2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測(cè)2（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測(cè)高考頻度： 難易程度：1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 2“春光明媚，景色怡人，旅游正當(dāng)時(shí)”，可用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑A作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)D作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)3可以將反應(yīng)ZnBr2=ZnBr2設(shè)計(jì)成原電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：Br22e=2Br，2Br2e=Br2，Zn2e=Zn2，Zn22e=Zn，其中表示放電時(shí)負(fù)極和正極反應(yīng)的分別是A和 B和 C和 D和4如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液(該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化)。下列說(shuō)法正確的是 A若杠桿由絕緣材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低D無(wú)論杠桿由絕緣材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低5某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+，利用實(shí)驗(yàn)室材料組裝原電池。則該原電池的組成及現(xiàn)象正確的是ABCD正極碳棒碳棒鐵棒碳棒負(fù)極鐵棒鐵棒鋅片鐵棒電解質(zhì)溶液FeCl3FeCl3H2SO4FeCl2現(xiàn)象鐵棒變細(xì)，碳棒周圍溶液顏色變淺鐵棒變細(xì)，碳棒變粗鋅棒變細(xì)，鐵棒變粗鐵棒變細(xì)，碳棒不變6已知：Ksp(CuS)=1.310-36mol2/L2，Ksp(MnS)=2.610-13mol2/L2。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AMnS使用量越大，廢水中的Cu2+的去除率越高B該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.010237控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)+Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)+Pb(s) H<0，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，一段時(shí)間后，電流表讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是 A此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小C若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流表指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極D若此時(shí)升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負(fù)極8依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。 CuSO4溶液 Y 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。（2）銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。（3）外電路中的電子是從_極流向_極。9某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為：_。方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。10已知常溫下，AgBr的Ksp =4. 910-13、AgI的Ksp=8. 310-17。（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： 加入固體AgNO3，則c(I-)_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)； 若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)_； 若加入AgBr固體，則c(I-)_；而c(Ag+)_。（2） 有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是_。A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小（3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0. 002 molL-1的溶液中加入等體積的濃度為410-3molL-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)；若向其中再加人適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為_(kāi)。 1【答案】A【解析】B、C選項(xiàng)均無(wú)化學(xué)反應(yīng)；D選項(xiàng)Zn與稀H2SO4反應(yīng)，但裝置不能形成閉合回路，只有A符合要求。2【答案】B【解析】該原電池中鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；炭粒作正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。故選B。3【答案】C【解析】放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)物為Zn，失電子被氧化，正極反應(yīng)物為Br2，得電子被還原。4【答案】B【解析】若杠桿由絕緣材料制成，則未形成原電池，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在空心鐵球表面析出銅，質(zhì)量變大，所以A端高B端低，A錯(cuò)誤；若杠桿由導(dǎo)體材料制成，則構(gòu)成原電池，空心鐵球作負(fù)極，空心銅球作正極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，空心銅球上析出銅，杠桿一定B端高A端低，C、D錯(cuò)誤，B正確。 6【答案】A【解析】本題考查溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷和計(jì)算。AMnS是固體，所以增大使用量，平衡不移動(dòng)，因此MnS使用量越大，不能增大廢水中的Cu2+的去除率，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正確； C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，溶液中銅離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以c(Mn2)變大，C正確。D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(2.610-13)/(1.310-36)=2.01023，D正確；故選A。7【答案】B 【備注】（1）電池的正負(fù)極不是一成不變的，當(dāng)電池反應(yīng)的方向發(fā)生改變時(shí)，正負(fù)極將“易位”。這種情況是針對(duì)可逆反應(yīng)的電池而言的。（2）當(dāng)原電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，電流表的讀數(shù)為零。8【答案】 （1）銅(或Cu) AgNO3溶液（2）正 Age=Ag Cu2e=Cu2（3）負(fù)(或Cu) 正(或Ag)【解析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用硝酸銀溶液。電極反應(yīng)式表示為負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：Age=Ag，電子由負(fù)極(或Cu)出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極(或Ag)。9【答案】方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2e=H2 Fe2e=Fe2方案：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(其他答案合理即可)FeCu2=CuFe2【解析】 比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來(lái)判斷或驗(yàn)證，也可利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)，也可利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)完成。10【答案】（1）變小不變變小 變大（2）B、E（3）AgI、AgBr AgBr(s) + I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) （2）A項(xiàng)中只有相同類型的難溶電解質(zhì)， Ksp越小，溶解度越小，不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小， A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因濕度不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，D錯(cuò)誤；E正確；同離子效應(yīng)不會(huì)改變Ksp， F錯(cuò)誤。（3）等體積混合后c(Br-)= 0. 001 molL-1， c(Ag+)=210-3molL-1。I一轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需c(Ag+)=molL-1=8.310-14molL-1。Br-轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=molL-1=4.910-10molL-1，故Ag+過(guò)量，AgI、AgBr均沉淀出來(lái)，而再向其中加入適量Nal固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。