2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)19 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版必修2.doc

課時作業(yè)19海水資源的開發(fā)利用一、選擇題1海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaC1，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能【解析】海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化，B錯誤；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能，D不正確?！敬鸢浮緾2若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化C利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子【解析】明礬只能使海水中的懸浮物沉淀下來，不能使可溶性的鹽沉淀?！敬鸢浮緼3許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是()ACl2、Br2、I2BNa、Mg、AlC食鹽、淡水 DNaOH、H2【解析】A、B、D中的物質(zhì)必須經(jīng)化學變化，才能夠從海水中獲取?！敬鸢浮緾4NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A BC D【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。【答案】A5某同學設(shè)計實驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌加四氯化碳并振蕩過濾分液該實驗的合理操作順序是()A BC D【解析】從海帶中提取I2的流程為海帶(加少量酒精)海帶灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有機溶液，故正確步驟為，選C。【答案】C6下列有關(guān)說法不正確的是()A工業(yè)上可利用海水制取鎂B實驗室可用海帶為原料獲得碘C工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵D從海水中提取溴元素(以Br形式存在)，可以考慮向其中通入F2【解析】海水中含大量Mg2，海帶中含碘元素，因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實驗室中用海帶制碘，A、B正確；赤鐵礦主要成分為Fe2O3，可用還原劑如焦炭還原Fe2O3獲得鐵，C正確；因F2能與水劇烈反應，化學方程式：2F22H2O=4HFO2，D錯誤?！敬鸢浮緿7海水提溴過程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A酸性KMnO4溶液 B氯水CFeCl3溶液 D碘水【解析】Fe3和I2的氧化性都不如Br2的強。C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但KMnO4價格比較貴，不適合工業(yè)生產(chǎn)用?！敬鸢浮緽8從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是()【解析】灼燒海帶應用坩堝。A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應從分液漏斗上口倒出，C項錯誤。【答案】D9海洋中蘊藏著巨大的化學資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D電解海水可以制得金屬鈉【解析】A項，海水中的碘元素以I的形式存在，可以加氧化劑將I氧化為I2，最后再萃取蒸餾即可得到碘單質(zhì)，錯誤；B項，利用蒸餾法使水變?yōu)樗魵猓缓笸ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，正確；C項，電解熔融MgCl2可以獲得金屬Mg，電解海水得不到金屬Mg，錯誤；D項，電解熔融NaCl可以獲得金屬Na，電解海水得不到金屬Na，錯誤?！敬鸢浮緽10海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【解析】苦鹵中含有Br，通入Cl2可將Br氧化生成Br2，A正確；粗鹽中含有Ca2、SO等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl，B正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C錯誤；Br2易揮發(fā)，用熱蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2處理HBr生成Br2，D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題11海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：_。(2)步驟獲取Br2的離子方程式為_。(3)步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在該反應中，還原劑是_(填化學式)。若反應中生成4 mol HBr，則消耗_mol SO2?！窘馕觥亢Ｋ姆椒ㄓ姓麴s法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl，電解其熔融態(tài)可生成Na和Cl2。利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br得到Br2，離子方程式為Cl22Br=Br22Cl，然后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，發(fā)生反應的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，該反應中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應中每生成4 mol HBr，則消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2?！敬鸢浮?1)蒸餾法(或電滲析法，離子交換法等)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)SO2212某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了相關(guān)資料，Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖所示裝置簡圖：請你參與分析討論：(1)圖中儀器B的名稱：_。(2)整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。(3)實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。(4)C中液體產(chǎn)物顏色為_。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_。【答案】(1)冷凝管(2)Br2腐蝕橡膠(3)控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分(4)深紅棕色分餾(或蒸餾)13海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下： (1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：_，_，反應的離子方程式_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是_。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處_。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_中。【解析】(1)為了從懸濁液中分離I，應用過濾；從I2的水溶液中把它提取出來，應用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質(zhì)，所以不能用于萃取碘。(3)萃取分液所必需的儀器是分液漏斗，過濾時所需儀器必有普通漏斗?！敬鸢浮?1)過濾萃取2ICl2=I22Cl(2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)沒有石棉網(wǎng)；溫度計插入液面以下；冷凝管進、出水方向顛倒(5)萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶14鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；其反應的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為_?！窘馕觥?1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)MgCl2?！敬鸢浮?1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2