生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4, 反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO4；因此本題答案是：3根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識，回答下列問題：已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1molL-1。（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_。（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_。（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：_；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_?！敬鸢浮縉aHSO4=Na-+H+ SO42- Ba2-+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀后溶解AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3+2H2O【解析】（1）0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1molL-1，表明NaHSO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案為：NaHSO4=Na+H+SO42-； （2）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H+SO42-+OH-+Ba2=BaSO4+H2O，故答案為：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；（3）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，溶液為中性，其反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故答案為：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O；（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀，硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O。 4在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應(yīng)。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加堿時_；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失.0.1mol/LFe（NO3）2溶液加堿時_；加酸后得黃色溶液.新制飽和氯水加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:_。（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（4）IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。（5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol/LFe（NO3）2溶液先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中_，如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。（請將上述操作補充充整）推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:I._；._。【答案】 2H+ + SiO32 = H2SiO3 出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 Al3+ + 3OH= Al（OH）3、Al（OH）3 + OH= AlO2+ 2H2O 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2O 滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。