2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學平衡常數(shù)的應用（含解析）新人教版選修4.doc

化學平衡常數(shù)的應用高考頻度： 難易程度： 298 K時，各反應的平衡常數(shù)如下： N2(g)O2(g)2NO(g) K110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K210812CO2(g)2CO(g)O2(g) K41092則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是A BC D無法判斷 【參考答案】A 1化學平衡常數(shù)（K）（1）表達式對可逆反應aA+bBcC+dD，用A、B、C、D分別表示各物質(zhì)在化學平衡時的濃度，即平衡濃度。該反應的化學平衡常數(shù)K=，簡稱平衡常數(shù)。注：對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數(shù)的表達式中。平衡常數(shù)的表達式、單位與化學方程式的書寫方式相對應。（2）影響因素反應本身和溫度。對某一反應，溫度不變，K不變。（3）應用判斷反應進行的限度aK值的大小反映了在一定溫度下，化學反應可能進行的程度（即反應限度）。bK值越大，說明反應進行得越完全。K<10-510-5105>105反應程度很難進行反應可逆進行完全判斷反應狀態(tài)對aA+bBcC+dD任意狀態(tài)，濃度商Q= Q=K，反應達到平衡狀態(tài)；Q<K，反應正向進行；Q>K，反應逆向進行。 判斷反應的熱效應 若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。 1放熱反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A若增大CO濃度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)22 000 K時，反應CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)K為A. BK2 C. D.3某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.01024對可逆反應aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關(guān)系：K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H<0，在850時，K1。（1）若升高溫度到950，達到平衡時K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當x5.0時，上述平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_。 1【答案】C【解析】升高溫度，該平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因為K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則增大CO濃度不會影響K1、K2。 3【答案】A【解析】 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(始)/(molL1) 0 0 0.05c(變)/(molL1) 0.01 0.005 0.01c(平)/(molL1) 0.01 0.005 0.04K3.2103。4【答案】（1）小于（2）逆反應 x<3.0