2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 一定條件下，A(g)B(g) C(g) H<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷： （1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_，A的轉(zhuǎn)化率_。（3）減小C的量，達(dá)到新平衡的是_。（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是_，此時B的轉(zhuǎn)化率_，A的轉(zhuǎn)化率_。（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是_，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 【參考答案】（1）B 減?。?）C 減?。?）E（4）A 增大 減?。?）D 不變 一、常見速率、平衡圖像（1）物質(zhì)的量(或濃度)時間圖像例如，某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 （2）含量時間溫度(壓強(qiáng))常見形式有如下幾種。(C%指生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) （3）恒壓(溫)的圖像分析該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型如下所示： 如圖2所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示v正v逆的點是3，表示v正v逆的點是1，而2、4點表示v正v逆。二、常見的化學(xué)平衡圖像分析1圖像題的解題思路（1）一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。（2）二看線：看線段的走向和變化趨勢。（3）三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。（4）四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2化學(xué)平衡圖像的解題技巧（1）“先拐先平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。（2）“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 1現(xiàn)有下列兩個圖象： 下列反應(yīng)中符合上述圖象的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2S(g)H2(g)S(s) H02某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)I：H0，p2p1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T13在五個容積相同且容積固定的密閉容器中分別充入等量的N2和H2的混合物，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并在t s時分別測得五個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪成如圖所示曲線。下列有關(guān)說法不正確的是 AB點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率BD點容器中的分子總數(shù)最少CE點和B點的反應(yīng)速率不相等D此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)4向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+2B(s)yC(g) H<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題： （1）根據(jù)圖示可確定xy=_。（2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=_。（3）010 min容器內(nèi)壓強(qiáng)_(填“變大”“不變”或“變小”)。（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減壓 增大A的濃度 增大C的量 升溫 降溫 加催化劑（5）若平衡的平衡常數(shù)為K1，平衡平衡常數(shù)為K2，則K1_K2(填“”“=”或“”)。 1【答案】B【解析】由題圖知，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可排除A、C兩項；由題圖知，增大壓強(qiáng)后，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大倍數(shù)，即平衡逆向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此選B項。2【答案】B 3【答案】B【解析】B點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項正確；根據(jù)圖示，C點NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，因此分子總數(shù)最少，B項錯誤；由于E點和B點溫度不同，因此反應(yīng)速率不等，C項正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到限度時，升高溫度，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項正確。4【答案】（1）12 （2）0.02 mol(Lmin)1 （3）變大 （4） （5）> （2）010 min內(nèi)，v(A)=0.02 mol(Lmin)1。（3）該反應(yīng)的正向是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)變大。（4）第10 min時，單位時間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量濃度變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升溫或者使用催化劑，故選；第16 min時，C的物質(zhì)的量濃度減小，A的物質(zhì)的量濃度增大，且單位時間的變化量增大，說明平衡向逆向移動，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故選。（5）根據(jù)（4）的分析，第16 min時改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1K2。