2018年高中化學 第一章 認識化學科學 第1節(jié) 走進化學科學（3）學案 魯科版必修1.doc

第1節(jié) 走進化學科學（3）【本講教育信息】一. 教學內(nèi)容： 專題三：物質(zhì)的化學變化二. 物質(zhì)變化的分類物質(zhì)的變化是中學化學學習的基礎(chǔ)，貫穿整個化學學習過程，同學們應善于對這方面的知識進行歸納、總結(jié)，加深理解，努力提高化學水平，培養(yǎng)相關(guān)能力。 1. 物質(zhì)變化的分類 物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化兩大類 2. 化學變化的分類（1）從反應物和生成物種類的變化區(qū)分 按此角度，化學反應分為四大基本反應類型： 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 （2）從得氧失氧區(qū)分 按此角度，化學反應分為氧化反應和還原反應。 （3）從反應的熱效應區(qū)分 按此角度，化學反應分為放熱反應和吸熱反應。二. 化學反應的特征 1. 基本特征化學反應的最基本特征是質(zhì)量守恒定律，既參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 歸納特征從宏觀和微觀角度分析化學反應，可歸納為“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”?！拔鍌€不改變”：從宏觀上分：反應物和生成物總質(zhì)量不變。元素種類不變。從微觀上分：原子種類不變。原子數(shù)目不變。原子質(zhì)量不變。“兩個一定變”：從宏觀上看：物質(zhì)的種類一定改變。從微觀上看：分子的種類一定改變?！耙粋€可能變”：分子總數(shù)可能改變。三. 四大基本反應類型 1. 化合反應（1）金屬+氧氣 金屬氧化物（2）非金屬+氧氣 非金屬氧化物（3）非金屬（除氧氣）+氫氣 無氧酸（4）非金屬（除氧氣）+金屬 無氧酸鹽（5）堿性氧化物+水 堿（6）酸性氧化物+水 含氧酸（7）酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽 2. 分解反應（1）氧化物的分解（2）含氧酸的分解（3）堿的分解（4）鹽的分解 3. 置換反應（1）金屬+酸 鹽+氫氣（2）金屬+鹽 金屬+鹽（3）非金屬+金屬氧化物 金屬+非金屬氧化物（4）金屬+金屬氧化物 金屬+金屬氧化物 4. 復分解反應（1）酸+堿 鹽+水（2）酸+堿性氧化物鹽+水（3）酸+鹽 酸+鹽（4）堿+鹽 堿+鹽（5）鹽+鹽 鹽+鹽【典型例題】例1. 抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應，從而延長食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買來的月餅的包裝盒內(nèi)有1個印有“抗氧化劑”的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分可能是（ ） A. 鐵粉B. 氫氧化鈉C. 二氧化錳D. 生石灰解析：抗氧化劑應該是易被氧化的物質(zhì)，分析四種物質(zhì)，只有鐵易被氧化，從而防止了食品氧化變質(zhì)。故答案為A。例2. 在一個密閉容器內(nèi)有X，Y，Z，Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g01602050反應后質(zhì)量/g222026則該密閉容器中所發(fā)生的化學反應的類型（ ）A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 復分解反應解析：分析反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，發(fā)現(xiàn)X在反應前后增加222g，說明X是生成物，而Y、Z、Q三種物質(zhì)在反應后質(zhì)量都減少，分別減少160g、18g和44g，三種物質(zhì)減少的總質(zhì)量恰好等于生成的X的總質(zhì)量。由此得出該反應是由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應。故答案為A。例3. 為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏現(xiàn)象，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇。乙硫醇在煤氣燃燒的過程中也可以充分燃燒，化學方程式為：2X+9O24CO2+6H2O+2SO2，則X的化學式為_解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子種類、數(shù)目不變，則生成物中各原子數(shù)如下：C：4 H：12 O：18 S：2而反應物中，O原子數(shù)為18，X的系數(shù)為2，故X的化學式中各原子數(shù)如下：C：4/2=2 H：12/2=6 S：2/2=1故X的化學式為C2H6S