（通用版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十五）歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十五） 歸納拓展物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷 環(huán)境保護1化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法不正確的是()A研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素D地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同解析：選B綠色化學(xué)的核心是預(yù)防產(chǎn)生污染，控制污染源。2物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法，正確的是()A葡萄糖具有還原性，可用于制銀鏡B二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說明其具有還原性C酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好D濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體解析：選A B滴有酚酞的溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，SO2能中和其中的堿使溶液褪色，與還原性無關(guān)。C.醫(yī)用酒精的濃度為75%，濃度太高，會在滲入細菌內(nèi)部后使蛋白質(zhì)立即變性，變性蛋白質(zhì)在細菌細胞膜內(nèi)形成一層保護膜，使酒精無法到達更深處。D.濃硫酸能用于干燥SO2。3化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋正確的是()選項應(yīng)用解釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在解析：選AA項，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，正確；B項，在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被氧化，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，錯誤；C項，鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，錯誤；D項，雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯誤。4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()ANaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCuCl2Cu(OH)2CuCAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)DMgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)解析：選CA項，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，錯誤；B項，Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)生成Cu2O，不是Cu，錯誤；C項，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，加熱NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固體，正確；D項，制取金屬鎂應(yīng)該電解熔融MgCl2，電解Mg(NO3)2溶液不能生成金屬鎂，錯誤。5甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是()AAl2O3BNH4ClCCO2 DSiO2解析：選BA項，若甲為Al2O3，則Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2(乙)，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3(丙)，灼燒Al(OH)3可得Al2O3；B項，若甲為NH4Cl，則NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)后生成NH3H2O(乙)，NH3H2O與鹽酸反應(yīng)又生成NH4Cl(甲)，不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項，若甲為CO2，則CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量鹽酸，可生成NaHCO3(丙)，加熱NaHCO3可得到CO2；D項，若甲為SiO2，則SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加入鹽酸可得H2SiO3(丙)，加熱H2SiO3可得SiO2。6在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：選DC在空氣中點燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO，且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2，既浪費能源又操作繁瑣，A錯誤；Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，而AgNO3溶液的價格較高，可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO，再用稀鹽酸或稀硫酸溶解，B錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，并非得到Fe2O3，燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng)，所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3，C錯誤；CaO與H2O化合生成Ca(OH)2，再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH，符合實驗要求，D正確。7幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的是()選項RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析：選BCu不和稀硫酸反應(yīng)，A項錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，B項正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項錯誤；硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應(yīng)得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應(yīng)得不到淺綠色溶液，D項錯誤。8化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋均正確的是()選項物質(zhì)主要用途原因解釋A晶體硅高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計算機芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料B金屬鈉高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti鈉單質(zhì)具有很強的還原性C氯氣與石灰乳或燒堿反應(yīng)制含氯的消毒劑氯氣呈酸性D金屬鋁、鐵制成容器可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)解析：選B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，氯氣與強堿溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，和酸性無關(guān)，C項錯誤；濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜，起到保護作用，阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)溶解，此過程稱為“鈍化”，屬于化學(xué)變化，D項錯誤。9如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e和氯氣在點燃時發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，D項正確。10處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mgL1，即可達到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是()A處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN3ClO=2CO2CO3ClN2D處理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的廢水實際至少需要50 mol NaClO解析：選D處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價由2價變?yōu)?價，氮元素化合價由3價變?yōu)?價，故A錯誤；NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，而不是酸性，故B錯誤；反應(yīng)中氯元素的化合價從1價降低到1價，得到2個電子，N元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是23，反應(yīng)的離子方程式為2OCN3ClO=COCO23ClN2，故C錯誤；參加反應(yīng)的NaCN的物質(zhì)的量為20 mol，反應(yīng)中C由2價升高到4價，N元素化合價從3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的廢水，實際至少需NaClO的物質(zhì)的量為20 mol50 mol，故D正確。