2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型教學(xué)案 魯科版選修3.doc

第1節(jié)共價(jià)鍵模型 課標(biāo)要求1知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵。2能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。1.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵分為：鍵和鍵；極性鍵和非極性鍵；單鍵、雙鍵和叁鍵。3共價(jià)鍵的特征：方向性和飽和性。4共價(jià)鍵的鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角。5鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，形成的共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。1共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)概念原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用形成元素通常是電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子表示方法用一條短線表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如HH、HCl；“=”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵；“”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵2共價(jià)鍵的分類(lèi)(1)鍵和鍵分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：按電子云的重疊方式。鍵和鍵：共價(jià)鍵鍵原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。鍵原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。(2)極性鍵和非極性鍵分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移。極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成元素不同種元素同種元素共用電子的偏移共用電子偏向電負(fù)性較大的原子成鍵原子電負(fù)性相同，共用電子不偏移原子電性電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，另一原子顯正電性兩原子均不顯電性3共價(jià)鍵的特征(1)飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。(2)方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵越牢固，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。1鍵和鍵的區(qū)別是什么？提示：鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊成鍵，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊成鍵。2鍵是否一定比鍵強(qiáng)度大？提示：否。3極性鍵和非極性鍵的區(qū)別是什么？提示：前者成鍵的共用電子對(duì)發(fā)生偏移，后者成鍵的共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。1共價(jià)鍵的分類(lèi)歸納分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)類(lèi)型共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對(duì)是否偏移極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式鍵、鍵2.鍵與鍵的比較鍵類(lèi)型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小分類(lèi)ss，sp，pppp化學(xué)活潑性不活潑較活潑穩(wěn)定性一般來(lái)說(shuō)鍵比鍵穩(wěn)定，但不是絕對(duì)的3單鍵、雙鍵、叁鍵和鍵、鍵的關(guān)系單鍵是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵1個(gè)鍵，叁鍵含1個(gè)鍵2個(gè)鍵。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)是一種靜電吸引作用。()(2)N2分子內(nèi)存在鍵和鍵，H2分子內(nèi)只存在鍵。()(3)Cl2分子內(nèi)存在非極性鍵，HCl分子內(nèi)存在極性鍵。()(4)兩個(gè)H原子和1個(gè)O原子結(jié)合生成H2O，表現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列物質(zhì)的分子中既含有鍵，又含有鍵的是()CH4NH3N2H2O2C2H4C2H2ABCD解析：選D各種分子結(jié)構(gòu)式如下：HCHHH、HNHH、NN、HOOH、HCHCHH、HCCH。單鍵均為鍵，一個(gè)雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵組成，一個(gè)叁鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成。3下列物質(zhì)中，只有極性鍵的是_，只有非極性鍵的是_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_。H2HClNH3H2O2CO2CCl4C2H6解析：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵，H2O2的2個(gè)氧原子間存在非極性鍵，C2H6分子中碳原子間存在非極性鍵。答案：方法技巧(1)判斷鍵和鍵的方法：看兩個(gè)成鍵原子間形成的是單鍵、雙鍵或叁鍵。(2)判斷極性鍵和非極性鍵的方法：看兩個(gè)成鍵原子是否屬于同種元素。1三個(gè)重要的鍵參數(shù)鍵參數(shù)概念作用鍵能在101.3 kPa、298 K條件下，斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。用EAB表示鍵能的大小可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。含有該鍵的分子越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離兩原子間的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之一鍵角在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角鍵角是影響分子空間構(gòu)型的重要因素2常見(jiàn)分子的鍵角及空間構(gòu)型分子鍵角空間構(gòu)型CO2180直線形H2O104.5V形NH3107.3三角錐形特別提醒(1)對(duì)鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概念中的前提條件氣態(tài)原子。(2)同種元素原子形成的化學(xué)鍵的鍵能相比較，則有E(叁鍵)E(雙鍵)E(單鍵)。1如何判斷鍵能大?。刻崾荆阂话愕卣f(shuō)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，即成鍵原子間的核間距越短，亦即成鍵原子的原子半徑越小，鍵能越大。2分子的空間構(gòu)型與哪些鍵參數(shù)有關(guān)？提示：鍵長(zhǎng)和鍵角。1鍵參數(shù)(1)鍵能：鍵能單位為kJmol1；形成化學(xué)鍵時(shí)通常放出能量，鍵能通常取正值；鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷開(kāi)。(2)鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角：鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。如三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵角為180，為直線形分子；又如，三原子分子H2O中的鍵角為104.5，是一種V形(角形)分子；四原子分子NH3中的鍵角是107.3，分子呈三角錐形；五原子分子CH4中的鍵角是109.5，分子呈正四面體。2鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系1用“”或“”填空。(1)比較鍵能大?。篊H_NH_HO；HF_HCl。(2)比較鍵長(zhǎng)大?。篊H_NH_HO；HF_HCl。(3)比較鍵角大?。篊O2_NH3；H2O_NH3。答案：(1)(2)(3)2NN的鍵能為945 kJmol1，NN單鍵的鍵能為160 kJmol1，計(jì)算說(shuō)明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。解析：NN中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，其中鍵的鍵能是160 kJmol1，則鍵鍵能 kJmol1392.5 kJmol1，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，故鍵比鍵穩(wěn)定。