2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 水解離子方程式的書寫（含解析）新人教版選修4.doc

水解離子方程式的書寫高考頻度： 難易程度： 下列方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3水解的離子方程式：+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的兩性電離方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na+ 1水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)陰(陽(yáng))離子H2O弱酸(或弱堿)OH(或H)。（1）一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。（2）鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2不同類型鹽水解的離子方程式（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COOH2OCH3COOHOH。（2）一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：H2ONH3H2OH。（3）多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：H2OOH，H2OH2CO3OH。（4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu22H2OCu(OH)22H。（5）多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：H2OH2CO3OH。（6）弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)與、CH3COO等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和或等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al33=Al(OH)33CO2。 1下列水解離子方程式正確的是AHCOOH2O=HCOOHOHB2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH2下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：H2O=NH3H2OH3下列方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3水解的離子方程式：HCO3+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的兩性電離方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na+4下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是AHS+H2OH3O+S2BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 1【答案】D 2【答案】B【解析】A項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“”；C項(xiàng)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”。3【答案】A【解析】選項(xiàng)A表示的是HCO3的電離方程式，水解方程式應(yīng)為+H2OH2CO3+OH。4【答案】D【解析】A項(xiàng)，一個(gè)H3O+相當(dāng)于一個(gè)H+，是HS的電離方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水解方程式應(yīng)有水參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多元弱酸陰離子的水解是分步完成的，故書寫時(shí)要分步書寫，一般只寫第一步水解方程式，即+H2O+OH，錯(cuò)誤。