11某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O解析：選DA項，由題意知，要制得的產(chǎn)物是FeSO47H2O(硫酸鹽)，故溶解燒渣應(yīng)選用硫酸，以防引入其他的雜質(zhì)離子，溶液1中含有Fe3，需加入Fe使之轉(zhuǎn)化為Fe2，A項正確；B項，根據(jù)燒渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固體1中一定有SiO2，同時，根據(jù)溶液2及最終產(chǎn)物可以判斷，控制pH是為了使Al3沉淀為Al(OH)3，B項正確；C項，從溶液2得到FeSO47H2O，要防止Fe2在空氣中被O2氧化，同時防止FeSO47H2O分解失水，C項正確；D項，改變方案，在溶液1中加入過量NaOH可以將Al3轉(zhuǎn)化為AlO，F(xiàn)e3沉淀為Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D項錯誤。12金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題：(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為_。(3)將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是_(填字母)。aCO2bNaOHcCH3COOHdNH3 eHCl(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入_中。(6)Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是_。(7)Al與NO在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)氣體DCEF，這是連續(xù)被氧化的過程，F(xiàn)為HNO3，E為NO2，C為NO，D為NH3，則氣體D和F反應(yīng)：NH3HNO3=NH4NO3，鹽為NH4NO3。(2)轉(zhuǎn)化成N2，其電子式為NN。(3)A中鋁元素以Al3形式存在，B中鋁元素以AlO形式存在，因此把A轉(zhuǎn)化為B，發(fā)生Al34OH=AlO2H2O，故選項b正確。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(5)3NO2H2O=2HNO3NO，因此氣體通入水中。(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Al)3n(NO)3，因此兩者物質(zhì)的量之比為11。(7)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。答案：(1)NH4NO3(2)NN(3)b(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)水(6)11(7)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3 13有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：(1)B的電子式為_。(2)畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為_。(4)電解混合液時陽極反應(yīng)式為_。(5)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式含有L元素的化合反應(yīng)： _；含有L元素的置換反應(yīng)： _。(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。解析：由顏色可知C為Fe(OH)3，則A為Fe(OH)2、H為Fe2O3，由M、L為常見的金屬單質(zhì)，可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應(yīng)生成氣體B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的沉淀生成，可知含有SO，所以X為(NH4)2Fe(SO4)2，混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2，D、E分別為O2、H2，F(xiàn)為NO，G為HNO3。答案：(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJmol114某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出F的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，只可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO 、SO中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。解析：(1)C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl，其電子式為。(2)根據(jù)題意知M為NaCl，電解飽和食鹽水，得B為NaOH溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，A為SiO2，E為Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃。(3)CO2和NaOH溶液反應(yīng)溶質(zhì)可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，從產(chǎn)生氣體到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.1，說明溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。(4)能和NaOH溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al,2Al2OH2H2O=2AlO3H2，NaAlO2溶液與過量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)依次是AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀，然后沉淀消失。(5)A是一種化肥，且與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A為銨鹽，E為NH3，NH3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl28NH3=N26NH4Cl。(6)從圖可知，開始沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H，發(fā)生HOH=H2O，存在H則溶液中沒有CO，隨著沉淀量增多，到達某一時刻，沉淀不再改變，說明溶液中有NH，發(fā)生反應(yīng)NHOH=NH3H2O，然后沉淀量減少直至消失，說明含有Al3，由電荷守恒判斷，溶液中含有SO，結(jié)合各階段消耗B溶液的體積，可得c(H)c(Al3)c(NH)c(SO)1123。答案：(1) (2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，隨后沉淀逐漸減少最終消失(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)c(H)c(Al3)c(NH)c(SO)112315煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：.模擬煙氣的制備。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。(2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作用：_，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為_。(3)甲同學(xué)認為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_。乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速a mLmin1和t1分鐘后測得的量筒內(nèi)液體的體積V mL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是_。為保證準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)應(yīng)注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._；c.平視。.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：SO22H2O2Fe3=SO2Fe24H、_。(5)若模擬煙氣仍以a mLmin1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_。解析：(1)裝置A中木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(2)欲測定煙氣中SO2，先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用排水量氣法測量剩余氣體體積；在NaHCO3溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為HCOH2OH2CO3OH，所以離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)。(3)需要檢驗二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗二氧化硫是否被完全吸收。由題意可知SO2的體積為(t1aV)mL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為100%。在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶中液面相平。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達到脫硫的目的。Fe3把SO2氧化為SO，氧氣再把Fe2氧化為Fe3，發(fā)生反應(yīng)4Fe2O24H=2H2O4Fe3。(5)t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為V(SO2)at2%；根據(jù)上述反應(yīng)可知各物質(zhì)之間量的關(guān)系為：SO2SOBaSO422 400 mL 233 gV(SO2) m g所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為V(SO2)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率100%100%。答案：(1)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(2)吸收煙氣中的SO2氣體c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)檢驗SO2是否被完全吸收%上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶D中液面相平(4)4Fe2O24H=2H2O4Fe3(5)100%