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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 水解離子方程式的書寫(含解析)新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 水解離子方程式的書寫(含解析)新人教版選修4.doc

水解離子方程式的書寫高考頻度: 難易程度: 下列方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3水解的離子方程式:+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的兩性電離方程式:H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na+ 1水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)陰(陽(yáng))離子H2O弱酸(或弱堿)OH(或H)。(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”或“”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng),是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng),所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的,鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽,以CH3COONa為例:CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽,以NH4Cl為例:H2ONH3H2OH。(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽):多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的,應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng),以Na2CO3為例:H2OOH,H2OH2CO3OH。(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽:多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的,由于中間過(guò)程復(fù)雜,中學(xué)階段仍寫成一步,以CuCl2為例:Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式鹽,以NaHCO3為例:H2OH2CO3OH。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)與、CH3COO等構(gòu)成的鹽,雖然水解相互促進(jìn),但水解程度較小,仍是部分水解。如CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和或等構(gòu)成的鹽,水解相互促進(jìn)非常徹底,生成氣體和沉淀。如Al33=Al(OH)33CO2。 1下列水解離子方程式正確的是AHCOOH2O=HCOOHOHB2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH2下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是AFeCl3溶液:Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液:HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液:2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液:H2O=NH3H2OH3下列方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3水解的離子方程式:HCO3+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的兩性電離方程式:H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na+4下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是AHS+H2OH3O+S2BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 1【答案】D 2【答案】B【解析】A項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“”;C項(xiàng)應(yīng)分步水解;D項(xiàng)應(yīng)用“”。3【答案】A【解析】選項(xiàng)A表示的是HCO3的電離方程式,水解方程式應(yīng)為+H2OH2CO3+OH。4【答案】D【解析】A項(xiàng),一個(gè)H3O+相當(dāng)于一個(gè)H+,是HS的電離方程式,錯(cuò)誤;B項(xiàng),水解方程式應(yīng)有水參加反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),多元弱酸陰離子的水解是分步完成的,故書寫時(shí)要分步書寫,一般只寫第一步水解方程式,即+H2O+OH,錯(cuò)誤。

注意事項(xiàng)

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