答案：1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本質(zhì)上來(lái)源于舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成時(shí)鍵能的變化。因此，鍵能是與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有關(guān)的物理量。2當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。3H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。H0為放熱反應(yīng)，H0為吸熱反應(yīng)。1已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1，HN鍵的鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，則NN鍵的鍵能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1D869 kJmol1解析：選B據(jù)H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可知：E(NN)3E(HH)6E(HN)H，則E(NN)3436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，解得：E(NN)946 kJmol1。2某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJmol1)：共價(jià)鍵HHClClBrBrHClHIIINNHOHN鍵能436243193432298151946463393(1)把1 mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是_。(3)試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。解析：(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，新鍵形成釋放能量，則舊鍵斷裂必然吸收能量，根據(jù)能量守恒定律斷開(kāi)1 mol ClCl鍵吸收的能量等于形成1 mol ClCl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2，最穩(wěn)定的化合物是H2O，最不穩(wěn)定的化合物是HI。(3)HE(反應(yīng)物鍵能之和)E(生成物鍵能之和)(4362432432)kJmol1185 kJmol1。答案：(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)185 kJmol1三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()ACO2BH2OCN2H4DH2解析：選C判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O=C=O)、H2O(HOH)分子中只有極性鍵；H2分子中只有非極性鍵；而N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為，既有極性鍵，又有非極性鍵。2下列分子中，含有鍵而不含有鍵的是()CH3CH3N2C2H2Cl2ABCD解析：選D若分子中不含鍵，則分子中不含有雙鍵或叁鍵，各分子結(jié)構(gòu)式：為，為 NN，C項(xiàng)為HCCH，為ClCl。符合題意的為和。3. 原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A共價(jià)鍵的方向性 B共價(jià)鍵的飽和性C共價(jià)鍵原子的大小 D共價(jià)鍵的穩(wěn)定性解析：選B共價(jià)鍵的方向性決定形成共價(jià)鍵原子軌道的重疊程度；共價(jià)鍵的飽和性決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。4下列比較正確的是()A鍵長(zhǎng)：COSiO B鍵長(zhǎng)：CCC=CC鍵能：COSiO D鍵能：CCC=C解析：選BA項(xiàng)，由于原子半徑：SiC，故鍵長(zhǎng)：SiOCO；B項(xiàng)，由于鍵長(zhǎng)：?jiǎn)捂I雙鍵叁鍵，故鍵長(zhǎng)：CCC=C；C、D兩項(xiàng)，一般說(shuō)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能：COSiO、C=CCC。5下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHClCHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？答：_。你的根據(jù)是_。解析：物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，破壞其中的化學(xué)鍵需要的能量越多，形成該鍵時(shí)放出的能量也越多。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)F2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HF、HCl、HBr、HI中，HF最穩(wěn)定1下列說(shuō)法中不正確的是()A一般鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析：選C氣體單質(zhì)中不一定含鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。2下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵D共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方解析：選C極性鍵是電負(fù)性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的，同種元素的原子形成的是非極性鍵；電負(fù)性越大，吸引共用電子的能力越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。3下列說(shuō)法正確的是()A鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同DC=C鍵的鍵能是CC鍵的2倍解析：選BA項(xiàng)，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，CH4、CCl4中CH鍵長(zhǎng)小于CCl鍵長(zhǎng)，鍵角均為109.5；D項(xiàng)，C=C鍵由鍵和鍵組成，CC鍵為鍵，故C=C鍵的鍵能小于CC鍵的2倍。4下列物質(zhì)分子中一定含有鍵的是()AHClBH2O2CC2H4DCH2Cl2解析：選CA項(xiàng)，HCl：HCl，只含鍵；B項(xiàng)，H2O2：HOOH，只含鍵；C項(xiàng)，C2H4：，C=C雙鍵中含鍵；D項(xiàng)，CH2Cl2：，只含鍵。5下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是()A鍵一般能單獨(dú)形成，而鍵一般不能單獨(dú)形成B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中碳碳鍵的鍵能都相同D碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵解析：選CA項(xiàng)，由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊，故先形成鍵。后才能形成鍵；B項(xiàng)，鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C項(xiàng)，鍵能：CCC=CCC；D項(xiàng)，單鍵均為鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。6下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2BCCl4CCl2DF2解析：選A各分子中的鍵為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊，情況如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F(xiàn)2：2p12p1。7下列關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B分子中不含有非極性共價(jià)鍵C分子中只含有鍵D分子中含有1個(gè)鍵解析：選C據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式可知，乙醇分子中含7個(gè)極性鍵，1個(gè)非極性鍵；含8個(gè)鍵，不含鍵。8鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B因?yàn)镠O鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C水分子可表示為HOH，分子中的鍵角為180DHO鍵的鍵能為463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463 kJ解析：選AHO鍵、HF鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈V形，鍵角為104.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中HO鍵的鍵能為463 kJmol1，指的是斷開(kāi)1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素，選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線上。