2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題08 離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷.doc

專題08 離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1能正確表示下列離子方程式是A KI溶液久置空氣中變黃色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB 少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-C Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2NaCu2+ Cu 2Na+D （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+2 OH= Fe（OH）2【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)注意鈉的金屬性較強(qiáng)，與硫酸銅溶液作用時(shí)直接與水反應(yīng)而不能置換出銅。2下列離子方程式正確的是A 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D 氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，CaCO3難溶，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不要拆分，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。 3下列離子方程式中正確的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】4下列離子方程式正確的是A 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2B 在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2OC 向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OD 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42 = 2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【詳解】A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中A項(xiàng)）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物、弱電解質(zhì)和氣體等（題中D項(xiàng)）；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中C項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 碘化亞鐵與溴水反應(yīng) 2I+Br2=I2+2BrB 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C 碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2OD 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)NH4+OH=NH3+H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 還原性：I>Fe2+> Br，少量溴水氧化碘離子；溴水過(guò)量，既氧化碘離子又氧化亞鐵離子，因此上述反應(yīng)沒(méi)有給定溴的量，無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的方式，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na+H+SO42-，故向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液時(shí)，AlO2-結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，故B正確；C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)，只能生成一水合氨，反應(yīng)不能產(chǎn)生氨氣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)D：稀的氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成一水合氨；濃的氯化銨溶液與濃澄清石灰水反應(yīng)生成氨氣，稀的氯化銨溶液與澄清石灰水加熱反應(yīng)生成氨氣；從以上分析可知，由于條件不同，反應(yīng)生成的物質(zhì)也不同，所以在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要注意反應(yīng)的條件。 6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO42-4HB NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+OHNH3H2OC NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO32H2OCO32-D 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2時(shí)的反應(yīng)不僅要考慮次氯酸根的強(qiáng)氧化性，而且還要考慮二氧化硫的用量，當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca23ClOH2OSO2=CaSO42HClO+Cl-；當(dāng)二氧化硫足量時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca22ClO2H2O2SO2=CaSO44H+2Cl-+SO42-。7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC 含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D 次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意次氯酸為弱酸，難點(diǎn)為C，要注意3中離子反應(yīng)的先后順序，并注意氯氣的量。8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32D 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O【答案】A【解析】【詳解】ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A正確；B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3+HSO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOC 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32CO2H2O=2NaHCO3D Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO322H2O【答案】C【解析】【點(diǎn)睛】定量離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，把量少的物質(zhì)看做1mol，所以Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)，把NaOH的物質(zhì)的量看做1mol，離子方程式是HCO3Ca2OH=CaCO3H2O；Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH 溶液反應(yīng)，把Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量看做1mol，離子方程式是2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O； 10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2OB 向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-C CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+D Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=12時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【詳解】11類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 選項(xiàng)已知類推A向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O向CaCO3懸濁液中通入Cl2：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)4-向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2OH=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2OH=HSO3-A A B B C C D D【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸鈣懸濁液和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和次氯酸，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，故錯(cuò)誤；C.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，故正確。故選D。.12Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列離子方程式一定錯(cuò)誤的是A 2I-+Cl2=I2+2Cl-B 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+C 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2D 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+【答案】C【解析】【分析】已知還原性IFe2Br，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：注意把握離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的先后順序。難點(diǎn)C，先氧化I，再氧化Fe2，F(xiàn)e2全部氧化后，才氧化溴離子。 13下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B 泡沫滅火器滅火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-【答案】C【解析】【詳解】14下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3-、Cl-過(guò)量NaOH溶液Mg2+2HCO3-+40H-=MgCO3+2H2OCFe2+、NO3-、Cl-NaHSO4溶液3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2ODK+、NH3H2O、CO32-通入過(guò)量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-A A B B C C D D【答案】C【解析】【分析】NH4+結(jié)合氫氧根離子的能力小于Mg2+，加入少量氫氧化鋇，一定有氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀；酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化為Fe3+；NH3H2O、CO32-都能與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)。 【詳解】