ANH3BH2OCHClDCH4ECH2=CH2FN2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(5)既含有鍵又含有鍵的是_。解析：六種物質(zhì)中加點(diǎn)元素均為短周期元素，價(jià)電子即為最外層電子。電子式分別為：(A)，根據(jù)電子式可知成鍵情況。答案：(1)BCDE(2)BC(3)AF(4)E(5)EF10指明下列化學(xué)鍵類(lèi)型的名稱(chēng)，并各舉一例含有這種價(jià)鍵類(lèi)型的物質(zhì)?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型舉例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共價(jià)鍵具有方向性，以“頭碰頭”形成的共價(jià)鍵為鍵，“肩并肩”形成的共價(jià)鍵為鍵，由此可知(1)、(2)、(3)形成的為鍵，(4)、(5)形成的為鍵。答案：(1)ss 鍵H2(2)sp 鍵 HCl(3)pp 鍵 Cl2(4)pzpz 鍵 N2(5)pypy 鍵 N21下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl分子里含一個(gè)sp 鍵解析：選Cs電子與s電子，s電子與p電子只能形成鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成鍵，“肩并肩”形成鍵；HCl分子中的鍵是由H的s電子和Cl的p電子形成的sp 鍵。2在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂鍵的是()AN23H22NH3B2C2H25O22H2O4CO2CCl2H22HClDC2H4H2C2H6解析：選CA項(xiàng)，N2：NN，分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；B項(xiàng)，C2H2：CHCH，分子中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；D項(xiàng)，C2H4：CH2=CH2，分子中含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。3根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHClHBrBrBr鍵能/kJmol1436.0431.8366193.7AHClBHBrCH2DBr2解析：選D鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。4下列說(shuō)法正確的是()A鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B共價(jià)鍵都具有方向性C在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)DHCl鍵的鍵能為431.8 kJmol1，HBr鍵的鍵能為366 kJmol1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析：選D鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯(cuò)，D正確；HH鍵沒(méi)有方向性，B錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C錯(cuò)。5氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選A分子中NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短；(CN)2分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；由于氰氣與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。6下列說(shuō)法正確的是()A若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)鍵解析：選A由于S原子最外層有6個(gè)電子，故最多與2個(gè)H原子結(jié)合，所以根據(jù)共價(jià)鍵飽和性，將H2S寫(xiě)為H3S不正確；非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵；共價(jià)鍵不一定都具有方向性，如H2分子中的HH，因?yàn)镠原子只有1s軌道，1s為球形對(duì)稱(chēng)，所以兩個(gè)H原子成鍵時(shí)沿任何方向重疊形成的共價(jià)鍵都相同；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)只能形成一個(gè)鍵。7下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)/1012 m149128121112鍵能/kJmol1xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。則該規(guī)律是()A成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大解析：選B觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能較大者，鍵長(zhǎng)短，O中OO的鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng)，所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺<O2<O<O，則鍵能大小順序應(yīng)為w>z>y>x。8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：選C據(jù)題意可知H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，再由：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和知，2E(HH)496 kJmol14463 kJmol1484 kJmol1，解得：E(HH)463 kJmol1，則斷裂1 mol HH鍵吸收的熱量為436 kJ。9根據(jù)氫分子的形成過(guò)程示意圖回答問(wèn)題。(1)HH鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說(shuō)法中正確的是_。A氫分子中含有一個(gè)鍵B由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C由到，必須消耗外界的能量D氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵SiOHOO=OSiSiSiC鍵能/(kJmol1)368467498226x請(qǐng)回答下列問(wèn)題：比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大小(填“>”“<”或“”)：x_226 kJmol1。H2被喻為21世紀(jì)人類(lèi)最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。已知1 mol單質(zhì)硅含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2含4 mol SiO鍵，試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)。解析：(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)讀出，HH鍵的鍵長(zhǎng)為0.074 nm；體系能量由高到低的順序是。(2)氫分子中只含有一個(gè)鍵，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用，B正確；比能量高，由到必須消耗外界能量，C正確；氫分子中只含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。(3)SiSi鍵的鍵長(zhǎng)比SiC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小。從圖上讀出，HH鍵的鍵能為436 kJmol1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為：1 000 g2 gmol1124 500 kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為：368 kJmol14498 kJmol11226 kJmol12522 kJ。答案：(1)0.074 nm(2)BC(3)>124 500 kJ522 kJ10W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W2中含有_個(gè)鍵_個(gè)鍵。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子價(jià)電子軌道排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，且原子序數(shù)：YW，則W為氮元素、Y為硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，則X原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，X為鋁元素；Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為銅元素。答案：(1)12弱(2) 大(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O